高一化學(xué)化學(xué)計量串講

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計量 高考要求內(nèi)容要求層次具體要求化學(xué)計量利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行有關(guān)計算理解物質(zhì)的量及其單位的含義，能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系進行計算能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化并進行相關(guān)計算思維導(dǎo)圖1.1 化學(xué)計量的基本概念一、化學(xué)計量基本概念應(yīng)注意的問題1. 物質(zhì)的量(n)與摩爾(mol)（1） 在使用“物質(zhì)的量”描述物質(zhì)的多少時，只適用于微觀粒子，而不適用于宏觀物質(zhì)。常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們特定的組合。（2） 應(yīng)使用具體的符號標(biāo)明微觀粒子的種類或其特定

2、的組合。2. 阿伏加德羅常數(shù)(NA) （1） 規(guī)定0.012中所含碳原子的個數(shù)，具有精確值，單位為。（2） 阿伏加德羅常數(shù)的一般表述為，但只是阿伏加德羅常數(shù)的一個約數(shù)。3. 摩爾質(zhì)量(M)（1） 注意區(qū)分“相對分子(原子)質(zhì)量”與“摩爾質(zhì)量”的區(qū)別，摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者的意義并不相同。相對分子（原子）質(zhì)量是指該物質(zhì)一個粒子（或單位組成）的質(zhì)量與一個原子的之比所得的數(shù)值，單位是1；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是。（2） 1某混合物的質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，以為單位時，數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。4. 氣體

3、摩爾體積(Vm)（1） 使用氣體摩爾體積時，一定要確認(rèn)該物質(zhì)在該狀態(tài)下是否為氣體。（2） 氣體的摩爾體積不僅適用于純凈氣體，也適用于混合氣體。（3） 注意區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫常壓的區(qū)別，標(biāo)準(zhǔn)狀況為，而常溫常壓為。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，而在常溫常壓下氣體的摩爾體積。5. 物質(zhì)的量濃度(c)（1） 計算公式中的V是溶液的體積而非溶劑的體積，單位為L。（2） 物質(zhì)的量濃度概念中的溶質(zhì)，既可以是化合物，也可以是離子或是其他特定組合。判斷溶質(zhì)時要注意具體情況，例如，等。（3） 同一溶液，無論取出多大體積，其各種微粒濃度均不變。二、阿伏加德羅常數(shù)()為背景的題目的常見考點1. 條件：當(dāng)考查氣體物質(zhì)

4、時經(jīng)常將非標(biāo)準(zhǔn)狀況與聯(lián)系起來，如常溫常壓時或不標(biāo)明氣體物質(zhì)所在狀態(tài)等。但注意若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。2. 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積的時候，經(jīng)常使用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體的物質(zhì)來設(shè)置陷阱。例如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于4而小于16的烴是液態(tài)等等。注意若是氣體，求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，這與該氣體是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。3. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、中子、質(zhì)子等）時，經(jīng)常會涉及到單原子分子，雙原子分子，以及、等，解答此類題應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成。此外涉及到同位素等概念時，正確運用原子

5、中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系式。4. 化學(xué)鍵：考查一些特定物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，例如、NH3、C2H4(乙烯)、C(金剛石)等。5. 摩爾質(zhì)量：在考查與質(zhì)量相關(guān)的問題時，經(jīng)常會涉及到一些特殊物質(zhì)(微粒)的摩爾質(zhì)量，例如、等。6. 氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子數(shù)目轉(zhuǎn)移等方面的陷阱，解答此類題應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和電子守恒規(guī)律。如和H2O(CO2)、和NaOH溶液的歧化反應(yīng)；部分參加的氧化還原反應(yīng)等等。7. 電解質(zhì)溶液中的平衡：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的部分電離

6、、鹽類水解等方面的陷阱。1.2 阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？梢员硎緸椋?（、相同）二、阿伏加德羅定律的推論阿伏伽德羅定律又可以看做“四同定律”，已知其中的“兩同”則另外“兩同”成一定的比例。序號前提條件比例關(guān)系、相同=（正比）、相同=（正比）、相同=（反比）、相同=（正比）、相同=（正比）【備注】阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出。（、，其中為氣體常數(shù)）阿伏加德羅定律不但適用于純凈氣體也適用于混合氣體。1.3 化學(xué)計量相關(guān)的計算一、物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、粒子數(shù)之間的相互換算關(guān)系二、氣體的相對分子質(zhì)量的計算方

7、法1. 通常方法：2. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度：3. 已知同溫同壓下兩種氣體A和B的相對密度：三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的基本計算主要包括：（1） 基本公式：，。（2） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算公式： (的單位為g/mL，表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))2. 已知氣體溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）、水的體積和溶液的密度，計算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運用求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再運用求出溶液的體積。或直接利用利用公式：(的單位為g/mL)例如：、等氣體經(jīng)噴泉實驗所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法：令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）為1 L，噴泉后溶液體積亦為1 L，故為恒值；但不為恒值，可根據(jù)

8、氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度（視作）來進行求算。3. 溶液稀釋或混合計算（1） 可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的是不變的公式，或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計算有關(guān)的量。（2） 同種溶質(zhì)（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶質(zhì)（或該離子）的總物質(zhì)的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質(zhì)量可以相加，但是體積一般不可以相加，而應(yīng)運用(后)=(后)/(后)算出最后溶液的總體積。只有稀溶液稀釋（或相互混合）且題中未給出稀釋（或混合）后溶液的密度時，才可以忽略稀釋（或混合）后溶液的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。4. 根據(jù)方程式的計算根據(jù)方程式計算時，注意 “

9、上下同單位，左右成比例”。常見的方法有：差量法、得失電子守恒法等。1.4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、實驗基本儀器1. 溶質(zhì)為固體時：藥匙、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。2. 溶質(zhì)為液體時：量筒(有時用滴定管)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。3. 容量瓶的特點與注意事項：容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格（容積）、溫度、刻度線。容量瓶在進行溶液配制之前，必須進行查漏才可以進行使用。二、實驗步驟計算 稱量或量取 溶解或稀釋 冷卻并轉(zhuǎn)移 洗滌并轉(zhuǎn)移 振蕩 定容 搖勻 裝瓶貼簽。三、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗誤差分析1. 對于液體讀數(shù)或定容時仰視或俯視的討論【總結(jié)】解決視線對于液體讀數(shù)

10、或體積確定的影響的問題時，要學(xué)會畫圖的方法并確定刻度的位置。2. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗誤差討論配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗誤差應(yīng)從實驗原理著手討論，當(dāng)變大時，會使溶液的濃度變濃；而相反當(dāng)變大時，會使溶液的濃度變稀。因此、就是我們討論該實驗誤差時的兩個因變量，例如在配置0.1的溶液時，可能出現(xiàn)的實驗誤差有：能引起誤差的一些操作（以配置0.1的溶液為例）因變量/稱量前小燒杯內(nèi)有水不變稱量時間過長減小偏低用濾紙稱減小偏低稱量時砝碼和被稱量物質(zhì)位置交換（右物左碼）減小偏低轉(zhuǎn)移時，容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水不變向容量瓶中注液時少量流出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減

11、小偏高定容時，加水超過刻度線增大偏低定容時，水多了用滴管吸出減小偏低定容搖勻后，液面下降再加水增大偏低定容后經(jīng)振蕩搖勻，液面下降不變定容時俯視讀刻度減小偏高定容時仰視讀刻度增大偏低例題精講【例1】 下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數(shù)一定相等【答案】B【例2】 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A3.36L的N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為2.1B向含有18 g的過

12、氧化氫溶液中加入少量后完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5C1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)與600 mL 5Na2CO3溶液中含離子數(shù)目相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1【答案】B【例3】 (江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】D【例4】 (江蘇高考)設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B常溫常壓下，中含有的原子總數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為D常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為【答案】 B【例5】 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（多選）（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO2【答案】 AC【例6】 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，下列說法正確的是（ ）A產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol中子 B反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子 C產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol質(zhì)子 D產(chǎn)生0.4mol氣體分子【答案】B【例7】 (上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V