《化學(xué)鍵》填空題

1、化學(xué)鍵填空題1氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式為_，_。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。2A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_，B_，C_，D_

2、。（2）用電子式表示BC的形成過程_。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號X_、Y_、Z_。（2）寫出ZX2的化學(xué)式_。（3）Y2X對應(yīng)水化物電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵有_。4一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式_。（2）amolN2H4所能結(jié)合的H+的物

3、質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：_。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：_。5化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_，推斷的依據(jù)是_。（2）已知A分子是x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。6有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外

4、電子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。70.4g A的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。1（1），離子鍵

5、0;   （2）2種， （3）復(fù)分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl）    （4）r(Na+)r(N3-)2（1）A鎂    B氫    C氯    D氟      （2）（3）2F2+2H2O4HF+O23（1）X：O      Y：Na      Z：C   &

6、#160;  （2）CO2      （3），離子鍵，共價鍵4（1）    （2）amol N2H4能結(jié)合2amolH+，通過形成2a mol NH 配位鍵而結(jié)合（3）5（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律   （2）    FOOOF解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x3；y2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時需注意，一對共用電子對表示為

7、單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為FOOOF。6（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。7解析：根據(jù)B陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl-。再通過對A的相對原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。  A      H2 xmol   0.01mol討論：若A為1價金屬元素，A為0.02mol，