初中化學(xué)必考必會(huì)化學(xué)方程式

1、學(xué)?；瘜W(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（爭(zhēng)辯空氣組成的試驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

2、2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳爭(zhēng)辯空氣的成分試驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（試驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （試驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（

3、爭(zhēng)辯水的組成試驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 2

4、5 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO

5、2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、

6、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H

7、2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe

8、2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H

9、2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫

10、酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程

11、式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(

12、OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO 猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫試驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 猛烈燃燒、火星四射、生成

13、黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 猛烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和自然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使

14、無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 試驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 試驗(yàn)室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫試驗(yàn) 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消逝

15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒漸漸溶解 試驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H

16、2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 猛烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律試驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒緣由 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色漸漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe +

17、2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀漸漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧

18、化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 試驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色漸漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

19、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面掩蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面掩蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4=

20、 Cu+ZnSO4 青白色金屬表面掩蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH

21、)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnS

22、O4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 BaCl2+ H2SO4

23、=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸取CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+