人教版必修二化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測試卷

1、第二章檢測試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)測控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)(難易度)燃料及能源2(易)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(易),3(易),4(易),7(易)原電池及應(yīng)用5(易),9(易),12(中)化學(xué)反應(yīng)速率和限度6(易),8(易),10(中),11(易)綜合考查13(中)一、選擇題(每小題6分,共60分)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(B)A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等解析:中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),燃燒都是放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中,斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量。反應(yīng)物總能量一定不等于生成物總能量。2.下列關(guān)于原

2、電池的說法中正確的是(B)A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.一般化學(xué)性質(zhì)較活潑的電極為負(fù)極C.在外電路電子流出的一極為正極D.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置解析:原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò);外電路中電子流出的一極為負(fù)極,C錯(cuò);原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯(cuò)。3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(A)解析:A中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng);B中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵,再放出能量形成新化學(xué)鍵,由于放出能量大于吸收能量,故B為放熱反應(yīng)。4.下列說法中錯(cuò)誤的是(C)A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B.物質(zhì)的燃燒可以看做為“儲(chǔ)存”在物

3、質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)解析:氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)。5.實(shí)驗(yàn)室中欲加快制取氫氣的速率,應(yīng)采取的措施是(C)A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D.粗鋅與稀硝酸反應(yīng)解析:原電池的重要應(yīng)用之一是:能夠加快反應(yīng)速率。C中,粗鋅中的Cu、Pb與Zn、稀H2SO4構(gòu)成原電池,使生成氫氣速率加快。B、D中濃硫酸、稀HNO3與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。6.某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.

4、0 mol,經(jīng)過4 min后,它的物質(zhì)的量變成了1.68 mol,則在這4 min內(nèi)它的反應(yīng)速率是(A)A.無法確定 B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1 D.0.06 mol·L-1·min-1解析:依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:v=ct可知:本題中沒有說明體系的體積,則該反應(yīng)物在4 min內(nèi)濃度的減少值無法計(jì)算,故不能確定其反應(yīng)速率。7.下列變化一定為放熱反應(yīng)的是(D)A.1 mol氣態(tài)水變?yōu)? mol液態(tài)水放出44 kJ的熱量B.2HI(g)H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需

5、要吸收14.9 kJ的能量C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析:A項(xiàng),H2O(g)H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng)中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);如果斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862 kJ多,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之為放熱反應(yīng),故C項(xiàng)不一定為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D正確。8.對(duì)于100 mL 1 mol/L的鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(C)升高溫度改用100 mL 3 mol/L的鹽酸多用300 mL 1 mol/L鹽酸用等量鋅粉代替鋅粒A.B.C.D.解析:升高溫度、增大濃度、增大鋅的表面積均能加快反

6、應(yīng)速率;多用300 mL 1 mol/L的鹽酸,因濃度未變,故反應(yīng)速率不變,C正確。9.(2012年大綱全國理綜)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí),外電路電流從流向;相連時(shí),為正極;相連時(shí),上有氣泡逸出;相連時(shí),的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(B)A.B.C.D.解析:據(jù)題意,相連,為正極,為負(fù)極,則金屬性>相連,為正極,則金屬性>相連,上有氣泡,應(yīng)為正極,則>相連,質(zhì)量減少,為負(fù)極,則>,四種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序應(yīng)為:>>>。10.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C

7、)A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)生成n mol ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB,同時(shí)生成n mol B2D.A2、B2、AB的速率之比為112解析:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是“v正=v逆”或“各組分的濃度保持不變”。A中,應(yīng)該是“生成n mol A2的同時(shí)生成2n mol AB”才對(duì)。B中,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同,無論達(dá)到平衡與否,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終為一定值。D中,題中指的“A2、B2、AB的速率沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,同向反應(yīng)速率之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明不了可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)”。二、非選擇題(共40分)11.(9分)在一體積

8、為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O濃度變化如圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1(2)如圖中45 min該反應(yīng)(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài);判斷理由。 解析:(1)觀察題圖可知:在04 min,CO的濃度從0.20 mol·L-1 減少到0.08 mol·L-1,則v(CO)=0.20mol·L-1-0.08 mol·L-14min=0.03 mol·L-1·min-1

9、。(2)在45 min,反應(yīng)物CO、H2O(g)濃度不再減小,則生成物CO2、H2的濃度也應(yīng)該不再增大,故此時(shí)處于平衡狀態(tài)。答案:(1)0.03(2)是反應(yīng)物的濃度不再變化12.(16分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:A.,B.(填“能”或“不能”); (2)如果不能,說明其原因  (3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱:負(fù)極材料,電極反應(yīng)式 , 電解質(zhì)溶液名稱,正極材料,電極反應(yīng)式  。 解析:

10、A反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池,B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,原因是A反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移。將B反應(yīng):2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池時(shí),Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式:Cu-2e-Cu2+,石墨棒或比Cu活潑性差的金屬作正極,電極反應(yīng)式為:2Fe3+2e-2Fe2+,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。答案:(1)不能能(2)A的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移(3)銅Cu-2e-Cu2+氯化鐵溶液石墨棒2Fe3+2e-2Fe2+13.(15分)某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平

11、衡,如圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在t1 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是。 A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為23C.生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol ZD.生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。 兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說反應(yīng)

12、中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法中正確的是同學(xué)。 解析:(1)n(X)=()mol=0.8 mol,n(Y)=(1.2-0)mol=1.2 mol,n(Z)=(0.4-0)mol=0.4 mol,故X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.81.20.4=231,反應(yīng)方程式為:2X3Y+Z。生成Z是正反應(yīng)方向,生成X是逆反應(yīng)方向,且生成X的物質(zhì)的量是生成Z的2倍時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)t1 min時(shí)有()mol NH3分解,反應(yīng)吸收的熱量為0.8 mol×46 kJ/mol=36.8 kJ。v(H2)=1.2mol2 Lt1min=0.6t1 m

13、ol/(L·min)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng),甲同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤,但持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。答案:(1)2X3Y+Z平衡D(2)36.8 kJ0.6t1 mol/(L·min)乙糾錯(cuò)補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償點(diǎn)一:對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念及反應(yīng)本質(zhì)理解不透1.下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(A)過氧化鈉與水反應(yīng)濃硫酸溶于水硝酸銨溶于水氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體混合反應(yīng)A.B. C. D.解析:放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是指化學(xué)反應(yīng),過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

14、。濃硫酸溶于水放熱,但沒有生成新物質(zhì),不屬于放熱反應(yīng);硝酸銨溶于水吸熱,但沒有生成新物質(zhì),也不屬于吸熱反應(yīng)。錯(cuò)因分析:本題若忽視放熱反應(yīng)概念的使用范圍,誤認(rèn)為濃硫酸溶于水屬于化學(xué)變化,則易錯(cuò)選B。2.下列對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解正確的是(C)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)本質(zhì)ACaO+H2OCa(OH)2放熱反應(yīng)氫氧化鈣的能量小于氧化鈣的能量BC+CO22CO吸熱反應(yīng)一氧化碳的能量大于碳的能量CCaCO3CaO+CO2吸熱反應(yīng)1 mol CaO和1 mol CO2的總能量大于1 mol CaCO3的總能量D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2放熱反2 mol Na2CO3和2 mol CO2的總能量大

15、于2 mol Na2O2和1 mol O2的總能量解析:放熱反應(yīng)指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng),吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng),這里的反應(yīng)物或生成物是指所有的反應(yīng)物或生成物,而不是指其中的部分反應(yīng)物或生成物,總能量是指按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算的各物質(zhì)的能量總和。A中,應(yīng)是1 mol CaO和1 mol H2O的總能量大于1 mol Ca(OH)2的能量;B中,應(yīng)是1 mol C和1 mol CO2的能量之和小于2 mol CO的總能量;D中,反應(yīng)物是Na2O2和CO2,生成物是Na2CO3和O2。錯(cuò)因分析:由于學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解不全面,混淆物質(zhì)的總能量與部分

16、能量,則易錯(cuò)選A或B。3.如圖所示裝置,試管中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中,下列敘述的現(xiàn)象正確的是(C)A.U形管內(nèi)紅水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大膨脹D.U形管水位不變解析:將Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。該反應(yīng)產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹,放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹,導(dǎo)致U形管c端水位下降,d端水位上升。錯(cuò)因分析:學(xué)生不會(huì)靈活應(yīng)用知識(shí),學(xué)生基礎(chǔ)不牢,不清楚Na2O2和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。補(bǔ)償點(diǎn)二:不能正確判斷原電池及其正

17、、負(fù)極4.下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)溶液均為稀硫酸)(D)解析:一般來說,構(gòu)成原電池需三個(gè)條件:(1)活動(dòng)性不同的兩種金屬構(gòu)成電極;(2)電解質(zhì)溶液;(3)構(gòu)成閉合回路。上述裝置中,裝置D不能構(gòu)成閉合回路,因此不能構(gòu)成原電池。值得注意的是裝置A和B,這兩個(gè)裝置實(shí)際上是課本中裝置的變形,其變形過程如下:是省略了導(dǎo)線,是把鋅片和銅片的上端分開,下端靠在一起,雖然形式不同,但都滿足構(gòu)成原電池的三個(gè)條件。故答案為D。錯(cuò)因分析:因誤認(rèn)為原電池的構(gòu)成條件中必須有導(dǎo)線連接而錯(cuò)選A、B。因?qū)忣}(讀圖、觀察)不清,未看清D裝置沒有構(gòu)成閉合回路,錯(cuò)選A、B。5.(1)如圖所示,裝置的B極上有大量氣泡逸出

18、,則B極是(填“正”或“負(fù)”,下同)極。 (2)如圖所示,裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出,則A極是極。 解析:(1)因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為稀H2SO4,H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,故逸出氣泡的B極是正極。(2)析出的紅色物質(zhì)為單質(zhì)銅,由Cu2+2e-Cu得到,故質(zhì)量增加的A極是正極。規(guī)律:一般質(zhì)量減少或溶解的一極是負(fù)極,質(zhì)量增加或有氣泡逸出的一極為正極。答案:(1)正(2)正錯(cuò)因分析:對(duì)原電池的基本原理理解膚淺,不會(huì)根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷正、負(fù)極。補(bǔ)償點(diǎn)三:對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素理解不透6.(2012年嘉興月考)一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(固)+CO2(氣)2CO(氣)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):升高反應(yīng)體系的溫度增加反應(yīng)物C的用量縮小反應(yīng)體系的體積減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是(