暑期專題輔導材料 初中化學知識點回顧(化學基本概念和原理)一 新課標 人教版

1、暑期專題輔導材料 初中化學知識點回顧(化學基本概念和原理)一一、物質的組成、性質、變化、分類分子保持物質化學性質的一種微粒。(1)分子在不停地運動著，例如水的蒸發(fā)，物質的溶解、擴散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。(2)分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(3)由分子構成的物質有：非金屬單質（例如氧氣、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷（CH4）等一些有機物。原子化學變化中的最小微粒。（1）原子也是構成物質的一種

2、微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。離子帶電的原子或原子團。（1）帶正電荷的離子叫做陽離子（核電荷數核外電子數）；帶負電荷的離子叫做陰離子（核電荷數核外電子數。（2）原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的（3）陽離子、陰離子與原子間的關系是：由離子構成的物質有大

3、多數鹽類、堿類等化合物。元素：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。（）核電荷數相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子 （）元素只表示種類，不表明個數。（）元素在自然界有兩種存在狀態(tài)�游離態(tài)和化合態(tài)。（）同種元素的游離態(tài)（單質）和化合態(tài)在化學性質上是不相同的。例如，氫氣（H2）是氫元素的游離態(tài)，水（H2O）是氫元素的化合態(tài)。地殼和人體中的元素種類很多，地殼主要由9種元素組成，人體由60多種元素組成。見生物細胞中的元素。 （）元素可分為金屬元素（如鈉、鋅等）、非金屬元素（如碳、硫）和稀有氣體元素（如氦、氖等），到目前為止，人們已發(fā)現(xiàn)了一百余種元素。對這些元素的性質研究，

4、尋找它們的內在聯(lián)系，是經過了許多人的努力，最后由俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，它對化學科學的發(fā)展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，它反映了元素間的內在聯(lián)系，也是對元素的一種很好的自然分類。原子結構原子雖小但是可分的（1）原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶電荷的電子構成。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。原子的質量主是集中在原子核上。在原子中，核電荷數（質子數）核外電子數。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。（2）含有多個電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規(guī)律。在核電荷1�2的原子中，第

5、一電子層也叫K層（即最外層）排1�2個電子。2個電子為穩(wěn)定結構；在核電荷數3�10的原子中，第一電子層（K層）排2個電子, 第二電子層（L層也是最外層）排1�8個電子，個電子為穩(wěn)定結構。在核電荷數11�18的原子中，第一電子層（K層）排2個，第二電子層（L層）排8個電子，第三層（M層，也是最外層）排1�8個電子，8個電子為穩(wěn)定結構?？偨Y上述規(guī)律若以n代表電子層，排滿后再排第二層，但最外層不超過8個電子，倒數第二層不能超過18個電子；具體原子的核外電子排布需綜合考慮以上規(guī)律。原子結構與元素性質的關系。（1）質子數決定了元素的種

6、類和原子核外電子數。（2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩(wěn)定結構化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。離子化合物、共價化合物（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合（2）共價化合物：不同元素的原子間以

7、共用電子對形成分子的化合物在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。一般指物質的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、溶解性、密度、導電、

8、傳熱等。化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。物理變化：沒有生成其它物質的變化。例如物質三態(tài)的變化等?；瘜W變化：物質在發(fā)生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。物理變化與化學變化的關系（）物質發(fā)生化學變化時，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學變化的過程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色的改變；沉淀（難溶物）的析出或消失；氣體的吸收或放出等。（）物質發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化。催化劑和催化作用催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速度，本身的質量和

9、化學性質在反應前后都沒有改變的物質，叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用?；旌衔铮ǎ┯啥喾N物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。（）沒有固定的組成。（）各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發(fā)生反應純凈物：由同種物質組成的物質。組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等?；旌衔锝浄蛛x提純可得純凈物。單質：由同種元素組成的純凈物。單質分成金屬單質（如鋅、鐵、銅等）、和非金屬單質（如氫氣、氧氣、氯氣等）、稀有氣體單質（如氦、氖、氬等）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物?；衔镉址殖伤幔ㄒ娝岬姆诸惻c命名）、堿（見堿的命名）、鹽（見鹽的分類和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化銅等

10、）。無機物：一般指組成里不含碳元素的物質，叫做無機化合有機物：含碳的化合物叫做有機化合物（簡稱有機物）。 組成和性質與無機物相似，故把它們當作無機化合物來研究。二、化學用語化合價：一種元素的一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價，有正價和負價之分。 （1）化合價的數目：化合價是原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，所以單質中元素的化合價為零。（）在離子化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子得、失電子的數目。（）在共價化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數目。（）在離子化合物、共價化合物里，正負化合價的代

11、數和等于零。 常見元素及原子團的化合價。 （1）氫元素一般是+1價，氧元素是2價。（2）金屬元素一般是正價；非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價，與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負價。（3）原子團的化合價：常見變價元素的化合價：Cu +1、+2Hg +1、+2Cl -1、+1、+3、+5、+7S -2、+4、+6C -4、+2、+4元素符號：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學元素譯名和制定化學名詞方面，我國化學先驅者徐壽做出了重大貢獻。（1）概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數表示該元素原子的個數，如“2H”表示兩個氫原子。（2）

12、書寫方法：書寫元素符號時要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl（3）常見元素符號：鉀 鈣 Ca 鈉 Na 鋁 Al 鋅 Zn鐵 Fe 錫 Sn 鉛 Pb 銅 Cu 汞 Hg銀 Ag 鉑 Pt 金 Au 鋇 Ba 錳 Mn氫 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl氦 He 氖 Ne 氬 Ar 磷 P 硫 S如果幾種元素符號的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小寫。離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電數的符號。例如，鈉原子失去一個電子后成為帶一

13、個單位正電荷的鈉離子用*離子所帶正負電荷數用“n+”或“n-”表示。原子結構示意圖 例：表示原子核，核內有8個質子?；【€表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數?；瘜W式：用元素符號表示物質組成的式子。 （1）定義:化學式表示這種物質；表示該物質由什么元素組成；表示該物質的一個分子；表示一個分子里所含各元素的原子個數。純凈物質都有固定的組成，實驗測得一種物質只有一個化學式，化學式中元素符號右下角數字，表示形成該化合物分子的原子個數，示二個二氧化碳分子。（2）書寫方法單質氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質，每個分子中有兩個原子，接組成的物質，用元素符號表示化學式例如He（氦氣）等。金屬單質，固態(tài)非金屬單質

14、的組成比較復雜，習慣用元素符號表示化學式,例如Fe（鐵）、Cu（銅）等。化合物一般把正價元素（或原子團）寫在前邊，負價元素（或原子團）寫在后邊，每種元素的原子（或原子團）個數寫在右下角。例如化學方程式：用化學式表示化學反應的式子 （1）意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。（2）書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接?；瘜W方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號

15、上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用表示），例如注明生成物狀態(tài)，用“”表示有氣體生成，“”表示有難溶物產生。說明:質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。從兩邊不相等的氧元素入手，其氧原子的最小公倍數為6，在電離方程式表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。說明:物質溶

16、于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。離子所帶電荷數：金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價是幾，即帶幾個單位正電荷。例如，Mg是+2價，它的離三、化學量原子量：以一種12C的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值，就是該種原子的原子量。 3.原子量是比值，沒有單位。式量： 一個分子中各原子的原子量的總和就是式量，式量是比值。說明:這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質子數相同而中子數不同的碳原子。四、溶 液懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物（或叫懸浮液）。例如渾濁

17、的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩(wěn)定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會下沉。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物（或叫乳狀液）。例如油脂與水 的混合物，靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下兩層。溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。（1）溶劑：能溶解其他物質的物質。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。（2）溶質：被溶劑所溶解的物質。固體、液體、氣體都可做溶質。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質溶解在水里。飽和溶液：在一定溫度下，在一定量

18、的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大?。礉狻⑾。珜σ欢囟认碌耐蝗苜|來講，其飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度。*說明:一定量的溶液里所含溶質的量叫做溶液的濃度。溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：（1）要有一個確定的溫度，這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。（2）溶劑是100克。（3）溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質的克數表

19、示。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力的大小。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它與溶質、溶劑的性質有關。通常用易溶（20時溶解度在10克以上）、可溶（溶解度大于1克）、微溶（溶解度小于1克）、難溶（溶解度小于0.001克）絕對不溶的物質是沒有的。影響溶解度的因素（1）溫度影響固體物質的溶解度：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。（2）氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質，還決定于壓強和溫度，當溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度

20、也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強為1標準大氣壓例如0時氧氣的溶解度為0.049,即表示在1大氣壓0時1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。結晶、晶體（1）把固體溶質的水溶液加熱蒸發(fā)（或自然揮發(fā)），溶液達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)，溶解不了的過剩的溶質成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結晶。（2）在結晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。制取晶體的方法有：對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即

21、可得到硝酸鉀晶體。結晶水合物：溶質從溶液中成為晶體析出時，常結合一定的水分子，這樣的水分子叫結晶水。含有結晶水的物質叫結晶水合物，常見的結晶水（1）結晶水合物有一定的組成，它們是純凈物。（2）結晶水合物受熱后易失去結晶水 風化：在室溫時和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的過程，這種現(xiàn)象叫做風化。例如，在干燥空氣里會失去水成為白色粉末。風化所發(fā)生的變化屬化學變化。潮解： 有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現(xiàn)象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發(fā)生的物理-化學過程?；旌衔锏姆蛛x 混合物的分離是指根據各種不同需要，把混合物里的幾種物質

22、分開，得到較純凈的物質。過濾過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經過過濾把不溶于水的固體雜質除去。再結晶（重結晶）根據幾種固體物質的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們溶于水制成飽和溶液再降溫，部分硝酸鉀成晶體析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里（稱為母液）。經過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液（母液）里，這種通過幾次結晶分離的方法叫做再結晶（也叫重結晶）。溶液的濃度溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量。濃度的表示方法有質量百

23、分比濃度、體積比濃度、ppm濃度等。質量百分比濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的濃度叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。（1）百分比濃度與溶液的溫度無關。（2）百分比濃度不一定是飽和溶液，但在100克水中，所溶解的溶質的質量不能超過它的溶解度，飽和溶液的百分比濃度的數值小于同溫度下該溶質的溶解度。（3）百分比濃度用“%”表示，即：例如10%的硝酸鉀溶液，表示100克硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10克,水90克。體積比濃度：用兩種液體的體積比表示的溶液的濃度。例如配應注意溶質、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質量時才能相加。密度=質量/體積溶液質量=密度×溶液體積另外還有用溶質質

24、量占溶液質量的百萬分比來表示的濃度，叫ppm濃度。pH值pH值是溶液酸堿度的表示法。（1）pH值的范圍通常在014之間pH值=7時溶液呈中性pH值7時溶液呈酸性pH值7時溶液呈堿性（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是將待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對照，便可知待測液的pH值。（3）pH值廣泛應用于工農業(yè)生產，pH小于4或大于8.5時，一般作物難于生長。五、化學反應類型化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。常見的化合反應有：（1）金屬跟非金屬的反應，例如：（2）非金屬跟氧氣的反應，例如：（3）堿性氧化物跟水的反應，例如：（4）酸性氧化物跟水的反應，例如：分解反應：由一種

25、物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。例如，某些含氧酸受熱分解：,不溶性堿加熱分解：，某些含氧酸鹽加熱分解：置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（1）常見的置換反應是酸跟活性金屬反應，鹽跟某些金屬反應，它們是按金屬活動性順序規(guī)律進行的反應。 例如： 等。（2）一些具有還原性的單質與氧化物之間所發(fā)生的反應，也屬置換反應又叫氧化還原反應。 復分解反應:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（1）復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應。（2）酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復分解反應才能發(fā)生

26、。氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。 例如在的反應都是氧化反應。都有氧化性,是氧化劑。 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。 例如在的反應中,CuO所發(fā)生的反應。就是還原反應使含氧化合物發(fā)生還原反應的物質,有還原性,是還原劑。氧化還原反應： 氧化反應、還原反應是相反的兩個過程，但是在一個反應里同時發(fā)生的。即有一種物質跟氧化合，必然同時有另一種物質里的氧被奪去，也就是說一種物質被氧化同時另一種物質被還原，叫做氧化還原反應。 綜合練習一、選擇題(有一或二個正確答案，共60分) 1. 下列變化不屬于化學變化的是：（ ）A.紅色銅片受熱后變黑B.把二氧化碳氣通入澄清的石灰水C.氯酸鉀與

27、二氧化錳共熱D.干冰受熱 2.下面關于鐵的性質的敘述，屬于化學性質的是： （ ）A.鐵能導電 B.鐵能被磁化 3.下列物質屬于純凈化合物的是： （ ）A.加熱碳酸氫銨的生成物B.氫氣與氧化鐵反應后生成的固態(tài)物質C.從空氣中分離出來的稀有氣體D.含鐵70的氧化鐵 4.下列各組物質中，前者為堿，后者為鹽的是： （ ）A.膽礬、食鹽 B.苛性鈉、磷酸二氫鈉 5.下列敘述正確的是：（ ）A.同種元素組成的物質叫單質，不同種元素組成的物質叫化合物B.有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子直接構成的C.分子由原子構成D.純凈物是由同種元素組成的 6.通過下列變化，無法得到單質的是： （ ）A.分解反應

28、B.化合反應C.置換反應 D.還原反應 7.下列關于原子的敘述，正確的是： （ ）A.原子一定比分子小B.原子是不能再分的微粒C.原子是化學反應中的最小微粒D.一切物質都是由原子直接構成的 8.下列化學方程式正確的是： （ ） 9.下面敘述不正確的是：（ ）A.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質B.在氫氣中氫元素的化合價呈1價C.在水中氧元素的化合價呈2價D.在NH3中氮元素的化合價為3價 10.下列含氮元素的化合物，氮元素化合價最高的是：（ ） 學式為：（ ） （ ）A.氧的質量百分組成一樣B.氧原子個數一樣多C.其式量一樣D.硫元素和磷元素的個數一樣多 13.下列有關二

29、氧化硫的敘述錯誤的是：（ ）A.二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子構成的B.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的。C.每個二氧化硫分子由兩個氧原子和一個硫原子構成D.二氧化硫分子里含有兩個氧元素和一個硫元素。 14.在時，500克硝酸鉀飽和溶液中蒸發(fā)掉50克水，仍保持，發(fā)生變化的是： （ ）A.溶質的溶解度 B.溶液里的溶質的質量C.溶液的質量 D.溶液的密度 15.在某條件下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量無水硫酸銅，此時飽和溶液的質量是：（ ）A.增加 B.減少C.不變 D.無法確定 16.X元素最高正價與負價絕對值之差是4。Y元素與X元素形成離子化合物并在水中電離出電子層結構相同的離子，

30、該化合物是：（ ）A.氯化鉀 B.硫化鈉C.氯化鈉 D.硫化鉀 （ ）A.氫元素 B.含氫的百分率C.氫原子 D.氫分子 （ ） 19.X，Y兩元素原子量之比34，在X，Y形成化合物的化學式中質量比為38，則該化合物的化學式為：（ ）（ ）A. x2 B. x2 C. x D. 無法確定 21.下列原子結構示意圖，按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素順序排列，則正確的是：（ ）A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 22.下列說法不正確的是： （ ）A.氧化反應都是化合反應B.中和反應都是復分解反應C.分解反應中的反應物都是一種D.單質都是同種元素組成的純凈物

31、是： （ ）A.8和13 B.11和16 C.13和17 D.12和16 得甲、乙兩種溶液，下面結論正確的是：（ ）B.乙溶液的百分比濃度比甲溶液大C.甲、乙兩溶液的pH值均大于7，都能使無色酚酞試液變紅色D.往甲、乙兩溶液中分別加入硫酸銅溶液，所產生的現(xiàn)象相同 25.在下列物質中存在自由移動的氯離子的是：（ ）A.氯化氫水溶液 B.氯化鈉晶體C.氯酸鉀水溶液 D.液態(tài)氯化氫 26.下列各組微粒中，既有相同的電子層數，又有相同的電子數的是：（ ） 27.下列物質的分子中含有10個電子的化合物是：（ ）A.只有 B. C. D. 28.在化學反應中，X元素的1個原子失去2個電子，Y元素的1個原子得到1個電子形成離子化合物，其化學式為： （ ）29.某元素R，其原子結構中M（第3）層電子數是L（第2）層電子數的3/4，則該元素的離子結構