專項(xiàng)突破練（一）

1、.專項(xiàng)打破練一學(xué)考第29題一表格分析型12019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液反響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示忽略反響前后溶液體積的變化。實(shí)驗(yàn)序號m粉末樣品/g0.901.803.607.20m反響后剩余固體/g00.642.486.08請計算：1實(shí)驗(yàn)的濾液中cFe2_ mol·L1。2原粉末樣品中nFenCu_。答案11.5211解析1因?yàn)閺?fù)原性FeCu，所以此混合物與FeCl3溶液反響的先后順序?yàn)閍.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu

2、2實(shí)驗(yàn)中FeCl3完全與Fe反響此時Fe應(yīng)剩余nFe20.04×1× mol0.06 molcFe21.5 mol·L12從第組數(shù)據(jù)可以看出，F(xiàn)eCl3全部參與反響，假設(shè)只發(fā)生a反響，那么溶解Fe的質(zhì)量為mFe56× g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64 g全部為Cu，設(shè)在1.80 g樣品中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22y y2Fe3Cu=2Fe2Cu20.042y 0.02y根據(jù)Cu守恒得0.02yx即xy0.03結(jié)合56y64x1.80得到

3、：。22019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 煉鐵廠消費(fèi)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g假設(shè)只含F(xiàn)e和C，在氧氣流中充分反響，得到CO2氣體224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。1計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為_最簡單的整數(shù)比。2再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL一樣濃度的稀H2SO4中，充分反響后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號參加鋼樣粉末的質(zhì)量g2.8125.6248.436生成氣體的體積L標(biāo)準(zhǔn)狀況1.1202.2402.800那么該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案150121.25 mol·L1解析1nCnCO20.01 molnFe0.5 mol

4、所以。在實(shí)驗(yàn)中，H2SO4完全反響nH2SO4nH20.125 molcH2SO41.25 mol·L1。3有未知濃度的BaOH2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：實(shí)驗(yàn)序號CO2體積mL2 3522 3522 3522 352樣品體積mL20.030.040.050.0沉淀物質(zhì)的量×102 mol1.504.506.007.501該混合溶液中BaOH2的物質(zhì)的量濃度_。2實(shí)驗(yàn)最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量_。答案11.50 mol·L120.045 0 mol解析Ba

5、OH2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發(fā)生BaOH2 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2ONa2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=BaHCO32；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，樣品體積依次增大10 mL，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.03 mol，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，說明實(shí)驗(yàn)、沒有生成BaHCO32；實(shí)驗(yàn)生成沉淀比少0.03 mol，說明實(shí)驗(yàn)上述4個反響均有發(fā)生，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。1根據(jù)數(shù)據(jù)，設(shè)混合溶液中BaOH2的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1 BaOH2

6、CO2 =BaCO3H2O 1 mol1 mol004 L×c mol·L10.06 mol解得c1.50。二圖像分析型42019·浙江10月選考，29量取8.0 mL 5.0 mol·L1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別參加等質(zhì)量的Zn和Fe，一樣條件下充分反響，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如下圖氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請計算：1稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。2參加Fe的質(zhì)量至少有_ g。答案10.4020.65解析1加蒸餾水稀釋至100 mL后，H2

7、SO4溶液的物質(zhì)的量濃度0.40 mol·L1。2mFe×56 g·mol10.56 g；mZn×65 g·mol10.65 g。鐵、鋅與H2SO4反響都生成了224 mL的氫氣，說明參加反響的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等，由于參加等質(zhì)量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01 mol，說明鐵有剩余，鋅和硫酸剛好完全反響，所以鐵至少為0.65 g。5取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再繼續(xù)滴參加0.1 mol·L1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如以下圖所示，試答復(fù)以下問題：1

8、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。2原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體最大體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為_。答案10.75 mol·L12112 mL解析1當(dāng)參加鹽酸75 mL時，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積最大，此時恰好完全反響，溶液中溶質(zhì)為NaCl，Na來自氫氧化鈉，Cl來自鹽酸，nNanClnNaOH0.007 5 mol，所以每份溶液中cNaOH0.75 mol·L1。2由圖示可知不產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積少于產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積，說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設(shè)溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為x mol，NaHCO3物質(zhì)的量為y mol；025

9、 mL時發(fā)生反響：COH=HCO2575 mL時發(fā)生反響：HCOH=H2OCO2x0.025×0.1xy0.05×0.1nCO2xymol0.005 mol，VCO2112 mL。62019·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加濃度為1.000 mol·L1的Na2CO3溶液，反響過程中參加的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖。1樣品中物質(zhì)的量之比nCaCl2nHCl_。2V2_ L。答案11220.100 0解析分析反響的過程可知：參加的碳酸鈉先與鹽酸反響，把鹽酸消耗完了，才開場與氯化鈣反響

10、，開場生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)CaCl2完全反響，據(jù)此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反響生成氣體2.200 g，nHCl2nCO22×2×0.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反響，生成沉淀5.000 g，nCaCl2nCaCO30.05 mol，nCaCl2nHCl0.05 mol0.1 mol12。2根據(jù)C原子守恒可知：nNa2CO3nCO2nCaCO30.1 mol，V20.100 0 L。三直接描繪型72019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度上下有關(guān)。1改變

11、溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為_ mol。2假設(shè)某溫度下，反響后cClcClO61，那么溶液中cClOcClO_。答案1211解析1只發(fā)生3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O反響，生成的NaClO3最大，其物質(zhì)的量為 mol。2設(shè)cClOx，根據(jù)電子守恒得：cCl5cClOxx6cClO5cClOcClO所以cClOcClO11。82019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反響，反響后全部氣體用200 mL 1.20 mol·L1 BaOH2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀不考慮沉淀的溶解

12、，忽略溶液體積的變化。1那么吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，其濃度為_。2混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_。答案1BaHCO320.30 mol·L1221解析1假設(shè)19.20 g全部為CuO，此時生成的CO2最少。nCO20.24 mol，nBaOH20.240 mol，nCO2nBaOH21，此時恰好生成BaCO3沉淀，因?yàn)閚CO2>0.24 mol，所以吸收氣體后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為BaHCO32。nBaHCO320.2 L×1.20 mol·L10.06 molcBaHCO320.30 mol·L1。2設(shè)CuO，F(xiàn)e2O3的

13、物質(zhì)的量分別為x，y，那么80x160 y19.20x3ynBaCO32nBaHCO32解之得CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量之比為21。92019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份參加過量BaCl2溶液，充分反響后得沉淀2.33 g；另一份參加50 mL 1.0 mol·L1NaOH溶液，充分反響后溶液的 pH13溶液的體積為100 mL。試計算：1原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。2原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。答案10.0220.4解析nH2SO4nBaSO40.01 mol所以

14、原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，設(shè)每份中鹽酸的物質(zhì)的量為x那么0.1 mol·L1x0.02 molcHCl0.4 mol·L1。10室溫下，向100 mL NaOH、BaOH2的混合溶液中參加100 mL 0.3 mol·L1的H2SO4溶液，充分反響，得沉淀2.33 g，反響后測得溶液的pH13假設(shè)反響后溶液的總體積為200 mL。請計算：1原混合溶液中所含BaOH2的物質(zhì)的量是_ mol。2原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_ mol·L1。答案10.0120.6解析H2SO4先與BaOH2反響再與NaOH反響。由題意可知：反響后cOH0.1 mol·L1，nOH0.1 mol·L1×