物質(zhì)的量學(xué)案

1、高一年級（ 化學(xué) ）導(dǎo)學(xué)案教案 年 班 學(xué)生姓名： 第（ ）小組 授課時間： 授課人： 總節(jié)數(shù)：導(dǎo) 學(xué) 案教 案導(dǎo) 學(xué) 案課 題化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1課時制作人學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位，說出物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。1使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如：1 mol蘋果的說法是錯誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包

2、括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩爾使用摩爾作單位時必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)?！拔镔|(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含粒子數(shù)的物理量；“摩爾”是物質(zhì)的量的單位。兩者關(guān)系正如“長度”與“米”，“質(zhì)量”與“千克”一樣不能混為一談。使用摩爾表示物質(zhì)的量時必須指明物質(zhì)的粒子種類，一般模式：數(shù)量+單位+粒子（用符號或化學(xué)式），來表示具體微粒的物質(zhì)的量。用摩爾做單位時有三大特

3、點A.大：1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目巨大等于阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，近似值為：6.02×1023。摩爾是計量“數(shù)目龐大的粒子”的單位。 B.廣：摩爾這個單位應(yīng)用極廣，它是聯(lián)系粒子個體與粒子集體，聯(lián)系微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間的橋梁。C.?。耗栍嬃康膶ο笫俏⒑跗湮⒌奈⒂^世界的粒子。3.簡單計算： A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1B. 四、課后練習(xí) 1摩爾是（ ）A是一個物理量 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg

4、C-12 含有約6.02×1023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023個HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-

5、為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A0.5 mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)為 NA B0.2 mol H2O 所含的氫原子數(shù)為 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的電子數(shù)為 NA D1 mol O2 中含有的分子數(shù)為 2NA探究二.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？2.你能想象出摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系如何嗎？3什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量

6、與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系如何？教學(xué)重點物質(zhì)的量概念及其理解審核人學(xué)習(xí)過程：一物質(zhì)的量： 探究：一滴水中大約含17萬億億個水分子，那么1毫升水中含有多少個水分子？你有何感想？1物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本 之一，它表示 。其符號為 ，單位是 。描述的對象是： 。表示的意義： 。2摩爾基準(zhǔn)的確定：摩爾是 的單位，我們把含有 個微粒的集合體計量為1mol ，其符號 3摩爾的使用范圍 。4阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用 表示，通常使用近似值 來計算。5物質(zhì)的量（ ）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)( )的關(guān)系： 。要

7、點聚焦2阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023 計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1；求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023 mol1變形:；二【課堂練習(xí)1】下列說法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol【課堂練習(xí)2】判斷下列說法是否正確，并說

8、明理由。（1）1 mol氧 （2）0.25 mol CO2。 （3）摩爾是7個基本物理量之一。 （4）1 mol是6.02×1023個粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。課堂練習(xí)3 1 (2011 年廣東廣州檢測)下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的（ ）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol2、（1）1

9、mol O中約含有_個O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個H2SO4，可電離出_ mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質(zhì)子；（4）10 mol Na+中約含有_個Na。（5）0.5 molH2O中含有個_水分子。（6）2 molH2O中含有_個水分子，_個氫原子2、 a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()教 學(xué) 設(shè) 計 和 過 程批改反饋：表揚優(yōu)秀小組優(yōu)秀個人存在問題：導(dǎo) 學(xué) 案教 案導(dǎo) 學(xué) 案38. 氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 39.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)： 40.鹽酸和燒堿反應(yīng)： 41.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)： 42.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

10、： 43.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 44.硫酸和燒堿反應(yīng)： 45硫酸和氫氧化鉀反應(yīng) 46.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)： 47.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 48.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 49.硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)： 50.碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)： 51.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):  52.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 53.大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 54.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： 55.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 56.碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)： 57.硫酸和氯化鋇反應(yīng)： 58.硫酸和硝酸鋇反應(yīng)： 59.氫氧化鈉與硫酸銅： 60.氫氧化鈉與氯化鐵： 61.氫氧化鈉與氯化鎂： 62.氫氧化鈉與氯化銅： 63.氫氧化鈉與硫酸鐵： 64.氫氧化鈣與碳酸鈉： 65.氫氧化鋇與碳酸鈉： 66.氫氧化鋇與硫酸銅： 67.氫氧化鋇與