人教版巴市杭錦后旗九年級化學上冊學教案 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律

1、杭后六中九年級化學科目課堂教學設(shè)計課題課題1 質(zhì)量守恒定律時間教師二次備課相關(guān)課程標準內(nèi)容：學生知道了化學式的寫法及意義。教材內(nèi)容/學情分析學生對化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化有了初步認識。學習目標：1. 測定幾個化學實驗在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2. 會用化學變化經(jīng)的實質(zhì)及原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。3. 學習定量研究問題和分析問題的方法。教學重點難點：【學習重點】理解和記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和本質(zhì)【難點】運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。教學過程設(shè)計教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教學策略預(yù)設(shè)時間【教學方法】指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法假設(shè)實驗驗證法教學模式【教學用品】計算機

2、輔助教學軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細沙等。白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等?！菊n時安排 】 1課時【教學過程】新課引入：第 課題一 質(zhì)量守恒定律新課講解：提問：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？學生：可能提出三種假設(shè)！1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！實驗1、紅磷在空氣中點燃的反應(yīng)前后

3、質(zhì)量的測定。（微課演示）實驗2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡實驗結(jié)論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)實驗現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡實驗結(jié)論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等結(jié)論：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面三個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個實驗證明：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

4、成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。2、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 實踐運用：一、實驗51：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 二、實驗52：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？分析以上問題及實驗中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部

5、收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？提問：為什么化學反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒？電腦動畫掩飾：分析回顧：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中分解重新組合化分聚合：分子 原子 新分子 新物質(zhì)分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。本節(jié)小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：1、質(zhì)量守恒定律概念。2、質(zhì)量守恒的原因。課堂檢測（學案） 板書設(shè)計及課堂小結(jié)：第四章 化學方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和關(guān)系：三種假設(shè)：1、大于；2、等于；3、小于。一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、化學變化質(zhì)量守恒的實質(zhì)：在化