2016-2017高三氧化還原反應(yīng)練習題

1、2016-2017學年度高三氧化還原反應(yīng)練習題1金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a=1，b=e=2每生成19.2g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mol eA B C D2反應(yīng)和分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+Mn

2、SO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是A兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為153用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=574kJ/molCH4(g）+4NO(g） 2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=1160kJ/mol下列說法不正確的是A由反應(yīng)可推知：CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）

3、+2H2O(l）；H=Q kJ/mol，Q574B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol4已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色),向2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。? mL 01 molL-1 酸化的K2Cr

4、2O7溶液中滴入適量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是A實驗和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗能說明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小5黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有S

5、O2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O2 1molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（a+b）63 g （a+b）189 g3（a+b） mol molA B C D7將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀

6、的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是A當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）C當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6molD參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g8已知X、M都是中學教材中的常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X單質(zhì)+ H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第A族若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M（NO3）m溶

7、液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D9還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說法不正確的是A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 gC常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l10則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6D常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至110mol

8、L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=510鋅與100 mL 185 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲336 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的氫離子濃度為01 mol/L，下列敘述不正確的是A反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子B反應(yīng)中共消耗18 mol H2SO4C反應(yīng)中共消耗975 g ZnD氣體甲中SO2與H2的體積比為4:111下列結(jié)論正確的是粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA BC D12還

9、原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gL，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D常溫下KspCr(OH)3110-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5molL，應(yīng)調(diào)溶液的pH513關(guān)于下

10、列實驗裝置或操作的說法中，正確的是A實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2Br2I2C實驗試管中會生成血紅色沉淀D用圖操作可提取碘酒中的碘14下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯

11、氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。 (假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.1 molB乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2molC原混合酸中HNO3濃度為1.0 molL1D原混合酸中H2SO4濃度為2.5 molL116下列離子方程式或化學方程式中正確的有向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO

12、2=CaSO32HClO將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3A2項 B3項 C4項 D5項17全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入2900mL01mol/L的FeSO4 溶

13、液，恰好是VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+再滴入2OOmL002000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+VO2+,而Cr3+不變，此時MnO4-Mn2,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A156 mg B23 4 mg C312 mg D468mg18下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤的是AMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O19高鐵酸鉀（

14、K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：_ _。制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）比亞迪雙模

15、電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放電時負極附近pH變化 ，正極反應(yīng)為：_ 。（4） 25時，CaFeO4的Ksp=4.54l0-9，若要使1000 L含有2.0l04 molL-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為_ mol。20某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到

16、1 mol電子生成X，則X的化學式為_（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_ (填序號)。a氧化性： H3AsO4HBrO3 b氧化性：KBrO3H3AsO4c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。21高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X +

17、2Na2SO4 + c O2該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是 _ ，b與c的關(guān)系是 _ 。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： _。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移 _mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 _ mo1。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。（2）若向含a mol FeI

18、2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I、Fe2、Br完全被氧化時，c為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。22高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學方程式 ，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。A與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性

19、的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2 + ，完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。23（12分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬?！昂５缀跓焽琛钡难芯繉５椎V產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過

20、程的認識均有極大的推動作用。（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是 。（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7X5FeSO412H2SO4，X的化學式是 ，氧化劑是 。（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO42H2O），在1400 0C時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400時石膏分解的化學方程式 。（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；（

21、5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料。該鋰離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe-LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應(yīng)方程式 。24（12分）金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0

22、mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：（列出計算過程）。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl) = 12.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。25高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新

23、型、高效、多功能水處理劑。如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4 的工藝流程圖：請回答下列問題：（1）氯氣與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3 的條件是 ，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為 。（2）流程圖中的吸收劑X 為 （選填字母代號）。aNaOH 溶液 bFe 粉 cFeSO4 溶液 dFeCl2 溶液（3）氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)生成氧化劑Y 的離子方程式為 。（4）反應(yīng)的化學方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）K2FeO4 的凈水原理是，該反應(yīng)生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制備的粗K2FeO4 需要提純，可采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KO

24、H 溶液，原因是 。（6）測定制備的粗K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：現(xiàn)稱取198 g 粗K2FeO4 樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。每次取2500 mL 加入稀硫酸酸化，用0100 0 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為1893 mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為 。26（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P

25、4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(1550)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：CaSiO3的熔點(1546)比SiO2低。寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_。（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 （寫化學式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工

26、業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。27(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由

27、于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。（2）如何保證在700C800C條件下進行滴定操作： 。（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用_(

28、填儀器名稱)。（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填序號)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C濃鹽酸 DNa2SO3（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：滴定終點標志是_ _；所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _mol/ L；（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2含量，測得的濃度值將_(填“偏高”或“偏低”)。28(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請回答：

29、28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3H2O、SO42 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性

30、強弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。31.五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強21019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2MnF6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HClK2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2反應(yīng)中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 _；反應(yīng)中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 _性。32.能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶

31、液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.40.05。某同學取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4H+HPO42，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。29(14分) .已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：（ ）( )=( )( )( )( )回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)

32、方程式 .（2）根據(jù)反應(yīng)寫出還原性粒子由強到弱的順序 .（3）溶液剛好褪色時，則消耗的溶液的體積為 .（4）預測已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現(xiàn)象 .在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250，使其充分反應(yīng)最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和，且試回答下列問題（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是： .（2）原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為： .（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是： .30（10分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制

33、備純凈的CuCl2溶液參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：（1）第一步除Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_（填序號）；A一定增大 B一定減小C可能增大 D可能減小你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？_，理由是_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2的有_（填序號）。A濃HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2（2）除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)

34、整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_（填序號）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO331（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學方程式是： 。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原是 。（2）在一定體積的10 molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為09 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其

35、中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到168 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。2016-2017學年度高三氧化還原反應(yīng)練習題參考答案1C【解析】試題分析：在反應(yīng)中四氯化鈦是氯氣做氧化劑生成的還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中鈦化合價降低，做氧化劑，正確。反應(yīng)中碳做還原劑，被氧化，反應(yīng)中鎂做還原劑，被氧化，錯誤；反應(yīng)中碳不能還原氧化鈦，反應(yīng)中鎂能還原

36、四氯化鈦，說鎂的還原性大于碳，在反應(yīng)中碳做還原劑，四氯化鈦做還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以碳的還原性大于四氯化鈦，正確；根據(jù)反應(yīng)前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正確。將方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg = Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成48克鈦，轉(zhuǎn)移電子8摩爾，所以生成19.2克鈦轉(zhuǎn)移電子為3.2摩爾，錯誤。故選C?？键c：氧化還原反應(yīng)的計算2D【解析】試題分析：A.反應(yīng)中電子從I-轉(zhuǎn)移向Mn02，反應(yīng)中電子從NaHSO3 轉(zhuǎn)移向NaIO3 ，反應(yīng)中硫元素未被氧化，A項錯誤；B.根據(jù)上述分析，碘元素在反應(yīng)中被氧

37、化，在反應(yīng)中被還原，B項錯誤；C.對于同一個化學反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)可以看出氧化性：IO3-SO42-，C項錯誤；D.根據(jù)上述反應(yīng)生成等量的I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。3B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)可知，當生成液態(tài)水時，由于氣體轉(zhuǎn)化為液體時放熱，所以生成液態(tài)水放出的熱量更多，Q574，正確；B、物質(zhì)的量相等的甲烷分別參加反應(yīng)、，C元素的化合價均是從-4價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，錯誤；C、標準狀況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量是0.2mol，還原NO2至N2，放出的熱量為(574+1

38、160）kJ/mol/20.2mol=173.4kJ,正確；D、0.2mol甲烷還原NO2至N2，C元素的化合價從-4價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.2mol8=1.6mol，正確，答案選B?？键c：考查化學反應(yīng)與能量、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系判斷4B【解析】試題分析：A實驗發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動，A項錯誤；B根據(jù)同一化學反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化劑， Fe3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O7 2- Fe3+ ，B項正確；C因為重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色)

39、,所以CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+（綠色)、Fe3+，不能大量共存 ，C項錯誤；D K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，C（OH)增大，D項錯誤；選B?？键c：考查影響平衡的因素，氧化性強弱的判斷。5C【解析】試題分析：還原產(chǎn)物是化合價降低被還原的產(chǎn)物，反應(yīng)中氧元素的化合價降低，還原產(chǎn)物是Cu2O和SO2，選項A不正確；反應(yīng)中Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)得到SO2，又發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)物是Cu，選項B不正確；將和二式相加可得：Cu2S + O2 2Cu + SO2 ，故1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O2 1mol，選項C正確。若1molCu2

40、S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，同時生成1molSO2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA，選項D不正確?？键c：氧化還原反應(yīng)分析 涉及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。6B【解析】試題分析：A、硫化亞鐵中鐵的化合價從+2到+3，硫從-2到+6，所以每a摩爾硫化鐵轉(zhuǎn)移電子為9a摩爾，b摩爾氧化亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)位b摩爾，所以發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(9a+b)/3，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol ，根據(jù)硝酸鐵中的硝酸根計算，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(a+b)3mol，所以其質(zhì)量為(a+b)363，所以選 ，選B?？键c：硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，電子守恒。7C【解析】試題分析：最終得到的沉淀是

41、氫氧化鎂、氫氧化銅，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，即與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根的質(zhì)量是7.65g，物質(zhì)的量是7.65g17g/mol0.45mol。根據(jù)電荷守恒可知金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)電子得失守恒可知生成NO的物質(zhì)的量是0.45mol30.15mol。則A當生成沉淀達到最大量時，由于不能確定硝酸的物質(zhì)的量，因此不能確定消耗NaOH溶液的體積，A錯誤；B當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.15mol22.4L/mol3.36L（標準狀況下），B錯誤；C當金屬全部溶解時，根據(jù)氫氧根是0.45mol可知與金屬陽離子結(jié)合的硝酸根的物質(zhì)的量也是0.45mol

42、，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量0.45mol0.15mol0.6mol，C正確；D不能確定參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量，D錯誤，答案選C?？键c：考查金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算8D【解析】試題分析：若n1,則XO3n-中X元素為+5價，X能存在，說明達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此X應(yīng)位于周期表第VIIA族，錯誤；若n2，則X可以是S。濃硫酸具有強氧化性，能與H2S反應(yīng)，正確；若m1，則M可能是銀，硝酸銀與氨水反應(yīng)時互滴時的現(xiàn)象不同，硝酸銀滴入氨水中開始沒有沉淀，而氨水滴入硝酸銀溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量沉淀消失，正確；若m2，如果M是鐵，則則在空氣中蒸干、灼燒硫酸亞鐵溶液過程中硫酸亞鐵能被空氣氧化為硫酸鐵，錯

43、誤；若m3，如果是Al，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鋁會溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，錯誤，答案選D。考點：考查元素推斷的有關(guān)判斷9B【解析】試題分析： CrO42為黃色的，Cr2O72為橙色的，溶液顏色保持不變，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，則反應(yīng)達到達平衡狀態(tài)，A對，不選；液中鉻元素的含量為28.6 g/L，在1L廢水中鉻元素的物質(zhì)的量為n(Cr）=28.6g/L1l 52g/mol =0.55mol ， Cr的化合價為 +6價，反應(yīng)后變?yōu)?3價，F(xiàn)e2+反應(yīng)后變?yōu)镕e3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可得：n(Fe2+）=30.55mol=1.65mol，則m(FeSO4

44、7H2O） = 1.65mol278g/mol=458.7g，B錯,選B；反應(yīng) 2CrO42(aq）+2H+(aq） Cr2O72(aq）+H2O的平衡常數(shù)為K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）c(CrO42-），c(CrO42-）=(28.652）11mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(112）c(CrO42-）=0.25mol/L,則可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C對，不選；根據(jù)溶度積的表達式有： c(Cr3+）c3(OH-）=11032，c3(OH-）=1032105=1027，得c(OH-）=1109，則c(H+）=105，所以 pH=5，D

45、對，不選?？键c：平衡狀態(tài)的判斷、溶度積的應(yīng)用。10D【解析】試題分析：由于濃硫酸在反應(yīng)中會逐漸變稀，所以反應(yīng)中會產(chǎn)生氫氣，即336L氣體是SO2和氫氣的混合氣，物質(zhì)的量是336L224L/mol15mol，轉(zhuǎn)移電子是30mol，A正確；剩余硫酸是005mol，所以消耗硫酸是180mol，B正確；根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅是15mol，質(zhì)量是15mol65g/mol975g，C正確。生成硫酸鋅是15mol，所以被還原的硫酸是180mol150mol030mol，則生成SO2是03mol，因此氫氣是12mol，即氣體中SO2與H2的體積比為1:4，D不正確。故選D?？键c：考查了濃硫酸的性質(zhì)和氧化

46、還原反應(yīng)的計算等相關(guān)知識11C【解析】試題分析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故粒子半徑：S2ClKAl3，錯誤； 同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，正確；同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，形成陰離子的還原性逐漸減弱，離子的還原性：S2IBrCl ，錯誤； 同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減

47、弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，氧化性：Cl2SSeTe，正確；酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正確；同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：ONPSi，正確；同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性：BeMgCaK，正確，選C?？键c：考查元素周期律。12C【解析】試題分析：A溶液的顏色深淺與離子的濃度有關(guān)系，因此溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B1L廢水中鉻元素的含量為28.6g，物質(zhì)的量是28.6g52g/mol0

48、.55mol，轉(zhuǎn)移0.55mol31.65mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是1.65mol，質(zhì)量是1.65mol278g/mol458.7g，B正確；C設(shè)CrO42-的起始濃度是11mol/L，則反應(yīng)后CrO42-的濃度是1mol/L，生成Cr2O72-的濃度是10mol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)K11014可知溶液中氫離子濃度是，因此轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH不等于5，C錯誤；D常溫下KspCr(OH)3110-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5molL，則溶液中氫氧根的濃度是，則氫離子濃度是105mol/L，所以應(yīng)調(diào)溶液的pH5，D正確，答案選C?？键c：考查化

49、學平衡判斷以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用13A【解析】試題分析：MnO2固體與濃鹽酸需要加熱，制取的Cl2中混有HCl和水蒸氣可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，然后收集，尾氣用堿石灰處理，A對；與KI反應(yīng)的可能是Cl2或Br2，不能確定只是Br2與KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的活潑性，B錯；FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)是溶液變?yōu)檠t色，沒有沉淀生成，C錯；碘酒中的碘不能直接分液出來，D錯，選A。考點：化學實驗操作和實驗目的的評價。14D【解析】試題分析：A、Cl2具有氧化性，a處變藍，說明氯氣把碘化鉀中的碘制取出來：Cl22I=2ClI2淀粉遇碘單質(zhì)變藍，Cl2I2，b處變紅棕色，說明氯氣把溴

50、置換出來：Cl22Br=2ClBr2，Cl2Br2，不能推出Br2I2，錯誤；B、c處先變紅，說明此處有酸生成，后褪色，說明有強氧化性物質(zhì)生成，Cl2H2OHClHClO，錯誤；C、d處立即褪色，可能產(chǎn)生漂白物質(zhì)，也可能是與NaOH反應(yīng)造成的，錯誤；D、e處變紅色，說明生成了Fe3，Cl22Fe2=2Fe32Cl，還原性：Fe2Cl，正確?？键c：考查氯氣的性質(zhì)。15A【解析】試題分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉，可知發(fā)生反應(yīng)為：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O ，故溶解9.6g銅粉，則被還原的NO3為0.1mol，參加反應(yīng)的H為0.4mol，向乙