課時訓(xùn)練06金屬和金屬材料

1、.課時訓(xùn)練六第6課時金屬和金屬材料|夯實根底|類型1金屬的性質(zhì)和用處1.2019·成都 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測其用處錯誤的選項是熔點2 500密度3 g·cm-3強度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異A.用于焊接金屬B.制造航天飛機C.制外科手術(shù)刀D.用于通訊設(shè)備類型2合金的特性2.2019·本溪 關(guān)于金屬及合金的說法錯誤的選項是A.合金中至少含有兩種金屬元素B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.黃銅的硬度比純銅的硬度大D.焊錫的熔點比純錫的熔點低類型3金屬活動性的實驗探究3.2019·白銀 2019年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古專家發(fā)現(xiàn)了

2、金幣、銀幣、銅幣和銀錠。還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。以下說法不正確的選項是A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源B.金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序4.2019·廣州 化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了圖Z6-1所示實驗方案。圖Z6-1以下說法不正確的選項是A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.實驗甲中的CuSO

3、4改為CuCl2不能完本錢實驗探究5.金屬鈀是稀有的貴重金屬之一,金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的榮耀,而且經(jīng)得住歲月的磨礪。現(xiàn)有銀Ag、鉑Pt、鈀Pd三種金屬制成的戒指,某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。1把鈀戒指放入稀硫酸中,戒指完好無損,可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之填“前或“后。 2假如將鈀粉置于鹽酸中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀PdCl2溶液,該反響的化學(xué)方程式為。 3如圖Z6-2所示,將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中,一段時間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指外表有明顯變化,推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。通過該實驗判斷,銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱

4、順序為。 圖Z6-26.人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源,金屬的用處與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著親密的關(guān)系,請答復(fù)以下問題。圖Z6-31如圖Z6-3所示,用坩堝鉗夾取一根銅絲, 放在酒精燈火焰上加熱,銅絲外表會產(chǎn)生的現(xiàn)象為。 2小亮同學(xué)想設(shè)計實驗來比較鐵、銅兩種金屬的活動性強弱?，F(xiàn)有鐵和銅兩種金屬,請你幫助他完成實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論            7.2019·聊城 某化學(xué)小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進展如下探究活動。查閱

5、資料 鐵的活動性比銅強。進展猜測 對三種金屬的活動性順序作出如下猜測:猜測一:R>Fe>Cu;猜測二:;猜測三:Fe>Cu>R。 搜集證據(jù) 為了驗證哪一種猜測成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中   猜測一正確乙將粗細一樣打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都一樣的稀鹽酸中R絲外表產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲外表產(chǎn)生氣泡速率填“快或“慢 丙將粗細一樣打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中  寫出鐵絲在氧氣中燃

6、燒的化學(xué)方程式:。 交流反思 三位同學(xué)交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:1金屬與氧氣反響的難易和劇烈程度;2金屬與酸溶液是否反響或反響的劇烈程度;3金屬與是否反響。 類型4金屬的冶煉8.某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理,如圖Z6-4所示。圖Z6-41為防止裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸,加熱前應(yīng)。 2裝置A玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。 3裝置B除了吸收CO2氣體外,還有的作用。 |才能提升|1.2019·貴陽 人類社會開展離不開金屬材料。如圖Z6

7、-5是某硬鋁的主要成分。圖Z6-51硬鋁屬于填“合金或“純金屬。 2將適量硬鋁已砂紙打磨處理放入足量稀硫酸中,觀察到現(xiàn)象為,反響的化學(xué)方程式有、。 3將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中,充分反響后,溶液出現(xiàn)藍色,出現(xiàn)藍色的原因是 ,寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由: 。 2.2019·包頭節(jié)選 4在托盤天平靈敏度極高兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯,天平平衡。向左燒杯中參加一定質(zhì)量的金屬M,同時向右燒杯中參加一樣質(zhì)量的金屬N,觀察到從反響開場至完畢天平指針始終偏向右邊注:反響中都生成+2價的硫酸鹽。那么:M、N兩種金屬的活動性由強到弱

8、的順序為。 M、N兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。 3.2019·青島 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,參加鎂粉和銅粉,充分反響后過濾,得到濾液和濾渣。 請?zhí)顚懸韵驴崭瘛?假設(shè)濾渣中有鎂粉,那么濾渣中除鎂粉外還含有填寫化學(xué)式,下同。 2假設(shè)濾渣中有銅粉,那么濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。 3假設(shè)濾渣中沒有銅粉,那么濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。 4反響后得到濾液的質(zhì)量填“大于“小于或“等于反響前所取廢液樣品的質(zhì)量。 4.2019·泰安 金屬材料在消費、生活中有著廣泛的應(yīng)用,

9、人類的消費和生活都離不開金屬。1新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用處,它比普通鐵粉更易與氧氣反響,其制備的主要流程如圖Z6-6所示。高溫反響器圖Z6-6高溫反響器中反響的化學(xué)方程式為 ,反響前需向反響器中通入氮 氣,目的是。 2金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進展了如圖Z6-7所示實驗,在A實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。 將A實驗完畢后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是 ,一段時間后過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有填化學(xué)式。 圖Z6-73

10、某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加鐵粉,充分反響后,他對反響過程進展了分析,得到了以以下圖像橫坐標表示參加鐵的質(zhì)量,其中錯誤的選項是填序號。 圖Z6-85.2019·眉山 合金中除含金屬外,也可以含有非金屬。某鋁合金粉末除含鋁、銅外,還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計實驗對該鋁合金粉末進展探究。查閱資料 1硅不能與鹽酸反響。2銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反響。3鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反響且得到一樣的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,足量鋁與氫氧化鈉溶液反響后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2,那么鋁與氫氧化鈉溶

11、液反響的化學(xué)方程式為。 提出猜測 猜測一:該粉末中除含鋁、銅外,還含有鎂;猜測二:該粉末中除含鋁、銅外,還含有硅;猜測三:該粉末中除含鋁、銅外,還含有。 設(shè)計實驗 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取一定量的合金粉末,加過量的,充分反響后過濾 粉末部分溶解,并有無色氣體放出粉末中還含有硅取步驟所得濾渣,加過量的,充分反響 濾渣部分溶解,并有無色氣體放出實驗二   略  實驗結(jié)論 猜測三正確。6.2019·杭州 小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進展如下實驗:圖Z6-9步驟1:利用圖Z6-9甲所示裝置,將枯

12、燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管裝置氣密性良好,藥品如下圖;待U形管內(nèi)充滿O2后,在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器,搜集20 mL O2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示。觀察對象現(xiàn)象枯燥的普通鐵絲沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒有明顯變化1步驟1中,檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是。 2鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是 。 3通過比照實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。 這個工作可讓學(xué)生分組負責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)

13、生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習(xí)。到清末，學(xué)堂興起，各科老師仍沿用“教習(xí)一稱。其實“教諭在明清時還有學(xué)官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學(xué)正?！敖淌凇皩W(xué)正和“教諭的副手一律稱

14、“訓(xùn)導(dǎo)。于民間，特別是漢代以后，對于在“?；颉皩W(xué)中傳授經(jīng)學(xué)者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學(xué)場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等。老師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學(xué)習(xí)、模擬。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學(xué)邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復(fù)傾聽，在反復(fù)傾聽中體驗、品味。參考答案|夯實根底|1.A解析 該金屬的熔點高,不能用于焊接金屬。2.A解析 合金是指在一種金屬中加熱熔合了其他的金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì),所以合金中至少含有一種金屬元素。3.C解析 自然界中,

15、金、銀不易與其他物質(zhì)反響,以單質(zhì)形式存在,銅、鐵易和其他物質(zhì)反響,不能以單質(zhì)的形式存在。4.D解析 硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響,也可與氯化銅溶液反響,故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗。5.1后22Pd+O2+4HCl2PdCl2+2H2O3溶液變渾濁銀、鈀、鉑解析 1將鈀戒指放入稀硫酸中,戒指完好無損,說明鈀不與稀硫酸反響,即鈀排在氫的后面,可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之后。2假如將鈀粉置于鹽酸中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀PdCl2溶液,反響物有Pd、O2和HCl,生成物有PdCl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后原子種類和數(shù)量不變,寫出

16、化學(xué)方程式即可。3將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中,一段時間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指外表有明顯變化,說明銀的金屬活動性比鈀強,鉑的金屬活動性比鈀弱,那么銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑;銀與PdCl2溶液反響生成氯化銀白色沉淀和鈀,還會觀察到溶液變渾濁。6.1銅絲外表變黑2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將一樣大小的鐵片和銅片分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸中鐵的外表產(chǎn)生氣泡,銅的外表無變化鐵比銅活潑解析 1銅在加熱的條件下能與氧氣反響生成黑色的氧化銅,所以把銅絲在酒精燈上加熱可觀察到銅絲由紅色逐漸變成黑色。2比較兩種金屬活動性強弱可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反響進展判斷,也可以通過把一

17、種金屬放到另一種金屬的化合物溶液中根據(jù)能否反響進展比較。7.進展猜測 Fe>R>Cu搜集證據(jù) R絲外表有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4歸納總結(jié) 鹽溶液解析 進展猜測 鐵的金屬活動性比銅強,由于不知道R是哪種金屬,所以R的金屬活動性可能比鐵、銅強,也可能比鐵、銅弱。搜集證據(jù) 由實驗結(jié)論猜測一正確,可知R的金屬活動性大于銅,所以R絲插入硫酸銅溶液中,能把銅置換出來,故可看到R絲外表有紅色物質(zhì)析出;因為R比Fe活潑,所以R與鹽酸反響比鐵與鹽酸反響劇烈,產(chǎn)生氣泡速率快;空氣中氧氣的濃度低,鐵在空氣中不能燃燒,鐵可在氧氣中燃燒。8.1先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)的空氣23CO+F

18、e2O32Fe+3CO23可搜集CO,防止CO逸出而污染空氣解析 1一氧化碳具有可燃性,與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸,故在加熱前要先通一氧化碳以排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸。2在高溫條件下,一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳。3裝置B內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液,可以除去尾氣中的二氧化碳,同時該裝置可排出裝置內(nèi)的溶液而搜集CO,防止其造成空氣污染。|才能提升|1.1合金2固體部分溶解,有氣泡產(chǎn)生Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2SO43+3H23銅和硝酸銀反響生成了易溶于水的硝酸銅,硝酸銅溶液呈藍色銅在三種金屬中最不活潑,銅和硝酸銀發(fā)生了反響,說明鋁、鎂都已經(jīng)完

19、全反響完,因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅 解析 1硬鋁是三種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),屬于合金。2將適量硬鋁已砂紙打磨處理放入足量稀硫酸中,稀硫酸能和鎂、鋁反響,不能和銅反響,因此觀察到固體部分溶解,有氣泡產(chǎn)生。3出現(xiàn)藍色的原因是銅和硝酸銀反響生成了易溶于水的硝酸銅;銅在三種金屬中最不活潑,銅和硝酸銀發(fā)生了反響,那么鋁、鎂都已經(jīng)完全反響,因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅。2.4M>NN>M解析 從反響開場至完畢天平指針始終偏向右邊,說明左邊的金屬與稀硫酸反響速率較快,生成氫氣的速率較快,故左邊的金屬M比右邊的金屬N活潑,故由強到弱的順序為M>N。最終天平仍然偏向右邊

20、,說明反響完畢后,M金屬與稀硫酸反響產(chǎn)生的氫氣多。根據(jù)金屬的化合價一樣,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比可知,金屬M的相對原子質(zhì)量較小。3.1Ag、Cu2MgNO32CuNO323MgNO32、CuNO32AgNO34小于解析 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中參加鎂粉和銅粉,鎂粉先與硝酸銀溶液反響,當(dāng)硝酸銀完全反響后,鎂粉再與硝酸銅反響,當(dāng)鎂粉完全反響后,銅再與硝酸銀反響。1假設(shè)濾渣中有鎂粉,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均被鎂粉完全反響,那么濾渣中有Mg、Ag、Cu。2假設(shè)濾渣中有銅粉,說明鎂粉已完全反響,有銅粉存在,溶液中硝酸銀也已完全反響,硝酸銅可能沒有被鎂粉完全反響,那么濾液中一定含有MgNO32,可能含有CuNO32。3假設(shè)濾渣中沒有銅粉,鎂粉和銅粉均完全反響,硝酸銀可能沒有完全反響,那么濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅,可能含有硝酸銀。4鎂原子的質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量小,銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小,鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅后溶液質(zhì)量均減小,銅置換硝酸銀后溶液質(zhì)量也減小,因此,不管是上述哪種情況,反響后得到的濾液質(zhì)量都小于反響前的溶液質(zhì)量。4.1FeCl2+H22HCl+Fe防止發(fā)生爆炸或防止納米級鐵粉被氧氣氧化2Fe+CuSO4Cu+FeSO4未反響的鐵粉繼續(xù)與硫酸銅反響FeSO4、Al2SO433D5.查閱資料 2Al+2NaOH+2