2018新課標全國I卷理綜化學試題及答案

1、2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I）理科綜合能力測試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。學·可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7

2、硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8下列說法錯誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖9在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水

3、解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氨氣含有的質子數為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA11環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構體 B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面 D. 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸

4、反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有相同的最高化合價13最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A陰極的電極反應：CO2+2H+2e-=CO+H2OB協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的電

5、勢比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性26（14分）醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr·H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_。同

6、時c中有氣體產生，該氣體的作用是_。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_ ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺 _。27（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液（寫化學式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜

7、電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_g·L1（以SO2計）。28（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：&網（1）

8、1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJ·mol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJ·

9、;mol1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJ·mol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×103×(kPa·min1)，t=62 min時，測得體系中 =2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_ kPa·min1。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。（3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+

10、O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步 NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標號)。Av(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B反應的中間產物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高35化學選修3：物質結構與性質（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填

11、標號）。ABCD（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_。中心原子的雜化形式為_，LiAlH4中，存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的 bornHaber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為 kJ·mol1，O=O鍵鍵能為 kJ·mol1，Li2O晶格能為 kJ·mol1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O

12、的密度為_g·cm3（列出計算式）。=36化學一選修5：有機化學基礎（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為 。（2）的反應類型是 。（3）反應所需試劑，條件分別為 。（4）G的分子式為 。（5）W中含氧官能團的名稱是 。（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為11） 。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 （無機試劑任選）。7D8A9D10B11C12B13C26（14分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣（3）c中產生H2使壓強大于大氣壓（冰?。├鋮s過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27（14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+0.12828（15分） （1）O2（2）