化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

1、下列說(shuō)法正確的是1 .12017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NaA. 1 L 0.1 mol - L,NHCl 溶液中，NH?的數(shù)量為 0.1 NAB. 2.4 g Mg與H2so完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NaD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 Na【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水 解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)， 平時(shí)多注意這方面的積累。2.1201

2、7新課標(biāo)3卷】N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6沖個(gè)中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1N個(gè)H +C. 2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 Q中完全燃燒，得到0.6 M個(gè)CO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備PCl 5 (g),增加2M個(gè)P-Cl鍵 【答案】A【解析】A. B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子， 0.1 mol 11B含有0.6 個(gè)中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2. 24 L苯的物質(zhì)的

3、量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的 CO分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則 1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng) 生成的PCl5小于1mol,增加的P- Cl鍵的數(shù)目小于2M個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。【名師點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí) 要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：溶液的體積，離子是否水解，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離； 涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%其它如微粒的結(jié)

4、構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。3.12016新課標(biāo)1卷】設(shè)NK為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NxB. 1 mol N 2與4 mol H 2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2MC. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na【答案】A【解析】試題分析：A.乙睛和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH。，14 g乙烯和丙端混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是 n（CH2）=m-MU=14 g/mal=l mol,所以其中含有的氫原子數(shù)為mo1X2：XNA=2NA,正確；B, &

5、amp;與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH”該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物, 故1皿1玲與4 mol坨反應(yīng)生成的NH,分子數(shù)小于2N,錯(cuò)誤j C,鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧 化性，所以1皿1尺溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3Na,錯(cuò)誤，D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用 N表示，其近似值是6.02 X 1023/mol ;在國(guó)際上規(guī)定：0.012 kg的12C所含有的碳原 子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微

6、粒數(shù)與0.012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1 mol。有關(guān)公式有n=兒；n = S; n=工；c = 口。掌握各個(gè) NA MVmV公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧 化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā) 生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。4.12016海南卷】利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解 0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫白原子數(shù)為2.408 X 1023個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生成H2的量理論上等于0.04mo

7、l Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D考點(diǎn)：考查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2） 加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）順利解答該類題目的關(guān)鍵是：找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn) 化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。5.12016上海卷】稱取（NH）2SO和NHHSOM合物樣品7.24 g ,加入含0.1 mol NaOH的 溶液，完全反應(yīng)，生成 NH1792 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2S

8、O和NHHSO的物質(zhì)的量 比為A 1:1 B 1:2 C 1.87:1 D 3.65:1【答案】 C【解析】試題分析：利用極值法分析，可知 0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NHHSO反應(yīng)完，再反應(yīng) （NHO2SO,因共生成NH0.08mol ,故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol ,則可知道NHHSO 為 0.02mol,則（NH）2SO質(zhì)量為 7.24g - 115g/mol x 0.02mol=4.94g , （NHO2SO的物質(zhì) 的量為4.94g +132g/mol=0.0374mol。因止匕（NH）2SO與NHHSOW質(zhì)的量之比為： 1.87:1 ，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反

9、應(yīng)計(jì)算的技巧和方法?！久麕燑c(diǎn)睛】解答化學(xué)計(jì)算題時(shí)，經(jīng)常要運(yùn)用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計(jì)算方法?；瘜W(xué)計(jì)算過(guò)程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式。日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運(yùn)算的練習(xí)，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。6.12016四川卷】沖為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 2.4g鎂在足量的Q中燃燒，轉(zhuǎn)

10、移的電子數(shù)為0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO 2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC.氫原子數(shù)為0.4Na的CHOH分子中含有的6鍵數(shù)為0.4Na D. 0.1 L 0.5 mol/L CH 3COO皤液中含有的 H數(shù)為 0.05Na 【答案】 B 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見(jiàn)題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等， 涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算， 要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

11、，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。7.12015新課標(biāo)1卷】N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 18gD2O和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.密閉容器中2molNO與ImolQ充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA【答案】 C【解析】A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則 18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不 同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以

12、溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于 -1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2Na,正確；D NO與氧氣反應(yīng)生 成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N,錯(cuò)誤，答案選Co【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。試題難度為較易等級(jí)8【2015 新課標(biāo) 1 卷】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A. 1：1

13、B .2：3 C .3：2 D .2：1【答案】 C【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查有機(jī)物分子的識(shí)別、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；試題難度為較易等級(jí)。9.12015新課標(biāo)2卷】N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1L 0.1mol 1的 NaHC33g液中 HC0和 CO”離子數(shù)之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAF& I 裂變工:Tj- 1D. 235g核互235 U發(fā)生裂變反應(yīng)：三"：f> £S"鼻U+10：凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10N【答案】C【解析】

14、A. 60g丙醇的物質(zhì)的量是60g =1mol,丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHOH所60g / mol以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11N, A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒可知1L 0.1mol L 1 的NaHCOg液中H2C HC®和CO"離子數(shù)之和為0.1Na, B錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中燃 燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過(guò)氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g+23g/mol =1mol。 鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，均失去 1個(gè)電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為1M, C正確；D. 235g核素235 U的物質(zhì)的量=235g + 235g/mol = 1mol,根據(jù)發(fā)1 裂變

15、 X. ,1生的裂變反應(yīng) 或計(jì)產(chǎn)輻Sr+ uU+i°：口可知凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9NA, D錯(cuò)誤，答案選Co【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及丙醇分子中共價(jià)鍵判斷、 溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及核裂變反應(yīng)等10.12015四川卷】設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含 6鍵數(shù)目為0.7NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ與足量NaQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NaD. 50ml 12mol/L鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為 0.3Na【答案】A

16、【解析】A H18O與DO的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol,每個(gè)乙醛分子6個(gè)b鍵，應(yīng)為0.6Na, B錯(cuò)誤；G 應(yīng) 為0.25 N, C錯(cuò)誤；D濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol , 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3Na, D錯(cuò)誤。選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中 6鍵 判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響等11.12015上海卷】將Q和NH的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)后， 再通過(guò)足量的水，最終收集到 44.8mL氣體。原混合氣體中

17、Q的體積可能是（假設(shè)氨 全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）A. 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL【答案】BD【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。12.12015海南卷】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH） + 3C1O- + 4OH = 2RO/+3C1 +5H2Q 貝U ROn-中 R的化合價(jià)是（）A. +3 B . +4 C . +5 D . +6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO2-中R的化合價(jià)為+6,選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合

18、價(jià)規(guī)則。13.12015海南卷】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的 分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。14.12017新課標(biāo)3卷】（15分）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO- CrzQ, 還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（5）某工廠用m kg銘鐵礦粉（含Cr2O3 40

19、%）制備&Cr2。，最終得到產(chǎn)品 m kg , 產(chǎn)率為【答案】（5） 190m2 X100%147m1【解析】（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為mx40%kg,則生成KCmQ的理論質(zhì)量為mx40%kgx294 ,則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 m2 kg- （mx40%kgx294） x 100%=L90m2 x 100%152152147m115.12017新課標(biāo)1卷】（14分）Li4Ti5O2和LiFePQ都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs, 還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題：(4) LizTisOs中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵

20、的數(shù)目為 【答案】(4) 4【解析】(4)反叫。15中U為X價(jià)，。為-2價(jià)，1為-4價(jià)，過(guò)氧根(。；一)中氧元素顯-I價(jià),設(shè)過(guò)氧鍵的 數(shù)目為也根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為5可知(T)4-KA5-(-2»05-2x)Hfg=6解得： f16.12017江蘇卷】(12分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為 Ca(OH)bClc xH2Q為測(cè)定某堿式氯化銅的 組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品 1.1160 g ,用少量稀HNO容解后配成100.00 mL 溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO§液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 m

21、L溶液 A,調(diào)節(jié) pH 4 5 ,用濃度為 0.08000 mol L?1 的 EDTA(N2HY 2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定Cif+(離子方程式為Cif+ HY2?CuY?+2Hf),滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL通過(guò)計(jì)算確定Ig樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。?100.00 mL 0.1722 g 100.00 mL?3【答案】(2) n(Cl )= n(AgCl) X=-1M=4.800 X 10 mol25.00 mL 143.5 gmol 25.00 mLn(Cu2+)= n(EDTA)x100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol L?1x 30.00 mL x

22、 10?3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10?3 mol25.00 mLn(OH?)=2 n(Cu2+)? n(Cl ?)=2 乂 9.600 乂 10?3 mol 4.800 乂 10?3 mol=1.440 乂 10?2 molm(Cl?)=4.800 X10?3 mol X 35.5 g - mol ?1 =0.1704 gmCu2+)=9.600 X 10?3 mol x 64 g - mol ?1 =0.6144 gm(OH?)=1.440 X10?2 molX17 g - mol ?1 =0.2448 gn(H2O)=4.800 X10?3 mol1.

23、1160 g 0.1704 g06144 g0.2448 g18gLmol-1a ： b ： c ： x = n(Cu2+) ： n(OH?) ： n(Cl ?) : n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1化學(xué)式為 Ci2(OH)3Cl - H2O再由化合物中電荷守恒得：n(OH?)=2 n(Cu2+)? n(Cl ?)=2 乂 9.600 乂 10?3 mol 4.800 乂 10?3 mol=1.440 乂 10?2 mol分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：mCl?)=4.800 X10?3 mol X 35.5 g - mol ?1 =0.1704 gmCu2+

24、)=9.600 X 10?3 mol x 64 g - mol ?1 =0.6144 gm(OH?)=1.440 X10?2 molxi7 g - mol ?1 =0.2448 g再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(HkO)=4.800 X10?3 mol1.1160 g 0.1704 g0.6144 g0.2448 g18gLmol-1最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)式：因?yàn)?a ： b ： c ： x = n(Cu2+) ： n(OH?) ： n(Cl ?) ： n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1 ,所以該樣品的化 學(xué)式為 Cu(OH)3C1 XO17.12016上海卷】CO是重要的化工原

25、料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1) CO！入氨水生成 NHHCO NHHCOf艮容易分解。2.00mol NH,HCOl全分解，分 解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)某H中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入 2.00 L NaOH溶液中，CO被完全吸 收。如果NaOHl全反應(yīng)，該NaOHq濃度為。(3) CO和KO有下列反應(yīng)：4KO+2CO 2&CO+3O4KO+4CO+2HO 4KHC3+3O若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量 應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。(4)甲

26、烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH+HO- CO+3H已知：CO+2H -CHOH CO2+3H2- CHOH+2O300 mol CH完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol, 殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮?1) 89.6(2) 2.4 mol/L >01.2 mol/L(3) 8KO2 6CO2+2H2。，2K2CO3+4KHCO 3+6O2n(CO2) ： n(H 2O)=6: 2 n(H 2。)=(9/6)義 2=3(mol)(4) 300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生 H2 900mol設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為a , C

27、O?；蕿锽3000+100a =350 600 0 +300 a =900-120 a =80%或設(shè) CO轉(zhuǎn)化率為 a 900?350 X 2?100 a =120 a =80/100=80%【解析】試題分析士 (1)碳酸氫鎮(zhèn)分解的化學(xué)方程式為：汨1183AH/HNH3 t 3 3從方程式可以看出,分 解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為 NH?和 S,且 口 (NH3) + n (COJ =2口 NHiHOO。NX2.00mol=4. OOmol, 則V(混合氣體)=4.0Qm4X22.4L/mol=89,6L即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為段史”。(2)根據(jù)題意要求，2.40 molCO疲完全吸收，Na

28、OHfc完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物可能 是NaCO(此時(shí)NaOHH勺濃度最大)或NaHCO此時(shí)NaOHH勺濃度最小)或NaCO和NaHCO 的混合物。用極值思想分析兩個(gè)特殊情況：CO+NaOH=NaHCOn(NaOH)= n(CO)=2.40mol ,則 c(NaOH)=2.40mol =1.20mol/L ;2.00LCG+2NaOH=NCG+HQ n(NaOH)=2n(CO)=4.80mol ,則 c(NaOH)=4.80mol =2.40mol/L ; 2.00L綜合(1)、(2)可知，NaOHS液的濃度應(yīng)該為 1.20mol/L &c(NaOH戶 2.40mol/L。(3)法一：依

29、題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和 KO反應(yīng)后生成9 mol O 2,即n(CQ) ： n(O2)=1 ： 1, 通過(guò)觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求：8KO+6CO+2Hg 2K2CG+4KHCO6O所以有n(H2O)=1 n(CQ)= 1 x 9mol=3mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。33(4)法一：科化刑CH+ H2O-2*CO + 3H 2300mol 300mol 900mol設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為a , CO的轉(zhuǎn)化率為B修牝制需化刑CO + 2K -CHOHCO 2 + 3H 2- CHOH + H2O300 p mol 600 B m

30、ol 300 0 mol 100 a mol 300 a mol 100 a mol根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300Bmol+100a mol=350mol 式根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mo1,則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為 900mo1-120 mol ,所 以有600 B mo1+300a mo1=900mo1-120 mol 式由式可得民=0.8 ,即CO的轉(zhuǎn)化率為80%法二：在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是 存在于水中，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為a秤化刑CH + H 2。一- CO + 3H 2300mo1900mo1部化刑CO + 3H 2C

31、H30H + H 2O100 a mol100a mol根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol,則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為 900mol-120 mol ,根 據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350molx2+100a mol,解得a =0.8 , 即CO的轉(zhuǎn)化率為80%【考點(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系； 極值思想、守恒思想的運(yùn)用?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅 常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物 理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)

32、算，同時(shí)還可以融入多種化 學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重 點(diǎn)內(nèi)容。例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用；第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì) 量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多 步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如 果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電 子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。18.【2015重慶

33、卷】（14分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值， 但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的 數(shù)目之比為?！敬鸢浮?2) 10:119.12015上海卷】(本題共14分)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽 水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：(1)CaC飆量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生 CO 29120 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不

34、產(chǎn)生 CO則焦炭的物質(zhì)的 量為 mol 。(2)已知粗鹽水含 MgC2 6.80 mol/m 3,含 CaCb 3.00mol/m 3。向粗鹽水中加入 Ca(OH)除鎂離子：MgC2 + Ca(OH) 2 一 Mg(OH)2 J + CaCl 2 然后加入NaCO除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3,至少需要加NaCO g 。如果用碳酸化尾氣(含NH體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉， 發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O - CaCOj + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣？列式計(jì)算。(3)某氨鹽水含氯化

35、鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液 中含氯化俊1070 kg 0列式計(jì)算：過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。 析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮?1) 20160L; 400。(2) 10388; 54880L。(3)351kg; 1680kg?！窘馕觥緾aCO占分解的反應(yīng)方程式是：Ca8s畫(huà)暹。8g 3根據(jù)方程式可知每ImICaCOj反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Imol CM 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石1M姐物質(zhì)的量是口 (083) 二山OX ItfgXO. 90) + 100g/m“WC0m皿 則石灰石完成分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的G的體積是 VCOCh) Vm=Om01X22.4L/mo1=2D160L.石灰窯中，該石灰石100tg與焦炭混合焙爆 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn) 狀況下82 291201如果石灰石中碳酸鈣完全