天津市六校2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題新人教版本

1、2014屆天津市高三第二次六校聯(lián)考化 學(xué) 試 卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷兩部分，共6頁，總分100分。答題時，將第卷答案填涂在答題卡上，將第卷答案填寫在答題紙上，答在試卷上的無效。第卷注意事項：1每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2. 本試卷共6小題，每小題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是 ( )A從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) B二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等 C過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D. Na、Al、Cu可以分別用熱

2、還原法、熱分解法和電解冶煉法得到 2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 ( )A2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1molNa2CO3晶體中含CO32數(shù)目一定為NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NAD惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L3某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 ( )ABCD裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體 制備少量氧氣4歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如

3、下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） pH 1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21 在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O) 反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·KhKw 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ

4、3;mol-1，則該反應(yīng)的H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）A B C D5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46常溫常壓下，將

5、a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是 ( )A當(dāng)1/2a/b1時，所得溶液中一定存在： c（Na）c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）B當(dāng)ab時，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C當(dāng)a/b=2/3時，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D當(dāng)2ab時，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） 第II卷（共64分）7（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的

6、原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式_用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程_（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序_（用元素符號表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：_。（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知

7、A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式_。8. （14分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）反應(yīng)的離子方程式為_ ； （3）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成沉淀所需的最小值為_；(4)電解F的溶液可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請寫出惰

8、性電極電解足量的F溶液的離子方程式_。輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是_，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。 9（18分）鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石堿石灰H2A B C鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處緩

9、緩?fù)ㄈ際2，_，點燃A處酒精燈 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為_。（2）中點燃A處酒精燈前所需操作為_ 。 （3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測定10.0g鐵礦石足量稀硫酸過濾濾液A通入足量Cl2稀釋至250mL加熱煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmL（1）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀

10、粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不需要用待測液潤洗 e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+_（填選項字母）。A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3Fe(CN)6 10（18分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的

11、發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：（1） 已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_（2） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；H=90.8 kJ·mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5 kJ·mol CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H=41.3 kJ·mol總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_ ， 二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)

12、點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為_。 （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：_。 （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng) N2O4（g） 2NO2（g） H>0，在

13、溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_。AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACB A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 CB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法EA、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：AC（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L

14、-1）（6） 某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸 溶液中H+的移動方向由_ 極到_極；（用A、B表示）B電極的電極反應(yīng)式為_。2014屆 第二次六校聯(lián)考化 學(xué) 答 案一選擇(每題6分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共14分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)Al>N>O (2分) > (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 +3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3(2分) 8 、（每空2分，共14分）(1) MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + H2O + Cl2 (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2 + Cl2Cu2S； 4； 氫氣9（每空2分，共18分）（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果。 （2）檢驗氫氣的純度 （3）24% （1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （