2017年(全國(guó)卷3-化學(xué)參考解析)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年高考新課標(biāo)3卷理綜化學(xué)7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCO3受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。8下列說(shuō)法正確的是A植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A.植物沒(méi)氫化過(guò)程發(fā)生油脂

2、與氫氣的加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯(cuò)誤；D.溴苯與苯互溶，不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯(cuò)誤；答案為A。9下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入1

3、00 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】B10為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol 的中，含有個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【參考答案】A【參考解析】A、11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的

4、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選A。11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多【參考答案】A【參考解析】A.原電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原

5、反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑：YCH3OHCO2H2，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸

6、點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。（4）鍵、離子鍵（5）【參考解析】（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因

7、此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2OCH3OHCO2H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與

8、3個(gè)氧原子形成 3個(gè)鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在鍵。（5）因?yàn)镺2是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Mn2構(gòu)成的是體心立方堆積，體對(duì)角線是Mn2半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè)Mn2距離是此晶胞的一半，因此有。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。C的化學(xué)名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類(lèi)型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_(kāi)。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_(kāi)。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_（其他試劑任選）?！緟⒖即鸢浮浚?）CH3，三氟