所用裝置和藥品均無問題)

1、所用裝置和藥品均無問題） 。22制備化合物肼的一種方法是將NaClO和NH3按物質(zhì)的量12混合，剛好反應(yīng)生成NaCl，肼和水，肼是一種高能燃料。寫出肼的化學(xué)式 ，此化合物符合一般的化合價(jià)規(guī)則，度推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 推測(cè)肼能否像氨一樣和水形成水合物，如能形成水合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如不能形成水合物，說明理由。 23“人造象牙” 是由加聚反應(yīng)制得的，其單體的結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)式是 某高聚物分子鏈的一段結(jié)構(gòu)為：- CH2CH2C（CH3）2CH2CH= CH CH2CH2C（CH3）2CH2CH= -其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 24三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中以UO22+ 和U2O72形式存在，按要求寫

2、出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。 （1）UO3表現(xiàn)酸性： 。 （2）UO3表現(xiàn)堿性： 。25據(jù)報(bào)道，科研人員新近開發(fā)一種甲醇（CH4O）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問題：甲醇是 極，電極反應(yīng)是 ；電池反應(yīng)的離子方程式是 。26常溫下，分別量取0.5 mol CHCl3、(CH3)2CO，并測(cè)量其溫度。然后，在絕熱容器中混合CHCl3和(CH3)2CO，攪拌并測(cè)量溶液的溫度所達(dá)到的最高值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是混合液溫度升高了911。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的合理解釋是 。27不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，則其原子

3、吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值最精確范圍： x (N) ； x (Mg) 推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是： 某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖所示：其中SN鍵中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向于 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子的X值的差值X1.7時(shí)，一般為離子鍵，X1.7，一般為共價(jià)鍵，則AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）。2

4、8很多既有氧化性又有還原性的物質(zhì)可在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。例如：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O醛也具有類似性質(zhì)，下列反應(yīng)路線中E為含2個(gè)碳原子的化合物，則：寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ； B ； C ；寫出B和D反應(yīng)，A與過量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ；E的另一種同分異構(gòu)體F為無色液體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F為（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ；29分子樹（Dendrimers）：樹狀大分子分子樹是指分子中有樹狀結(jié)構(gòu)的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應(yīng)。反應(yīng)的一個(gè)簡(jiǎn)單例子如下： 惰性溶劑+醋酸(C2H5)2NH + H2C =

5、CHCO2Et (C2H5)2N-CH2CH2CO2Et（注：Et為乙基） 0一個(gè)分子樹可通過下列反應(yīng)得到：（1）NH3用過量的丙烯腈（H2C=CHCN）處理得到含有3個(gè)氰基的產(chǎn)物。（2）上述得到的產(chǎn)物在催化劑作用下用H2催化還原，得到一種帶有三個(gè)伯胺（NH2）的產(chǎn)物。（3）這種初級(jí)伯胺產(chǎn)物再用過量的丙烯腈處理。（4）步驟（3）的產(chǎn)物再在催化劑作用下用H2氫化，得到六胺化合物。這就是一種支化大分子的開始。甲。（a）步驟（1）的反應(yīng)方程式 ； （b）步驟（2）的反應(yīng)方程式 ；（c）步驟（4）氫化得到的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。用丙烯腈處理的結(jié)果和氰基的還原結(jié)果可以重復(fù)幾次，最終形成帶有伯胺基團(tuán)的球形

6、分子（NH2位于表面）。乙。計(jì)算經(jīng)5次全循環(huán)（第一次循環(huán)由步驟（1）+（2）組成）后，在分子樹上有幾個(gè)末端基。答： ；丙。（a）每摩爾NH3，進(jìn)行5次循環(huán)時(shí)，共需丙烯腈的物質(zhì)的量為 mol。（b）分子樹每經(jīng)一次循環(huán)分子直徑增加約10埃（1埃=1010米），計(jì)算5次循環(huán)后分子樹的體積 ；四、分析計(jì)算題：30雙指示劑法可用來測(cè)定NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成的混合物的含量。具體做法是：先向待測(cè)溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1 mL鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化

7、為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2 mL鹽酸。今稱取含雜質(zhì)的試樣1.200 g （ 雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）， 配制成100.0 mL水溶液,取出20.00 mL，用0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定, 測(cè)得V1 = 35.00 mL , V2= 5.00ml , 求試樣的成份及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2003年嘉興市高中化學(xué)競(jìng)賽答題卷（2003年6月）題號(hào)一二三四合計(jì)得分一、選擇題題號(hào)12345678910答案二、選擇題題號(hào)111213141516171819答案三、實(shí)驗(yàn)與填空題：20（1）方法是 。（2）其原因是 。（3）是 ，離子方程式是 。（4） 。（5）理由是 。21、（1）然后 時(shí)，將會(huì)

8、看到 （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， （2）A溶液由 色變?yōu)?色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 分組 第一小組 第二小組SO含量/（mg·m3） 含量屬于 級(jí)標(biāo)準(zhǔn)， （“第一”或“第二”）小組的測(cè)定結(jié)果正確。原因是 。22寫出肼的化學(xué)式 推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 說明理由。 23其單體的結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)式是 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 24（1）UO3表現(xiàn)酸性： 。 （2）UO3表現(xiàn)堿性： 。25甲醇是 極，電極反應(yīng)是 ；電池反應(yīng)的離子方程式是 。26實(shí)驗(yàn)結(jié)果的合理解釋是 。27 x (N) ； x (Mg) ；關(guān)系是： 共用電子對(duì)應(yīng)偏向于 ； AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 X值最小的元素的

9、位置是： （放射性元素除外）。28A ； B ； C ；化學(xué)方程式： ， ； F為（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ；29甲（a） ；（b） ；（c） ； 乙 ；丙（a） mol。（b） 。四、分析計(jì)算題（共19分，30小題7分，31小題12分）：30 31磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（750）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。BP按四面環(huán)繞的形式立方緊密堆積結(jié)構(gòu)結(jié)晶，如右圖所示。（注：B和P的相對(duì)原子質(zhì)量為11和31）1寫出生成磷化硼的反應(yīng)方程式。2畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。3給出基于磷化硼化學(xué)式的晶胞總組成。4計(jì)算當(dāng)晶胞晶格

10、參數(shù)為4.78埃（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為4.78埃）時(shí)的磷化硼密度。（1埃=1010米）5計(jì)算磷化硼中硼原子和磷原子之間的距離。2003年嘉興市高中化學(xué)競(jìng)賽答案（2003年6月）一、選擇題20分題號(hào)12345678910答案DDADBACABC二、選擇題18分題號(hào)111213141516171819答案CBDBCDABABA三、實(shí)驗(yàn)與填空題：（每空1分，化學(xué)方程式2分，特殊注明除外，計(jì)63分）：207分（1）方法是 向下排空氣法（排水法） 。（2）其原因是 銅等雜質(zhì)與鐵、鹽酸形成原電池反應(yīng) 。（3）是 氧化氯化亞鐵 ，離子方程式是 3Fe3+4H+NO3=3Fe2+NO+2H2O 。（4）

11、與大氣相通，使液體能流下 。（5）理由是 蒸干時(shí)氯化鐵要水解，產(chǎn)物中有氫氧化物或氧化鐵 。21、11分（1）然后 向外拉活塞 時(shí)，將會(huì)看到 A中有氣泡（或推，A中導(dǎo)管有高于水面的液柱）， （2）A溶液由 藍(lán) 色變?yōu)?無 色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。 SO含量/（mg·m3） 0.53 0.46 含量屬于 三 級(jí)標(biāo)準(zhǔn)， 第一 （“第一”或“第二”）小組的測(cè)定結(jié)果正確。原因是 可能是抽氣速度太快,使測(cè)定結(jié)果誤差 。223分寫出肼的化學(xué)式 N2H4 推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 H2NNH2 說明理由。 能 , N2H4 +H2

12、O= N2H4 ·H2O （N2H4 ·2H2O）233分其單體的結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)式是 HCOH 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CHCH=CH2 和 CH2=C（CH3）2 244分（1）UO3表現(xiàn)酸性： 2UO3 +2OH= H2O+ U2O7 。 （2）UO3表現(xiàn)堿性： UO3 +2H+= H2O+ UO22+ 。255分甲醇是 正 極，電極反應(yīng)是 CH4O +8OH+-6e= 6H2O+ CO32 ；電池反應(yīng)的離子方程式是 2CH4O +4OH+3O2= 6H2O+ 2CO32 。262分實(shí)驗(yàn)結(jié)果的合理解釋是 氯仿分子中的氫原子與丙酮分子中的氧原子形成氫鍵 。278分 2.55

13、 x (N) 3.44 ； 0.93 x (Mg) 1.57 ；關(guān)系是： 同周期中半徑越小,X越大; 共用電子對(duì)應(yīng)偏向于 N ； AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 共價(jià)鍵 X值最小的元素的位置是： 第六周期，IA族 （放射性元素除外）。288分A HCOH ； B CH3OH ； C HCOONa ；化學(xué)方程式： CH3OH + HCOOH（濃硫酸，加熱） HCOO CH3 + H2O ， CH2O+4Ag（NH3）2OH（加熱） 4Ag+6NH3+2 H2O+（NH4）2CO3 ； F為（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） HOCH2CHO ；2912分甲（a） NH3+3H2C=CHCNN（CH2CH2CN）3（b） N（CH2CH2CN）3+6H2N（CH2CH2CH2NH2）3 ；（c） NCH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）23 ； 乙 48 ；丙（a） 93 mol。（b） 4/3 （25×