25碘及其化合物28頁(yè)94題

1、碘及其化合物A組 B方志敏烈士生前在獄中曾用米湯給魯迅先生寫(xiě)信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是A 硝酸銀溶液 B 碘酒 C 石蕊試液 D 碘化鉀淀粉試液 C、D下列各物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO3 C下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）成分簡(jiǎn)介：華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子西地碘，并含適量薄荷腦等。根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分的化學(xué)式是A I B I C I2 D HI C目前，全球有16

2、億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童?？蒲斜砻鳎说囊簧灰軘z入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。這種食鹽含A 單質(zhì)碘（I2） B 碘化鈉中化合態(tài)的碘（I）C 碘酸鈉中的碘元素 D 氯化碘（ICl）中的碘元素 A碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要因素，為解決這一全國(guó)性的問(wèn)題，我國(guó)實(shí)施“智力工程”最經(jīng)濟(jì)可行的措施是A 食鹽中添加碘鹽 B 面包中加碘鹽C 大量食用海帶 D 注射含碘藥劑 D1991年我國(guó)政府向全世界做出了“到2000年消滅碘缺乏病”的莊嚴(yán)承諾；下列對(duì)補(bǔ)碘問(wèn)題的描述錯(cuò)誤的是A 甲狀腺素是一種含碘的氨基酸 B 缺碘易使嬰兒患克汀病

3、C 吃海產(chǎn)品也有補(bǔ)碘的作用 D 目前國(guó)內(nèi)食鹽加碘加的是碘化鉀 D碘化鉀味咸且苦，口感差，在空氣中會(huì)潮解，且易被氧化析出單質(zhì)碘從而使碘損失。我國(guó)從1989年起在生產(chǎn)加碘食鹽時(shí)改加碘酸鉀（KIO3）。為了檢出食鹽中是否加有碘酸鉀，除使用磷酸（降低待檢液的pH值）和淀粉外，還應(yīng)選用的試劑是A 氯水 B 蘇打溶液 C 小蘇打溶液 D 大蘇打溶液 B可用作從碘水中提取碘的溶劑是A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液 C在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后A 整個(gè)溶液變紫色 B 整個(gè)溶液變棕色C 上層無(wú)色，下層紫紅色 D 下層無(wú)色，上層紫紅色 D現(xiàn)有下列試劑：氯水 Br2水 碘水

4、 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A B C 除外 D 全部 BNaCl溶液中混有Na2S和NaI，為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一分離，選用如下操作：通入氯氣；加碘水；用CCl4萃取；過(guò)濾；分液 其操作順序正確的是A B C D A某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是A Na、Br、CO32 B Na、SO32、IC Ca2、I、SO32 D Ca2、CO3

5、2、Br C一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B 還原性：I2Cl2C 非金屬性：ICl D 氧化性：KClO3I2 B一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無(wú)色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來(lái)的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI C某鹵素X2與加熱的濃KOH溶液反應(yīng)，生成A、B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，

6、且X2不能使淀粉變藍(lán)。則X2、Y2只能是A F2、Cl2 B Cl2、Br2 C Br2、Cl2 D Br2、I2 E Cl2、I2 A、D已知反應(yīng)2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反應(yīng)2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到I2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2B 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2C 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D I2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物 B為實(shí)現(xiàn)我國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式

7、存在。已知溶液中IO3可以與I發(fā)生如下的反應(yīng)：IO35I6H3I23H2O據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽在存在著IO3?？晒┻x用的物質(zhì)是：自來(lái)水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上敘實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A B C D B向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度是A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4% aNa2CO3 bBaCl2 cNa2SO4 dNaClO eHCl fKI有六種無(wú)色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2S

8、O4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來(lái)。為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a、b、c、d、e、f，然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）操 作abaebcbddf反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈黃色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化試判斷a、b、c、d、e、f各是那種溶液? 水是該反應(yīng)的催化劑 這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)取適量干燥的鋅粉與碘粉，小心地混合后未觀察到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭由倭克?，則有紫色氣體出現(xiàn)，由此可得出結(jié)論是 和 。 （1）CBDAGHEF（2）分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉旋

9、塞（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為以下幾步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中B 把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液G 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔H 靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題：（1）正確操作步聚的順序是（用上述操作的

10、字母編號(hào)填寫(xiě)）： ；（2）上述E步的操作中應(yīng)注意： ；（3）選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是： 。 （1）AEBCD（2）2KICl22KClI2（3）淀粉遇碘變藍(lán)色（4）I22NaOHNaINaIOH2O某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃藍(lán)無(wú)色藍(lán)。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：（1）加入以上藥品的順序是（寫(xiě)序號(hào)） 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （1）B E F（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中

11、，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾（3）D ，過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有 （填代號(hào)，限填3項(xiàng)）A 試管 B 瓷坩堝 C 坩堝鉗 D 鐵三角架E 泥三角 F 酒精燈 G 燒杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的獲取。操作是 。（3）第3步：氧化操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用 （填代號(hào)）A 濃硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是 。（4）碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少

12、量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。 （1）防止?jié)饪s時(shí)I2的揮發(fā)（2）2FeCl32NaI2FeCl2I22NaCl（3）升華，萃?。?）CCl4密度比水大；太空中沒(méi)有重力作用（5）蒸餾含I2及I的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：（1）濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I，其目的是 ；（2）第步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）第步實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ，第步實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因?yàn)?。如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因?yàn)?；（5）碘的CCl4溶液通過(guò) 方法可使碘和CCl4分離。

13、 （1）53（2）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2（3）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；稀鹽酸；鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀。（4）KOH；KH（IO3）2KOH2KIO3H2O（5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀。為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：（1）碘的原子序數(shù)為 。（2）碘、氯酸鉀和水

14、混合后的反應(yīng)為：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。已知反應(yīng)時(shí)，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是 （4）X的化學(xué)式為 ；寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式 （5）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？ 。 （1）使鎂離子完全沉淀（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色（4）（5）B已知在溶液中IO3與I、I2與S2O32有如下反應(yīng)：IO35I6H3I23H2OI22S2O32S4O

15、622I某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入NaOH溶液必須稍過(guò)量的原因是 ；（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有 。（3）滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計(jì)算式）。（5）使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏低的操作是 （填字母）A 過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B 在敞口容器中用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C 沉淀灼燒不徹底 （1）過(guò)濾 萃取 Cl22I2ClI2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。（4）缺石棉網(wǎng) 溫度計(jì)插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。（5）

16、使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過(guò)高 蒸餾燒瓶。海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， ；過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 、 。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處： ；

17、； 。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。 （1）2NaIO36NaHSO32NaI3Na2SO43H2SO44NaIO310NaHSO32I27Na2SO43H2SO42H2O（2）（3）5×105m3工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3則可利用硫酸工廠尾氣處理（用NaOH溶液吸收SO2）的產(chǎn)物。（已知：HSO3的還原性比I強(qiáng) IO35I6H3I23H2O）（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： NaIO3 NaHSO3 NaI Na2SO4 H2SO4 NaIO3 NaHSO3 I2 Na2S

18、O4 H2SO4 H2O（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)畫(huà)出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)I22.54噸，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？ 原料 m(碘)：m(氯酸鉀)21：20 水 （1）6，11，36，5，3 （2）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原（3）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氯化成KIO4從而不能得到碘酸鉀（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（5）KH（IO3）2KOH2KIO3H2O碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)

19、臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問(wèn)題：（1）配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式： I2 KIO3 H2O KH(IO3)2 KCl Cl2（2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?（4）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有 （5）用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為： （6）參照碘酸鉀溶解度曲線，步

20、驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 （1）NaCl：11.7g；NaI：30g；Na2CO3：10.6g （2）26.4%由NaCl、NaI、Na2CO3組成的混合物共52.3g，加適量水溶解后，加入2.4mol/L的鹽酸125mL，放出CO2 4.4g。再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；（2）原混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）若Cl2過(guò)量，則生成的NaCl的質(zhì)量為 。 45mg 合格為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將

21、溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62 （1）KBrO3KIO3Br2（HBrO3HIO3Br2）（2）a1/6 I2、Br、Br2 1/5a6/5 a6/5；IO3、Br2（3）a8/15（4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為

22、I2，也能將Br氧化為Br2，其本身被還原為I2。（1）氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（2）現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論結(jié)果填入下表中。編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號(hào)）I2、Br1/6a1/5I2、IO3、Br2（3）若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的取值為 。（4）當(dāng)a的取值為1時(shí)，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為 。 （1）ClO2I2HClI2H2O（2）NaClOI22Na2S2O3在碘量瓶（一種專用錐形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度為1.00g·mL1），再加入過(guò)量的

23、KI溶液。然后，加入適量稀H2SO4，立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（1）寫(xiě)出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式： 。（2）計(jì)算漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaClO）。B組 D下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是A 人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)。B 該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類(lèi)的純凈物。C 1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）

24、mg。D “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。 B碘在體內(nèi)惟一的生理作用是合成甲狀腺激素，并通過(guò)甲狀腺激素調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)氧化速度，促進(jìn)蛋白質(zhì)合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。碘參與體內(nèi)新陳代謝，促進(jìn)各個(gè)組織的分化和成熟，促進(jìn)成長(zhǎng)發(fā)育，特別是腦發(fā)育離不開(kāi)碘。下列說(shuō)法正確的是：A 碘參與蛋白質(zhì)合成B 碘由于能影響大腦發(fā)育因此被稱為“智力元素”C 我國(guó)采用食鹽加碘的方法是在食鹽中加碘化鉀D 中國(guó)有句古話：“藥補(bǔ)不如食補(bǔ)”，如果發(fā)生克汀病可以多吃海帶，海魚(yú)等食品。不需要用藥 C由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是A 已經(jīng)制得了IBr、

25、ICl等鹵素互化物B 已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C 已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3離子的化合物D 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3離子 A、B碘是鹵素中原子半徑較大的元素，有時(shí)可呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是A HIO在水溶液中存在電離平衡：HIOIOHB I(NO3)3晶體中含有I3離子C 化合物HIO4具有酸性D IBr、ICl等鹵素互化物為共價(jià)化合物 D選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是： 四氯化碳與碘水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中有較好的溶解度 四氯化碳易揮發(fā)A B C D B在AgNO3溶液里加入足量的氯化

26、鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)锳 AgI與Cl結(jié)合不如Ag與I結(jié)合快B AgI比AgCl更難溶于水C AgCl比AgI容易分解D Cl的氧化性比I強(qiáng)，而還原性I比Cl強(qiáng) A碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn。由2個(gè)IO65正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn的化學(xué)式為A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O1210 D碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 C有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈3、5

27、兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為A I2O4 強(qiáng)氧化性 B I3O5 強(qiáng)還原性C I4O9 強(qiáng)氧化性 D I4O7 強(qiáng)還原性 A反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2B I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 B1999年3月，山西省為了緩解旱情，通過(guò)飛機(jī)播灑碘化銀，

28、全省普降雨雪。這次降雨共投入人民幣200萬(wàn)元，引來(lái)101億噸“天水”，價(jià)值2000萬(wàn)元。下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能的敘述中正確的是A 碘化銀進(jìn)入冷云后，云內(nèi)溫度下降，有利于大氣中水蒸氣的凝集B 碘化銀晶體中，碘與銀之間距離為280pm，與冰中兩個(gè)相鄰氧原子的距離276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸氣凝集在這些微粒上，形成了無(wú)數(shù)的冰晶，而且長(zhǎng)大到足以下降C 碘化銀吸濕性很強(qiáng)，可促使云滴增大而降下D 碘化銀在云中水解，促使云滴增大而降下 D時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃

29、度。主要步驟是在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過(guò)量的溴除去再加入過(guò)量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2NNH22I24IN24H將生成的I萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）A 2倍 B 4倍 C 6倍 D 36倍 紫 2ICI2I22CI 棕紫 2BrCl2Br22Cl 棕紅色 I25Cl26H2

30、O2IO310Cl12H向盛有Br、I及CCl4的試管中緩慢通入氯氣，在CCl4層中首先觀察到 色，離子方程式是 ；然后觀察到CCl4層變?yōu)?色，離子方程式是 ；最后觀察到CCl4層變?yōu)?色，離子方程式是 。 ClO2I2HI2ClH2OSO32I2H2OSO422H2ISO42、I2、ClO在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。從以上事實(shí)可知，ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。 （1）弱電解質(zhì)（2）H5IO6 5H5IO62Mn211H2M

31、nO45IO37H2O已知pH2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為 。 可以，Cl2得電子傾向強(qiáng)手I2；ClO3得電子傾向強(qiáng)于IO3下列兩個(gè)反應(yīng)都能夠用鹵素活潑性不同說(shuō)明嗎？ Cl22I2ClI2， 2ClO3I2Cl22IO3 （1）紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋；

32、（2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。ClAgAgCl，AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉：2AgCl2AgCl2公安部門(mén)曾使用以下的方法來(lái)顯示人的指紋：（1）取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會(huì)兒就顯示出指紋。其原因是什么？（2）將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會(huì)顯示出黑色的指紋。其原因是什么？ H2O是Al和I2反應(yīng)的催化劑，所以第一堆立即反應(yīng)；Na2SO4·10H2O易風(fēng)化（釋放出水），所以過(guò)一會(huì)也發(fā)生反應(yīng)；CuSO4·5H2O不易失水，所以不易反應(yīng)。均勻混合干的鋁粉和干的碘后均勻分成三小堆。往第一堆上加一滴

33、水，第二堆上加少量固態(tài)Na2SO4·10H2O，第三堆上加少量CuSO4·5H2O晶體。現(xiàn)象是：第一堆立即發(fā)生劇烈的反應(yīng)，并有紫色煙生成；第二堆過(guò)一會(huì)兒也發(fā)生反應(yīng)并有紫色煙產(chǎn)生；第三堆在長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不易發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田鹽水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3還原IO3，再用升華法精制即可得純I2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 序號(hào)預(yù)計(jì)可能的現(xiàn)象推測(cè)可能的原因可能藍(lán)色顯現(xiàn)更靈敏抑制了碘與水的可逆反應(yīng)，碘濃度比另2支試管內(nèi)溶液較大可能不出現(xiàn)藍(lán)色碘與堿發(fā)生反應(yīng)，不存

34、在碘分子（或堿液破壞了淀粉分子結(jié)構(gòu)）酸性條件下，碘淀粉顯色更靈敏；堿性條件下，顯色較遲鈍，甚至不顯色為了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的顯色反應(yīng)”，經(jīng)查閱資料得知：常溫下，淀粉溶液檢驗(yàn)碘的反應(yīng)靈敏度極高。當(dāng)有I存在時(shí)，I濃度不低于1×107g/mL即可顯色；而淀粉溶液的濃度在十萬(wàn)分之五左右即能與碘反應(yīng)呈現(xiàn)淺藍(lán)色。碘遇淀粉呈現(xiàn)藍(lán)色的靈敏度還受其他多種因素的影響，如淀粉的種類(lèi)、試劑的濃度和溫度等。例如當(dāng)溫度升高到50時(shí)，碘淀粉就不易顯色；已顯色的溶液，溫度越高褪色也越快。請(qǐng)根據(jù)下表設(shè)計(jì)方案（實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），預(yù)測(cè)溶液的酸堿性對(duì)碘淀粉顯色靈敏度的影響及原因。實(shí)驗(yàn)步驟試管序號(hào)向3支試管內(nèi)

35、各加3mL淀粉溶液，分別滴加如下試劑各10滴再向混合液中各滴入3滴碘碘化鉀水溶液后，振蕩，并對(duì)比，預(yù)計(jì)可能的現(xiàn)象推側(cè)可能的原因蒸餾水顯藍(lán)色稀鹽酸氫氧化鈉稀溶液由上述實(shí)驗(yàn)，可能得出的結(jié)論是 。 IO44SO32I4SO42（或IO44HSO4I4SO424H）IO36H5I3H2O3I2（淀粉）3I2（淀粉）3SO323H2O6I6H3SO42（或3I2（淀粉）3HSO33H2O6I9H3SO42）時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人的課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。大多數(shù)振蕩反應(yīng)都以鹵素氧陰離子的反應(yīng)為基礎(chǔ)，顯然這是由于鹵素氧化態(tài)的多樣性和對(duì)反應(yīng)pH變化的敏感性。HLandot發(fā)現(xiàn)SO32、IO

36、4、IO2和淀粉在酸性溶液中混合開(kāi)始仍保持近無(wú)色，接著就突然轉(zhuǎn)變?yōu)镮2淀粉配合物所特有的暗藍(lán)色。如果恰當(dāng)?shù)卣{(diào)節(jié)濃度，反應(yīng)則在無(wú)色和暗藍(lán)色之間來(lái)回振蕩。為了維持振蕩反應(yīng)，必須產(chǎn)生中間產(chǎn)物I，且I應(yīng)來(lái)自于IO4。試用反應(yīng)方程式表示上述變化： （1）C（2）將體系中的空氣趕走，減少白磷在空氣中燃燒（3）除去未反應(yīng)的碘蒸氣（4）2HICl2I22HCl（5）不合適 Cl2密度較HI小，Cl2放在下方，HI放在上方；才有利于Cl2和HI充分接觸，使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：制備碘化氫氣體：將10g干燥的細(xì)碎的晶體碘與1g干燥的細(xì)碎白磷，在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中互

37、相接觸，可見(jiàn)到閃亮的光，然后加水約1mL，微熱。這時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U型管后，用向上排空氣法收集55mL氣體，這種氣體就是碘化氫。用等口徑的250mL集氣瓶，收集氯氣（與收集HI的溫度、壓強(qiáng)相等），口對(duì)口將500mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體有如晶瑩的紫色冰片紛紛落下。回答如下問(wèn)題：（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似A KClO3和MnO2共熱制O2 B Zn稀鹽酸制H2C MnO2和HCl（濃）共熱制Cl2 D 乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4（2）使用上述裝置制HI時(shí)，最好是

38、在裝置中充滿CO2氣體。這是為了 。（3）制備HI時(shí)紅磷的作用是 。（4）寫(xiě)出制碘的方程式 。（5）步驟（2）中氯氣放在上方是否合適 （合適，不合適，無(wú)所謂）。這是因?yàn)?。 （1）I2 不是（2）C 分層，下層呈現(xiàn)紫紅色 能分層，又不反應(yīng)。（3）原理：碘遇淀粉顯藍(lán)色操作方法：取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水。向試管中再加入約2mL淀粉溶液。結(jié)論：如果觀察到溶液顯蘭色，則說(shuō)明華素片中存在分子碘。下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書(shū)品名和組成品名：西地碘片組成：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片（西地

39、碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5mg / 片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等貯藏遮光、密閉、在涼處保存有效期二年（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是 （寫(xiě)分子式）；請(qǐng)推斷華素片 “是”或“不是”白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴椋賹⑺幏垩b入試管并加入約2mL蒸餾水。向試管中再加入約2mL （填選項(xiàng)字母）。并用力振蕩。A酒精 B熱裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象 ；選用該液體的原因 ；（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述實(shí)驗(yàn)原理，操作方

40、法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論） 2IClOH2O12Cl2OH；I25ClO2OH2IO35ClH2O；2IO35SO322HI25SO42H2O；I2SO32H2O2I5SO422H；5IIO36H3I23H2O。在淀粉碘化鉀溶液中，加入少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A。再加入過(guò)量NaClO時(shí)，得無(wú)色溶液B，然后酸化，并加入少量Na2SO3于B中，又復(fù)顯藍(lán)色。當(dāng)Na2SO3過(guò)量時(shí)，藍(lán)色又消失，再加入NaIO3溶液，藍(lán)色又出現(xiàn)。試依次寫(xiě)出上述變化的離子方程式。 （1）IO35I6H3I23H2O（2）51（3）Mg2HPO42NH3·H2ONH4MgPO4H2O；抑制NH3·H2O電離，防

41、止混入Mg(OH)2沉淀。工業(yè)上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步，先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式IO33HSO3I3SO423H；第二步，將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出碘，請(qǐng)回答：（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。（3）磷酸鎂銨NH4MgPO4是一種重要的鹽，難溶于水，化學(xué)上制備磷酸鎂銨從反應(yīng)原理看，是用氯化鎂溶液、磷酸氫二鈉溶液與氨水混合反應(yīng)的方法。制備磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式為 。而實(shí)際在制備的反應(yīng)中，要在混合液中加入適量的銨鹽，加入銨鹽的目

42、的是 。 （1）6H2O6e3H26OH I3H2O6eIO36H（2）5IIO36H3I23H2O 51（3）合格現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入，碘元素對(duì)人體健康與發(fā)育有著至關(guān)重要的作用。若缺少碘元素，則會(huì)造成幼兒癡呆、發(fā)育不良，易患地方性甲狀腺腫。為了預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg50mg的碘酸鉀。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）已知KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定的電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為KI3H2OKIO33H2。兩極反應(yīng)式分別為：陰極 ，陽(yáng)極 。（2）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀。某同學(xué)取食鹽樣品

43、428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)的離子方程式為 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）為進(jìn)一步確證該樣品是否為合格產(chǎn)品，該生再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好又褪去（I22S2O32S4O622I），由此可通過(guò)計(jì)算判斷該加碘食鹽為 （填“合格”或“不合格”）食鹽。 （1）A 5（2）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀（3）2FeI23Cl22I22FeCl3（4）Ag 稀硫酸、稀硝酸（5）2AgI2AgI2（6）萃取在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）碘位于元

44、素周期表中的第 族，第 周期。（2）步驟加Fe的目的是 。（3）寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式 。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入 來(lái)進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（6）分離I2和丁的方法是 。 （1）B （2）C （3）反應(yīng)式略 51 （4）略 （5）83.7L碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國(guó)云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國(guó)患者也大約有1000萬(wàn)人左右。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。據(jù)此回答下列問(wèn)題。（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A 胰島素 B 甲狀腺激素 C 生長(zhǎng)激素 D 雄性激素（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患 A 甲狀腺亢進(jìn) B 佝樓病 C 地方性甲狀腺腫 D 糖尿?。?）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，能觀察到的明顯現(xiàn)象是 （4）已知KIO3可用電解方法制得。原理是：以石墨為