上海高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案鋁及其化合物

1、2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：鎂、鋁及其化合物一、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)二：鋁的化合物1 氧化鋁(Al2O3)：_色難_，可做_材料，是典型的_ Al2O3與強酸反應(yīng)：_ _ Al2O3與強堿反應(yīng)：_ 2 氫氧化鋁Al(OH)3：_色_狀物，是典型的_ _氫氧化鋁的電離：_ _實驗室制備 Al(OH)3時，選用鋁鹽或偏鋁酸鹽的反應(yīng)3、用強酸強堿與鋁制備氫氧化鋁常用的三種方法比較：4.十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是_色晶體，在水中的電離方程式_；明礬能夠凈水其離子方程式為_。四、鋁的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1） 向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，離子方程式，生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與

2、所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。_（2） 向偏鋁酸鈉（含溶質(zhì)1mol）溶液中逐滴滴加鹽酸，離子方程式，氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加 HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。_（3） 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，離子方程式及圖像_ _（4） 向氫氧化鈉溶液（含溶質(zhì)1mol）中逐滴滴加氯化鋁溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是_ _離子方程式_ _ _圖像（5） 向含HCl 1mol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為_，離子方程式_ _ _圖像【例1】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之

3、比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3【例2】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO【例3】 A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其中 A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體(1)若D的水溶液顯弱酸性，則A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F(xiàn)是_(2)若D的水溶液顯弱堿性，則A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F(xiàn)是_【練習(xí)與方法】1. 兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況），符合上述情況的金屬混合物的是 （ ） A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn2. 向100 mL 2 molL-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產(chǎn)生沉淀為78 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C3 molL-1 D7 molL-13. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)34在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2

5、 molL1，當(dāng)加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K的物質(zhì)的量濃度是A0.2 molL-1B0.25 molL-1 C0.225molL-1 D0.45 molL-15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉 淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 16. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1

6、 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向燒堿溶液滴加明礬KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加過量氨水7. 下列各組物質(zhì)混合之后，可生成a mol 沉淀的是A含a mol NaAlO2 溶液與a mol CO2氣體 B含a mol NaAlO2 溶液與a mol AlCl3溶液C含a mol AlCl3 溶液與2a mol Ba(OH)2溶液 D含a mol AlCl3 溶液與a mol NaOH溶液8. 實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是A. NaOH

7、 B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH【習(xí)題與鞏固】1. 向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)(3)當(dāng)向a L物質(zhì)的量濃度為M molL的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n molL的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表達式表示：當(dāng)b滿足_條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值當(dāng)b滿足_條件時，沉淀

8、的質(zhì)量為最大值2氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g3對于下列常見化學(xué)的認識錯誤的是A明礬可用作凈水劑 B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAlBAl(O

9、H)3CAl Cl3DAl2O35研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：6從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）

10、已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.7某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)

11、業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。8某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需

12、進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。9明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28 g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量