物理化學BZ振蕩反應

1、物理化學實驗報告 院系 化學與環(huán)境工程學院 班級 0409403學號 040940302姓名實驗名稱 BZ 振蕩反應日 期 2011-12-6同組者姓名 王 保 森室 溫 10.2氣 壓 978.0mmHg成 績一、實驗目的1. 了解 BZ 振蕩反應的基本原理;體會自催化過程是產(chǎn)生振蕩反應的必要條件。2. 初步理解耗散結構系統(tǒng)遠離平衡的非線性動力學機制。3. 掌握測定反應系統(tǒng)中電勢變化的方法;了解溶液配制要求及反應物投放順序。二、實驗原理自然界存在大量遠離平衡的敞開系統(tǒng), 它們的變化規(guī)律不同于通常研究的平 衡或近平衡的封閉系統(tǒng),與之相反,它們是趨于更加有秩序、更加有組織。由于 這類系統(tǒng)在其變化

2、過程中與外部環(huán)境進行了物質和能量的交換, 并且采用了適當 的有序結構來耗散環(huán)境傳來的物質和能量,這樣的過程稱為耗散過程。受非線性 動力學控制,系統(tǒng)變化顯示了時間、空間的周期性規(guī)律。目前研究的較多、較清楚的典型耗散結構系統(tǒng)為 BZ 振蕩反應系統(tǒng),即有機 物在酸性介質中被催化溴氧化的一類反應, 如丙二酸在 Ce 4+的催化作用下, 自酸 性介質中溴氧化的反應。 BZ 振蕩反應是用首先發(fā)現(xiàn)這類反應的前蘇聯(lián)科學家 Belousov 及 Zhabotinsky 的名字而命名的,其化學反應方程式為:-+3222222BrO +3CH(COOH+2H2BrCH(COOH+3CO+4HO = (1真實反應過程

3、是比較復雜的, 該反應系統(tǒng)中 HBrO 2中間物是至關重要的, 它 導致反應系統(tǒng)自催化過程發(fā)生,從而引起反應振蕩。為簡潔的解釋反應中有關現(xiàn) 象,對反應過程適當簡化如下:當 Br -濃度不高時,產(chǎn)生的 HBrO 2中間物能自催化下列過程:-+3222BrO +HBrO+H2BrO +HO = (23+4+22BrO +Ce+HHBrO +Ce= (3 在反應(3中快速積累的 Ce 4+又加速了下列氧化反應:4+-3+2224C e +B r C H (C O O H +H O+H O B r 2B r +4C e +3C O +6H = (4 通過反應(4 ,當達到臨界濃度值 -Br ,c C

4、后,反應系統(tǒng)中下列反應成為主導反應: -+32BrO +Br+2HHBrO +HOBr= (5 -+2HBrO +Br+H2HOBr = (6反應(6與反應(2對 HBrO 2競爭,使得反應(2 、 (3幾乎不發(fā)生。 Br -不 斷消耗,當 Br -消耗到臨界值以下,則反應(2 、 (3為主導作用,而反應(5 、 (6幾乎不發(fā)生。由此可見,反應系統(tǒng)中 Br -濃度的變化相當于一個“啟動”開 關,當 -Br Br ,c C C 時,反應(2 、 (3起主導作用,通過反應(4不斷使 Br-積累;當 -Br Br ,c C C 時,反應(5 、 (6起主導作用, Br -又被消耗。由于反應(2 、

5、(3中存在自催化過程,使動力學方程式中出現(xiàn)非線性關系,導致反應 系統(tǒng)出現(xiàn)振蕩現(xiàn)象。 Br -在(5 、 (6中消耗,又在反應(4中產(chǎn)生; Ce 3+、 Ce 4+分別在(3 、 (4中消耗和產(chǎn)生,所以 Br -、 Ce 3+、 Ce 4+在反應過程中濃度會出現(xiàn)周期性變化,而 -3BrO 和 22CH (COOH反應物,在反應過程中不斷消耗,不會再生,因此,它們不會出現(xiàn)振蕩現(xiàn)象。-Br ,c C 值又反應(2、 (6可求得 -+-+2236HBrO 2HBrO Br ,c H BrO H C C C C C C k k =所以 -33626Br ,c BrO BrO C C /510C k k

6、-=三、儀器與試劑:NDM -1電壓測量儀; SYC -15B 超級恒溫水浴; 磁力攪拌器; 反應器 100ml ; 217型甘汞電極; 213型鉑電極; 數(shù)據(jù)采集接口裝置; 計算機; 溴酸鉀(GR ; 硝酸鈰銨(AR ; 丙二酸(AR ; 濃硫酸(AR 。四、儀器裝置連接圖: Pt 進水口電壓測量儀五、實驗步驟:1. 用 1.003mol dm -硫酸作 217型甘汞電極液接;2. 按圖連接好儀器,打開超級恒溫水浴,將溫度調節(jié)至 25.0±0.1; 3. 配 制 0.453mol dm -丙 二 酸 250ml 、 0.253mol dm-溴 化 鉀 250ml 、3.003mol

7、 dm-硫 酸 250ml ; 在 0.203mol dm-硫 酸 介 質 中 配 制33410mol dm -的硫酸鈰銨 250ml 。4. 在反應器中加入已配好的丙二酸溶液、溴酸鉀溶液、硫酸溶液各 15ml ; 5. 打開磁力攪拌器,調節(jié)合適速度;6. 將精密數(shù)字電壓測量儀置于分辨率為 0.1mV 檔(即電壓測量儀的 2V 檔 ,且為 “手動”狀態(tài),甘汞電極接負極,鉑電極接正極;7. 恒溫 5min 后,加入硫酸鈰銨溶液 15ml ,觀察溶液顏色的變化,同時開始計時 并記錄相應的變化電勢;8. 電勢變化首次到最低時,記下時間 t 誘 ;9. 用上述方法將溫度設置為 30、 35、 40、

8、45、重復實驗,并記下 t 誘 ; 10. 根據(jù) t 誘 與溫度數(shù)據(jù) ln(1/ 1/t T 誘 作圖。數(shù)據(jù)記錄與分析 數(shù)據(jù)記錄 : 數(shù)據(jù)分析 :作圖 ln(1/ t 誘 1. 2. 配制硫酸鈰銨溶液時,一定要在 0.23mol dm -硫酸介質中配制,防止發(fā)生水 解呈渾濁。物理化學實驗·BZ 振蕩反應 3.反應器應清潔干凈，轉子位置和速度都必須加以控制。 4.電壓測量儀一定要置于 0.1mV 分辨率的手動狀態(tài)下。 5.跟電腦連接時，要用專用通訊線將電壓測量儀的串行口與電腦串行口相接，在 相應軟件下工作。 七、思考題 1.試述影響誘導期的主要因素。 解：中間體的生成速率。 2.初步說明 BZ 振蕩反應的特征及