人教版高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其計(jì)算2、了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法要點(diǎn)精講1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：式中c某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。t某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。（

2、3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指t時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。小貼士：化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某

3、物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、 充分?jǐn)嚢琛?振蕩等）來(lái)加快反應(yīng)速率。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量（1）基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)?/p>

4、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。（2）測(cè)定方法直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。本節(jié)知識(shí)樹準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點(diǎn)，確定反應(yīng)時(shí)間的單位，找到易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課標(biāo)要求1、了解影響反應(yīng)速率的主要因素2、掌握

5、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律要點(diǎn)精講1、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提有效碰撞理論（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。（2）活化能和活化分子活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。活化能：活化分子所多出的那

6、部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。2、 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素當(dāng)物質(zhì)確定時(shí) （即內(nèi)因固定），在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（1） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度

7、，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。（2） 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響對(duì)象： 壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒(méi)有任何影響。注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。 規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。 理論解釋：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度 單位體

8、積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（3） 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。（4） 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)， 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度

9、地改變正、逆反應(yīng)的速率。本節(jié)知識(shí)樹反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。三、化學(xué)平衡課標(biāo)要求（1）了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)（2）外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響要點(diǎn)精講1、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。小貼士：固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程一直存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽

10、和時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程都不存在了。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。（2）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、 反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

11、理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：前提是“一定條件下的可逆反應(yīng)” ，“一定條件” 通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變” 。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少不再隨時(shí)間的改變而改變。2、化學(xué)平衡移動(dòng)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強(qiáng)）建立起來(lái)的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化學(xué)反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過(guò)程

12、可表示為：（1）化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。若外界條件改變，引起正>逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；若外界條件改變，引起正<逆時(shí)，逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；若外界條件改變，引起正和逆都發(fā)生變化，如果正和逆仍保持相等，化學(xué)平衡就沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量沒(méi)有變化。（3）濃

13、度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低；減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大；增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。（5）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不

14、變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(6)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。(7)勒夏特列原理原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件 （如溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響見下表。適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不

15、適用于未達(dá)平衡的體系。3、化學(xué)平衡常數(shù)（1）概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用符號(hào)K示。對(duì)于一般可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度下 =K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。（2）平衡表達(dá)式K的意義判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（3）平衡轉(zhuǎn)化率含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)） 該反應(yīng)物的量之

16、比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。本節(jié)知識(shí)樹在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上，從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響兩個(gè)方面進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識(shí)。四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課標(biāo)要求1、了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系2、掌握焓變和熵變一起決定反應(yīng)的方向要點(diǎn)精講化學(xué)反應(yīng)的方向（1）自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程： 在一定條件下不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件（如溫度、 壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱自發(fā)反應(yīng)。非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過(guò)程。（2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù)自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍?/p>

17、狀態(tài) （這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系。（3）自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。熵用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。注：自發(fā)的過(guò)程是熵增加的過(guò)程。熵增加的過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。熵增加原理：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無(wú)序體系“更加穩(wěn)定” 。反應(yīng)的熵變化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變（ 雜）為反應(yīng)