高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.1化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素教學蘇教版選修

1、2.1.2 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞化學反應的有效碰撞理論化學反應的有效碰撞理論(1)化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)： 舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成(2)化學反應的條件：化學反應的條件： 反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子相互接觸和碰撞能發(fā)生化學反應的碰撞叫能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的叫；不能發(fā)生化學反應的叫無效碰撞無效碰撞；單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。 (3)能發(fā)生有效碰撞的分子叫能發(fā)生有效碰撞的

2、分子叫活化分子活化分子，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能?；罨?。能量不足的分子獲取能量后也能變成活化分子能量不足的分子獲取能量后也能變成活化分子在溫度不變時，活化分子在反應混合物中所占百分數(shù)恒定在溫度不變時，活化分子在反應混合物中所占百分數(shù)恒定反應反應物本物本身的身的性質(zhì)性質(zhì)活化活化能的能的大小大小單位單位體積體積內(nèi)的內(nèi)的活化活化分子分子數(shù)目數(shù)目單位單位時間時間內(nèi)的內(nèi)的有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)反反應應速速率率的的快快慢慢決定決定決定決定決定決定決定決定外外 因因內(nèi)內(nèi) 因因單位體積內(nèi)反應物活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多，速率

3、越大單位體積內(nèi)反應物活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多，速率越大外界條件如濃度、壓強、溫度、催化劑的變化外界條件如濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？對化學反應速率對有效碰撞的頻率有何影響？對化學反應速率有何影響呢？有何影響呢？一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響大理石分別與鹽酸、醋酸反應大理石分別與鹽酸、醋酸反應 硫代硫酸鈉與不同濃度酸反應硫代硫酸鈉與不同濃度酸反應高錳鉀與草酸的褪色反應高錳鉀與草酸的褪色反應其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響其他條件相同時

4、，增大反應物的濃度，反應速率增大其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大反應物濃度增大反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快【原因原因】當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。 a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，一般情況下改變純固、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，一般情況下改變純固體或液體的用量不會改變化學反應速率。體或液體的用量不會改變化學反應速率。 b、若隨著濃度的

5、改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，反應速率的、若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，反應速率的含義也將不同。含義也將不同。注意注意濃硫酸與鐵的反應濃硫酸與鐵的反應一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大1、一定條件下，在、一定條件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加鹽酸的濃度、增加鹽酸的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加

6、、改加CaCO3粉末粉末 A D濃度增大，反應速率加快濃度增大，反應速率加快濃度減小，反應速率減慢濃度減小，反應速率減慢增大了反應物之間的接觸面增大了反應物之間的接觸面積，反應速率加快積，反應速率加快濃度不變，反應速率不變濃度不變，反應速率不變二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快。其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快。將物質(zhì)的量相等的將物質(zhì)的量相等的HI氣體分氣體分別放在等容積的兩個針筒中別放在等容積的兩個針筒中，一個保持體積不變，另一，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的個壓縮為原來的1/2。其它條。其它條件不變，則件不變，則HI的分解反應

7、速的分解反應速率誰快？率誰快？a、壓強的影響，只適用于有氣體參加的反應。、壓強的影響，只適用于有氣體參加的反應。 b、若反應物為固體、液體或在溶液中進行，可以忽略壓強對、若反應物為固體、液體或在溶液中進行，可以忽略壓強對反應速率的影響。反應速率的影響。注意注意如：如： 2SO2+O2 2SO3“真真”變和變和“假假”變：變：若體系的壓強變化使若體系的壓強變化使反應物或生成物的濃度發(fā)生反應物或生成物的濃度發(fā)生變化變化即即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 A、恒壓時充入、恒壓時充入He：由于：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積變大，的物質(zhì)的量不變，體積變大，濃度降低相當于濃度

8、降低相當于“減壓減壓”，化學反應速率降低。，化學反應速率降低。B、恒容時充入、恒容時充入He：由于反應物、生成物濃度不變，：由于反應物、生成物濃度不變，反應體系反應體系壓強不壓強不變相當于變相當于“假假”變，化學反應速率不變。變，化學反應速率不變。2、反應、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) A.增加增加C的量的量 B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大

9、D.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大 E.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入CO使容器體積變大使容器體積變大AC真變真變假變假變真變真變真變真變?nèi)?、溫度對反應速率的影響三、溫度對反應速率的影響其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。硫代硫酸鈉與酸在不同溫度反應硫代硫酸鈉與酸在不同溫度反應雙氧水在不同溫度下的分解速率雙氧水在不同溫度下的分解速率【原因原因】 溫度升高，反應物的活化分子百分數(shù)增加，分子運動加快，溫度升高，反應物的活化分子百分數(shù)增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應速率增大?；罨肿优鲎驳?/p>

10、次數(shù)增加，反應速率增大。 【規(guī)律規(guī)律】 (2)據(jù)測定溫度每升高據(jù)測定溫度每升高10K，化學反應速率增大，化學反應速率增大24倍。倍。 (1)反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。降低溫度，正、逆反應速率都減小。3、在、在10時某化學反應速率為時某化學反應速率為0.1molL-1s-1，若溫度每升高，若溫度每升高10反應速反應速率增加到原來的率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到倍，為了把該反應速率提高到1.6molL-1s-1 ，則該反應，則該反應需在什么溫度下進行需在什么溫度下進行( ) A、3

11、0 B、40 C、50 D、60 C四、四、 催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響在其它條件不變時，使用催化劑可以改變反應速率。在其它條件不變時，使用催化劑可以改變反應速率。雙氧水的分解雙氧水的分解高錳酸鉀與草酸的褪色反應高錳酸鉀與草酸的褪色反應E1E2H無催化劑無催化劑有催化劑有催化劑反應過程反應過程能能量量【原因原因】加入催化劑，降低反應所需的活化能，體系中活化分子百分數(shù)提高。加入催化劑，降低反應所需的活化能，體系中活化分子百分數(shù)提高。過渡態(tài)理論：過渡態(tài)理論：反應物轉(zhuǎn)化為生反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要成物的過程中要經(jīng)過能量較高的經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡狀態(tài)。(1)催化劑

12、只能改變反應速率，不能改變反應方向，反應熱沒變。催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向，反應熱沒變。(2)同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學反應的速同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學反應的速率。率。(3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度。催化劑有一定的選擇性和活化溫度?！疽?guī)律規(guī)律】4、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（ ）；對于氣）；對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）；升高溫）；升高溫度使反應速率加快的主要原因是（度使反應速率加快的主要原因是（ ）；使用催化劑使反應速率加

13、）；使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD5、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是能使最初的化學反應速率增

14、大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG五、五、 其他因素對反應速率的影響其他因素對反應速率的影響沸騰爐沸騰爐氫氣與氯氣爆炸氫氣與氯氣爆炸1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響3、溫度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響4、催化劑對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響5、其他因素對反應速率的影響、其他因素對反應速率的影響分別增大反應物的濃度，增大反應體系的壓強，升高溫度或分別增大反應物的濃度，增大反應體系的壓強