高一化學(xué)同步練習(xí)4-1-2《海水資源的開發(fā)利用》(人教版)必修二

1、精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII4-1-第2課時(shí) 海水資源的開發(fā)利用一、選擇題1. (2012經(jīng)典習(xí)題選萃)海水中含有的氯化鎂，是鎂的主要來源之 一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；將沉 淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解。 關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.進(jìn)行、步驟的目的是從海水中提取MgC2C.第步電解時(shí)陽極會產(chǎn)生氯氣D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換 反應(yīng)答案：D點(diǎn)撥：各步反應(yīng)如下：貝殼的主要成分是CaCQ,石灰乳的主要 高

2、溫成分是 Ca(QH)。CaCQ=Ca> CQ T ,CaA H2Q=Ca(QH)MgCl2+Ca(QH2=CaCl+Mg(QH)2 J ; Mg(QH)2+ 2HCl=MgCl+ 2H2Q；_電解 MgCb(熔融)=Mg + C2 T。2.水資源非常重要，下列關(guān)于水的說法，錯(cuò)誤的是 ()A.蒸儲法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D. 0 c以上，溫度越高，水的密度越小答案：D點(diǎn)撥：海水中溶有Na Mg2+、C及SCf等離子，這些離子所組 成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸儲的方法將其分離，A項(xiàng)正確。上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大

3、，B項(xiàng)正確。雪和雨水的成分相同， 是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽 礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項(xiàng)正確。由于水在4c時(shí)密度最 大，在0c4C,溫度升高，水的密度增大。3 .下列不能作為海水淡化方法的是（）A.蒸儲法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法答案：D點(diǎn)撥：大量的鹽分都溶解在海水中，過濾法不能達(dá)到海水淡化的 目的。4 . NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是 一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（）燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.全部B.C.D.答案：A點(diǎn)撥：從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽 和NaCl溶

4、液的方法來制取NaOH C2和修，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系 列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：電解2NaC+ 2H2O=2NaOH+ C2 T + H2 T ,_電解2NaCl解融）=2Na+ C2 T ,翻點(diǎn)亮心燈Z/(AvA)照亮人生 精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII2NaO毋 CQ=NaCQ+ H2O, 點(diǎn)燃C2+H2=2HCl,C2與石灰乳反應(yīng)：2C2+ 2Ca（OH2=CaCl+ Ca（C+ 2H2O。5 .從海水提取澳的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrQ +3H2SQ=3Br+ 3Na2SQ + 3H2O,與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是 （）A. 2NaBr+Cb=

5、B2+2NaClB. AlCb+3NaAlQ + 6H2O=4Al（OH）J + 3NaClC. 2H2S+ SQ=3SL + 2H2OD. Cb + H2O=HClkHClO答案：C點(diǎn)撥：在 5NaBr+ NaBrQ + 3H2SQ=3B2 + 3Na2SQ + 3H2O 反應(yīng)中， B被氧化，BrO3被還原，最后都生成 B2,在四個(gè)答案中，只有 C選 項(xiàng)中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì) 硫，兩者的原理最相似。6 .（江蘇高考）2009年6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā) 展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對于海水的利 用認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A.海水中

6、有人類大量需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物 質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B.海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用 和開發(fā)C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D.人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡答案：A7 .從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：2Br + C2=2Cl + Br2。下 列說法正確的是（）A.澳離子具有氧化性8 .氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)答案：D點(diǎn)撥：從反應(yīng)的離子方程式可得，海水中的濱離子被氯氣氧化成 澳單質(zhì)，所以氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)（氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物 的氧化性）。8.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下

7、列關(guān)于海水資源利用 的說法中不正確的是（）A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣8 .采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽C.針對能量現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能和波浪能D.鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取答案：A9 .高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下 列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是（）A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能D.海水的淡化點(diǎn)撥：分離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化，廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過程中無論是化學(xué)能還是熱能轉(zhuǎn)化為電能 時(shí)，都不用高分子

8、膜。10 .若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行 的是()A.加明磯使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能使海水蒸儲淡化C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子答案：A點(diǎn)撥：明磯凈水是利用A13+水解生成的Al(OH%膠體的吸附作用而 除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡 化。利用太陽能使海水蒸儲淡化，是有研究價(jià)值的一種淡化途徑。海 水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過程中可以除去海水中的離子而淡化。 將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方 法。二、非選擇題11 .某同學(xué)從科普書中摘錄了從海水中提取澳的

9、方法，請仔細(xì)閱 讀，然后回答問題。在海水中澳以澳化鎂和澳化鈉形式存在。經(jīng)過曬鹽后的鹵水中， 澳的含量提高了 100倍左右。只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過氯氣和 水蒸氣蒸儲，就可以把“澳”蒸出來。也有借助煤油從海水中提取澳 的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取澳可用濃鹽酸作用于漂白 粉或用二氧化鎰氧化濃鹽酸制取氯提取澳。請回答以下幾個(gè)問題：(1)鹵水中通入C2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 翻點(diǎn)亮心燈/19）照亮人生 翻精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIIIO(2)通過水蒸氣就可把澳蒸出來的原因是 O(3)借助煤油從海水中提取澳是利用了澳的 性質(zhì)。答案：(1)2B+C2=Br+2C(2)因?yàn)榘膯钨|(zhì)易揮

10、發(fā)(3)易溶于有機(jī)溶劑點(diǎn)撥：海水提澳的方法是首先濃縮海水， 再用氧化劑將BL氧化成 Br2,由于Br2易揮發(fā)、易溶于有機(jī)溶劑，所以可利用通入水蒸氣或加入 煤油的方法將澳提取出來。12 .海水中澳元素以BL形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中 提取澳的工藝流程如圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是 (2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是從理論上考慮，下列也能吸收 Br2的是。A. NaOHB. FeC2C. NazSQD. H2O(3)Br的原子序數(shù)是,在周期表中位于第 周期族。(4)步驟蒸儲的過程中，溫度應(yīng)控制在 80c90C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因(5)為什么不直接用“濱水混合物I ”而要

11、用“濱水混合物H ”進(jìn) 行蒸儲而得到液澳？ 答案：(1)2Br +C2=B2+2C(2)SQ + Br2 + 2H2O=HSQ + 2HBr ABC(3)35 四 VHA(4)若溫度過高，大量水蒸氣隨澳排出，澳氣中水蒸氣的含量增加， 溫度過低，澳不能完全蒸出，產(chǎn)率太低(5) “濱水混合物I”中雖然有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸儲， 處理量大，生產(chǎn)成本高，而“濱水混合物H”實(shí)際上將澳水濃縮了點(diǎn)撥：(2)(3)問相對簡單，讀懂流程圖，結(jié)合學(xué)過的重點(diǎn)方程式， 可以寫出 2Br +C2=B£ + 2Cl , SQ+Br2 +2H2O=2HB價(jià) H2sQ；只 從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，

12、能吸收B0 F*、SOT具有強(qiáng)還原 性也能吸收B2,但B2在水中的溶解度較小，不能充分吸收。澳是 35 號元素，位于第四周期VHA族。(4)溫度過高，大量水蒸氣隨澳排出，澳氣中水蒸氣的含量增加， 溫度過低，澳不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。(5) “濱水混合物I”中雖然含有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸 儲，處理量大，生產(chǎn)成本高。經(jīng)過“空氣吹出、SQ吸收、氯化”等步 驟實(shí)際上是將澳水濃縮了。13.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完 成相關(guān)問題。翻點(diǎn)亮心燈/19)照亮人生 精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會 用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

13、旗代號)。A.試管 B.瓷塔埸 C.塔埸鉗 D.鐵三腳架E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒第2步：溶液的獲取。操作是 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好 選用 鎮(zhèn)代號)。A.濃硫酸B.新制氯水C.酸性 KMnO4溶液D. H2O2理由是(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀 粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘元素。答案：(1)AGH (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸儲水，用玻璃 棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾(3)D雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加 氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為 修0,無污染且不引入新的雜質(zhì)點(diǎn)撥：本題給出實(shí)驗(yàn)任務(wù)和步驟，考

14、查對實(shí)驗(yàn)原理的理解以及如 何選擇儀器、試劑等有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。解答本題時(shí)要結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本 操作中有關(guān)分離、提純操作要求，弄清每步操作的目的才能正確解答。(1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到 哪些儀器。(2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。 要得到含有的溶液，須將灰燼充分溶解，并過濾以除去殘?jiān)?3)濃硫酸、新制氯水、酸性 KMnO4溶液、H2O2均能將氧化為12。前三者 會引入新雜質(zhì)，而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,無其他物質(zhì)生成，所以氧 化劑最好選用H2O2。 翻點(diǎn)亮心燈/19) 照亮人生 翻 精誠凝聚=A，=成就夢想 14.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富

15、的碘元素，碘元素以碘離 子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。海藻曬干 浸洵 包J海藻灰懸濁液含碘 離了 的溶液通人適量Ch含碘的水溶液含碘的 有機(jī)溶 液巨暨翻點(diǎn)亮心燈Z/(AvA)照亮人生)殘?jiān)?1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:(2股取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是()A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)為了進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精 燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。還缺少的 玻璃儀器是(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸儲，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的

16、錯(cuò)誤之處:（5）進(jìn)行上述蒸儲操作時(shí)，使用水浴的原因是 最后，晶態(tài)碘在里聚集。答案：（1）過濾 萃取 2+ C2=2+2C（2）B （3）分液漏斗（4）沒有石棉網(wǎng)溫度計(jì)插入液面以下冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒（5）萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華 燒瓶點(diǎn)撥：本題考查鹵素的性質(zhì)及分離物質(zhì)的方法：過濾、萃取、分 液、蒸儲等。解答本題的關(guān)鍵是正確分析提取碘的流程，搞清各步的 操作及目的。（1）為了從懸濁液中分離 ，應(yīng)進(jìn)行過濾；從I2的水溶液中把提 取出來，應(yīng)用萃取。（2）A項(xiàng)中酒精，C項(xiàng)中乙酸，D項(xiàng)中甘油都是易溶 于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘。（3）萃取分液所必需的儀器是分液漏斗。(4)蒸儲裝置的三點(diǎn)錯(cuò)誤：沒有石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插入液面以 下；冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒。(5)根據(jù)(2)B選項(xiàng)中的兩種萃取劑