2016-2017高三氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、2016-2017學(xué)年度高三氧化還原反應(yīng)練習(xí)題1金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a=1，b=e=2每生成19.2g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mol eA B C D2反應(yīng)和分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+Mn

2、SO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說(shuō)法正確的是A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為153用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=574kJ/molCH4(g）+4NO(g） 2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=1160kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A由反應(yīng)可推知：CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）

3、+2H2O(l）；H=Q kJ/mol，Q574B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol4已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色),向2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。? mL 01 molL-1 酸化的K2Cr

4、2O7溶液中滴入適量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是A實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小5黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有S

5、O2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O2 1molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（a+b）63 g （a+b）189 g3（a+b） mol molA B C D7將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀

6、的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是A當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6molD參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g8已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X單質(zhì)+ H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第A族若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M（NO3）m溶

7、液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D9還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說(shuō)法不正確的是A溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 gC常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l10則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6D常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至110mol

8、L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=510鋅與100 mL 185 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的氫離子濃度為01 mol/L，下列敘述不正確的是A反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子B反應(yīng)中共消耗18 mol H2SO4C反應(yīng)中共消耗975 g ZnD氣體甲中SO2與H2的體積比為4:111下列結(jié)論正確的是粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA BC D12還

9、原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gL，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是A溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D常溫下KspCr(OH)3110-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5molL，應(yīng)調(diào)溶液的pH513關(guān)于下

10、列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是A實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2Br2I2C實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀D用圖操作可提取碘酒中的碘14下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯

11、氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。 (假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.1 molB乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2molC原混合酸中HNO3濃度為1.0 molL1D原混合酸中H2SO4濃度為2.5 molL116下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO

12、2=CaSO32HClO將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3A2項(xiàng) B3項(xiàng) C4項(xiàng) D5項(xiàng)17全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入2900mL01mol/L的FeSO4 溶

13、液，恰好是VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+再滴入2OOmL002000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+VO2+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-Mn2,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A156 mg B23 4 mg C312 mg D468mg18下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是AMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O19高鐵酸鉀（

14、K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有 。同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：_ _。制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（3）比亞迪雙模

15、電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放電時(shí)負(fù)極附近pH變化 ，正極反應(yīng)為：_ 。（4） 25時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.54l0-9，若要使1000 L含有2.0l04 molL-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。20某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到

16、1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_ (填序號(hào))。a氧化性： H3AsO4HBrO3 b氧化性：KBrO3H3AsO4c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。21高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X +

17、2Na2SO4 + c O2該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是 _ ，b與c的關(guān)系是 _ 。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： _。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移 _mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 _ mo1。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。（2）若向含a mol FeI

18、2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)（用含a、b的代數(shù)式表示）。22高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，消耗的氯氣是 mol。（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。A與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性

19、的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2 + ，完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。23（12分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬?！昂５缀跓焽琛钡难芯繉?duì)海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過(guò)

20、程的認(rèn)識(shí)均有極大的推動(dòng)作用。（1）“煙囪”周?chē)乃畼又邪l(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號(hào)是 。（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7X5FeSO412H2SO4，X的化學(xué)式是 ，氧化劑是 。（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO42H2O），在1400 0C時(shí)能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫(xiě)出1400時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式 。（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫(xiě)出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；（

21、5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料。該鋰離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe-LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式 。24（12分）金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0

22、mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：（列出計(jì)算過(guò)程）。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl) = 12.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。25高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新

23、型、高效、多功能水處理劑。如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4 的工藝流程圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯氣與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3 的條件是 ，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為 。（2）流程圖中的吸收劑X 為 （選填字母代號(hào)）。aNaOH 溶液 bFe 粉 cFeSO4 溶液 dFeCl2 溶液（3）氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)生成氧化劑Y 的離子方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）K2FeO4 的凈水原理是，該反應(yīng)生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制備的粗K2FeO4 需要提純，可采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KO

24、H 溶液，原因是 。（6）測(cè)定制備的粗K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：現(xiàn)稱(chēng)取198 g 粗K2FeO4 樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。每次取2500 mL 加入稀硫酸酸化，用0100 0 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為1893 mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。26（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P

25、4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(1550)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546)比SiO2低。寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_。（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工

26、業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。27(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由

27、于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。（2）如何保證在700C800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用_(

28、填儀器名稱(chēng))。（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填序號(hào))。AH2C2O42H2O BFeSO4 C濃鹽酸 DNa2SO3（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn)：滴定終點(diǎn)標(biāo)志是_ _；所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) _mol/ L；（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”或“偏低”)。28(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請(qǐng)回答：

29、28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請(qǐng)比較所得溶液中NH4+、 NH3H2O、SO42 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色請(qǐng)比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性

30、強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過(guò)程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。31.五氟化銻（SbF5）是無(wú)色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)21019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過(guò)程如下（均未配平）：KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2MnF6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HClK2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2反應(yīng)中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 _；反應(yīng)中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 _性。32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶

31、液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱(chēng)為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.40.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4H+HPO42，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。29(14分) .已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過(guò)程中，溶液的顏色先變藍(lán)色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：（ ）( )=( )( )( )( )回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)

32、方程式 .（2）根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出還原性粒子由強(qiáng)到弱的順序 .（3）溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的溶液的體積為 .（4）預(yù)測(cè)已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現(xiàn)象 .在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合粉未加熱至250，使其充分反應(yīng)最后測(cè)得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和，且試回答下列問(wèn)題（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是： .（2）原混合物中碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為： .（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是： .30（10分）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制

33、備純凈的CuCl2溶液參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第一步除Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_（填序號(hào)）；A一定增大 B一定減小C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2的有_（填序號(hào)）。A濃HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2（2）除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)

34、整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_（填序號(hào)）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO331（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： 。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原是 。（2）在一定體積的10 molL1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為09 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其

35、中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到168 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。2016-2017學(xué)年度高三氧化還原反應(yīng)練習(xí)題參考答案1C【解析】試題分析：在反應(yīng)中四氯化鈦是氯氣做氧化劑生成的還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中鈦化合價(jià)降低，做氧化劑，正確。反應(yīng)中碳做還原劑，被氧化，反應(yīng)中鎂做還原劑，被氧化，錯(cuò)誤；反應(yīng)中碳不能還原氧化鈦，反應(yīng)中鎂能還原

36、四氯化鈦，說(shuō)鎂的還原性大于碳，在反應(yīng)中碳做還原劑，四氯化鈦?zhàn)鲞€原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以碳的還原性大于四氯化鈦，正確；根據(jù)反應(yīng)前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正確。將方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg = Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成48克鈦，轉(zhuǎn)移電子8摩爾，所以生成19.2克鈦轉(zhuǎn)移電子為3.2摩爾，錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算2D【解析】試題分析：A.反應(yīng)中電子從I-轉(zhuǎn)移向Mn02，反應(yīng)中電子從NaHSO3 轉(zhuǎn)移向NaIO3 ，反應(yīng)中硫元素未被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，碘元素在反應(yīng)中被氧

37、化，在反應(yīng)中被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)可以看出氧化性：IO3-SO42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述反應(yīng)生成等量的I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。3B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，由于氣體轉(zhuǎn)化為液體時(shí)放熱，所以生成液態(tài)水放出的熱量更多，Q574，正確；B、物質(zhì)的量相等的甲烷分別參加反應(yīng)、，C元素的化合價(jià)均是從-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量是0.2mol，還原NO2至N2，放出的熱量為(574+1

38、160）kJ/mol/20.2mol=173.4kJ,正確；D、0.2mol甲烷還原NO2至N2，C元素的化合價(jià)從-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.2mol8=1.6mol，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系判斷4B【解析】試題分析：A實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化劑， Fe3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O7 2- Fe3+ ，B項(xiàng)正確；C因?yàn)橹劂t酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色)

39、,所以CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+（綠色)、Fe3+，不能大量共存 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，C（OH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查影響平衡的因素，氧化性強(qiáng)弱的判斷。5C【解析】試題分析：還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低被還原的產(chǎn)物，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是Cu2O和SO2，選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)中Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)得到SO2，又發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)物是Cu，選項(xiàng)B不正確；將和二式相加可得：Cu2S + O2 2Cu + SO2 ，故1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O2 1mol，選項(xiàng)C正確。若1molCu2

40、S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，同時(shí)生成1molSO2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析 涉及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。6B【解析】試題分析：A、硫化亞鐵中鐵的化合價(jià)從+2到+3，硫從-2到+6，所以每a摩爾硫化鐵轉(zhuǎn)移電子為9a摩爾，b摩爾氧化亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)位b摩爾，所以發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(9a+b)/3，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol ，根據(jù)硝酸鐵中的硝酸根計(jì)算，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(a+b)3mol，所以其質(zhì)量為(a+b)363，所以選 ，選B?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，電子守恒。7C【解析】試題分析：最終得到的沉淀是

41、氫氧化鎂、氫氧化銅，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根的質(zhì)量是7.65g，物質(zhì)的量是7.65g17g/mol0.45mol。根據(jù)電荷守恒可知金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)電子得失守恒可知生成NO的物質(zhì)的量是0.45mol30.15mol。則A當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，由于不能確定硝酸的物質(zhì)的量，因此不能確定消耗NaOH溶液的體積，A錯(cuò)誤；B當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.15mol22.4L/mol3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B錯(cuò)誤；C當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，根據(jù)氫氧根是0.45mol可知與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的硝酸根的物質(zhì)的量也是0.45mol

42、，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量0.45mol0.15mol0.6mol，C正確；D不能確定參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算8D【解析】試題分析：若n1,則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X能存在，說(shuō)明達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此X應(yīng)位于周期表第VIIA族，錯(cuò)誤；若n2，則X可以是S。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與H2S反應(yīng)，正確；若m1，則M可能是銀，硝酸銀與氨水反應(yīng)時(shí)互滴時(shí)的現(xiàn)象不同，硝酸銀滴入氨水中開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而氨水滴入硝酸銀溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，氨水過(guò)量沉淀消失，正確；若m2，如果M是鐵，則則在空氣中蒸干、灼燒硫酸亞鐵溶液過(guò)程中硫酸亞鐵能被空氣氧化為硫酸鐵，錯(cuò)

43、誤；若m3，如果是Al，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鋁會(huì)溶解在過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素推斷的有關(guān)判斷9B【解析】試題分析： CrO42為黃色的，Cr2O72為橙色的，溶液顏色保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)，A對(duì)，不選；液中鉻元素的含量為28.6 g/L，在1L廢水中鉻元素的物質(zhì)的量為n(Cr）=28.6g/L1l 52g/mol =0.55mol ， Cr的化合價(jià)為 +6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e2+反應(yīng)后變?yōu)镕e3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可得：n(Fe2+）=30.55mol=1.65mol，則m(FeSO4

44、7H2O） = 1.65mol278g/mol=458.7g，B錯(cuò),選B；反應(yīng) 2CrO42(aq）+2H+(aq） Cr2O72(aq）+H2O的平衡常數(shù)為K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）c(CrO42-），c(CrO42-）=(28.652）11mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(112）c(CrO42-）=0.25mol/L,則可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C對(duì)，不選；根據(jù)溶度積的表達(dá)式有： c(Cr3+）c3(OH-）=11032，c3(OH-）=1032105=1027，得c(OH-）=1109，則c(H+）=105，所以 pH=5，D

45、對(duì)，不選?？键c(diǎn)：平衡狀態(tài)的判斷、溶度積的應(yīng)用。10D【解析】試題分析：由于濃硫酸在反應(yīng)中會(huì)逐漸變稀，所以反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氫氣，即336L氣體是SO2和氫氣的混合氣，物質(zhì)的量是336L224L/mol15mol，轉(zhuǎn)移電子是30mol，A正確；剩余硫酸是005mol，所以消耗硫酸是180mol，B正確；根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅是15mol，質(zhì)量是15mol65g/mol975g，C正確。生成硫酸鋅是15mol，所以被還原的硫酸是180mol150mol030mol，則生成SO2是03mol，因此氫氣是12mol，即氣體中SO2與H2的體積比為1:4，D不正確。故選D?？键c(diǎn)：考查了濃硫酸的性質(zhì)和氧化

46、還原反應(yīng)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)11C【解析】試題分析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故粒子半徑：S2ClKAl3，錯(cuò)誤； 同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，正確；同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成陰離子的還原性逐漸減弱，離子的還原性：S2IBrCl ，錯(cuò)誤； 同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減

47、弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，氧化性：Cl2SSeTe，正確；酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正確；同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：ONPSi，正確；同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性：BeMgCaK，正確，選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律。12C【解析】試題分析：A溶液的顏色深淺與離子的濃度有關(guān)系，因此溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B1L廢水中鉻元素的含量為28.6g，物質(zhì)的量是28.6g52g/mol0

48、.55mol，轉(zhuǎn)移0.55mol31.65mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是1.65mol，質(zhì)量是1.65mol278g/mol458.7g，B正確；C設(shè)CrO42-的起始濃度是11mol/L，則反應(yīng)后CrO42-的濃度是1mol/L，生成Cr2O72-的濃度是10mol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K11014可知溶液中氫離子濃度是，因此轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH不等于5，C錯(cuò)誤；D常溫下KspCr(OH)3110-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5molL，則溶液中氫氧根的濃度是，則氫離子濃度是105mol/L，所以應(yīng)調(diào)溶液的pH5，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化

49、學(xué)平衡判斷以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用13A【解析】試題分析：MnO2固體與濃鹽酸需要加熱，制取的Cl2中混有HCl和水蒸氣可分別通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去，然后收集，尾氣用堿石灰處理，A對(duì)；與KI反應(yīng)的可能是Cl2或Br2，不能確定只是Br2與KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的活潑性，B錯(cuò)；FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)是溶液變?yōu)檠t色，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)；碘酒中的碘不能直接分液出來(lái)，D錯(cuò)，選A。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑u(píng)價(jià)。14D【解析】試題分析：A、Cl2具有氧化性，a處變藍(lán)，說(shuō)明氯氣把碘化鉀中的碘制取出來(lái)：Cl22I=2ClI2淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，Cl2I2，b處變紅棕色，說(shuō)明氯氣把溴

50、置換出來(lái)：Cl22Br=2ClBr2，Cl2Br2，不能推出Br2I2，錯(cuò)誤；B、c處先變紅，說(shuō)明此處有酸生成，后褪色，說(shuō)明有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成，Cl2H2OHClHClO，錯(cuò)誤；C、d處立即褪色，可能產(chǎn)生漂白物質(zhì)，也可能是與NaOH反應(yīng)造成的，錯(cuò)誤；D、e處變紅色，說(shuō)明生成了Fe3，Cl22Fe2=2Fe32Cl，還原性：Fe2Cl，正確?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)。15A【解析】試題分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉，可知發(fā)生反應(yīng)為：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O ，故溶解9.6g銅粉，則被還原的NO3為0.1mol，參加反應(yīng)的H為0.4mol，向乙