高中化學(xué)鹵族元素知識點歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹵族元素 鹵族元素簡稱鹵素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子結(jié)構(gòu)：相同點：最外層電子數(shù)均為7不同點：F I電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。（3）相似性：單質(zhì)均為雙原子非極性分子主要化合價為 -1價，最高正價為+7價（F除外）都具有強氧化性鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)(常態(tài))熔點、沸點溶解度(水中)密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低小大Cl2黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應(yīng)Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I2紫黑色固體升華說明 (1)實驗室里，通常在盛溴的試

2、劑瓶中加水(即“水封”)，以減少溴的揮發(fā)(2)固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華升華是一種物理變化利用碘易升華的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘(3)Br2、I2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中醫(yī)療上用的碘酒，就是碘(溶質(zhì))的酒精(溶劑)溶液利用與水互不相溶的有機溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(這個過程叫做萃取)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性氟F氯Cl溴Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性 只有1價，其余鹵素有l(wèi)、+1、+3、+5、+7價 質(zhì)都具有強氧化性，是強氧

3、化劑 質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物單質(zhì)都能與水、強堿反應(yīng)，Br2、I2的反應(yīng)與C12類似原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少 多原子半徑小 大化學(xué)性質(zhì)的遞變 性原子得電子能力強 弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易 難HX酸性強弱弱 強單質(zhì)與水反應(yīng) 劇烈 緩慢(微弱)對應(yīng)陰離子的還原性弱 強 (2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點燃或光照500持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強光照射時爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HFHClHBrHIH2 + F2 = 2HF （冷暗處爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，點燃

4、）H2 +Br2 2HBr H2 +I2 2HI 長期加熱并不斷分解鹵化氫：易溶于水，在空氣中形成白霧。HCl<HBr<HI<HF熔沸點依次升高（HF中存在氫鍵）溶于水都是酸，除氫氟酸是弱酸外，其余均為強酸，且從HF到HI酸性逐漸增強HCl、HBr、HI有還原性，從HClHI還原性逐漸增強HF：弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃，分子中存在氫鍵使熔沸點顯著升高。保存于鉛皿或塑(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2F2 + 2H2O 4HF + O2(置換反應(yīng)) 氧化性：F2>O2注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應(yīng)如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等 X2

5、+ H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I） Cl2 、Br2、I2與H2O的反應(yīng)逐漸減弱，都是可逆反應(yīng)。（4）與金屬反應(yīng)鹵族元素與變價元素一般生成高價態(tài)化合物，但 Fe + I2 = FeI2 （碘化亞鐵）（5）與堿的反應(yīng)：冷 2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2OX2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O (6)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr + C12(新制、飽和) = 2NaCl + Br2 2Br + C12 = 2C1 + Br2加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4

6、層，顯橙色2NaI + C12(新制、飽和) 2NaCl + I2 2I + Cl2 2C1 + I2加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時)2NaI + Br2 2NaBr + I2 2I + Br2 2Br + I2加入CCl4并振蕩后，液體分層上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時)或NaBr和NaI

7、(Br2不足量時)F2 + NaX(熔融) 2NaF + X2 (XC1、Br、I)注意 將F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)(7)碘單質(zhì)(I2)的化學(xué)特性I2 + 淀粉溶液 藍(lán)色溶液說明 利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來檢驗I2的存在只有單質(zhì)碘(I2)遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價態(tài)的碘無此性質(zhì)例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時溶液顯藍(lán)色鹵素檢驗單質(zhì)檢驗：Cl2、Br2淀粉-KI試紙 I2淀粉Cl-、Br-、I-檢驗：先加HNO3再加AgNO3（8）萃取和分液實驗萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法

8、，它是利用一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。例：溶質(zhì)：Br2 溶劑：H2O 溶劑(萃取劑)：CCl4萃取劑的選取原則：兩種溶劑互不相溶，如溴水不用乙醇萃取不能和溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度主要儀器：燒杯、錐形分液漏斗操作方法：(1)將溴水倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑CCl4，這時漏斗內(nèi)的液體總量不能超過容積的12。蓋上漏斗口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振搖或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。振蕩

9、過程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。(2)把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置。(3)漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)。(4)當(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，打開旋塞，使下層液體(Br2的CCl4溶液)慢慢流入燒杯里。下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體(主要是H2O)從漏斗上口倒入另外容器里。(下移上倒，先移后倒) 鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏 色白色白色淺黃色黃色逐 漸 加 深溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀HNO3感光性見光分解：2AgX 2Ag + X2 (XCl、Br、I)用 途檢驗X：Ag + XAgX(試劑為