3用途廣泛的金屬材料

1、用途廣泛的金屬材料1合金具有許多優(yōu)良的性能，下列物質(zhì)屬于合金的是()A氧化銅B青銅C硫 D鈉解析：合金是混合物，它是一種具有多種金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)不同的需要，可進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕饘偃酆弦灾频貌煌阅艿牟牧?。青銅屬于銅合金，CuO是氧化物，S與Na均為單質(zhì)。故選B。答案：B2鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是()A一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：鐵合金中含有碳等非金屬元素，鐵合金也能與鹽酸反應(yīng)。鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅為負(fù)極，所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕。答案：A3CuS和Cu2S都能溶于硝

2、酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析：硝酸具有強氧化性，CuS和Cu2S溶于硝酸都生成Cu2、SO2、NO或NO2，所以A、B不正確。CuS和Cu2S高溫灼燒的產(chǎn)物相同，所以D也不正確。但相同質(zhì)量的CuS和Cu2S高溫灼燒的產(chǎn)物的質(zhì)量不同，所以選C。答案：C4所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：N

3、aCuAlFe熔點() 97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：要想形成合金，則必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點)，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時，鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。答案：C5鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()

4、A用來做保險絲B用于制造航天飛機C用來制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門解析：本題考查合金材料的用途與性能之間的關(guān)系，解答關(guān)鍵是讀懂題中的信息。解題流程如下：答案：A6下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是()AFeCl2 BNaHSO3CCu(OH)2 DFe(OH)3解析：氧化銅和水不能反應(yīng)。注意D項，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：C7鋼筆的筆頭是合金鋼，鋼筆尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。銥金筆的筆頭是用不銹鋼制成的，為了改變鋼筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上安裝銥金粒，為與鋼筆區(qū)別而叫銥金筆。金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說

5、法中錯誤的是()A鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好B銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的 D金筆經(jīng)久耐磨，是一種很理想的硬筆解析：金筆的筆頭是用黃金合金制成的，而筆尖是用銥的合金制成的。 答案：C82009年8月臺風(fēng)“莫拉克”使臺灣遭受重創(chuàng)，通信光纜的損壞造成通訊中斷。海峽兩岸一家親，災(zāi)情牽動同胞心。大陸各地紛紛慷慨解囊，支援臺灣進(jìn)行災(zāi)后重建，重建家園需要大量材料。下列說法正確的是()A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiC硬鋁(Al­Cu­Mg­Si合金)可用于制造耐高溫門窗D鎂的密度大約是鋁的2/3，是實

6、用金屬中最輕的金屬 解析：選項A，非金屬材料不一定都是絕緣體，如石墨是導(dǎo)體，Si為半導(dǎo)體。選項C，硬鋁是幾種金屬單質(zhì)按一定比例熔合而成的合金，因為合金的熔點比組成合金的金屬單質(zhì)低，故硬鋁不抗高溫，不能用于制造耐高溫門窗。選項D，鎂的密度小，大量用于制造合金，是實用金屬中最輕的金屬。答案：D 9已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅

7、棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。答案：D 10某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，

8、則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實驗室方案更便于實施解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應(yīng)，故A項正確；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案、均無法實施，故B錯；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。答案：B11將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_； (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可

9、能有_，可能有_；(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_。解析：本題屬于物質(zhì)共存問題。考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有： Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。(4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有F

10、e、Cu。 答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu12CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3最好選用下列氧化劑中的_(填字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的_(填字母)。ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3(3)步驟應(yīng)控制的實驗條件是_。解析：本題是利用Fe3與Cu2在pH不同范圍內(nèi)水

11、解程度不同，使Fe3水解生成沉淀進(jìn)行實驗除雜，從而得到較純凈的CuCl2·2H2O。 應(yīng)先用Cl2氧化Fe2Fe3，然后加入CuO、Cu2(OH)2CO3，來調(diào)節(jié)溶液的pH，讓Fe3優(yōu)先水解完成，生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2易水解，故在加熱析出時，要通入HCl以防止水解。答案：(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解13氮氧化鋁(AlON)具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性質(zhì)，具備多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢，是優(yōu)秀的光學(xué)窗口材料，有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用氧化鋁的碳熱還原氮化反應(yīng)制得，其有關(guān)工藝流程如下：

12、(1)鋁土礦粉酸溶時酸不宜過量太多的原因是_。(2)試劑的化學(xué)式為_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_。(4)濾液的一種重要用途是_。解析：酸溶時如果酸用量太多，在后面加入氨水時也需要消耗過多的氨水。(2)試劑應(yīng)該用氨水，而不能用強堿，反應(yīng)的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4。(3)制備AlON的化學(xué)方程式為：Al2O3CN22AlONCO。(4)濾液中含有氨鹽，可作化肥。答案：(1)酸越多，后面消耗的堿就越多(2)NH3·H2OAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(3)Al2O3CN22AlONCO(4

13、)作化肥14鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是_(填序號)。aCl2 bFecHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S為2價)則下列說法正確的是_(填序號)。a從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。 解析：(1)H2O2是“綠色氧化劑”，氧化Fe2時