兩溶液等體積混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習(xí)

1、 溶液混合專題練習(xí) 熊和平 2014 .05例題解析： 例題：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)（） A.等于15%                B.大于15%             C.小于15% 

2、60;           D.無法確定 解法一：設(shè)所取溶液的體積為VmL，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%×V/0.915%×V/0.98/(V×0.91V×0.98)15.37%>15%。 解法二：由氨水的濃度與密度的關(guān)系可知氨水的濃度越大，密度越小。當(dāng)將上述兩種溶液等質(zhì)量混合時，溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%。當(dāng)將兩種溶液等體積混合時，25%氨水的質(zhì)量小于5%氨水的質(zhì)量。即等同于在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上又增加了5%氨水的質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分數(shù)小于

3、15%。 以氨水、乙醇等溶液為代表：該類溶液的密度比水的密度小d(aq)<d水，且溶液的濃度越大，溶液的密度越小。將不同濃度的同種溶液混合時，等質(zhì)量混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于等體積混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 以硫酸溶液為代表：此類溶液的密度比水的密度大d(aq)>d水，且溶液的濃度越大，溶液的密度越大。將不同濃度的同種溶液混合時，等質(zhì)量混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)小于等體積混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 思維拓展： 1. 已知質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol/L A.等于9.2   

4、60;            B.小于9.2                 C.大于9.2                  &

5、#160;D.無法確定 2. 把100g濃度為18mol?L-1、密度為p(g?cm-3)?的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，則加入水的體積()mL A.小于100                B.等于100              C.大于100   &

6、#160;       D.等于100/p 3. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且b2a，則下列判斷正確的是() A.2w1w2B.w12w2               C.2w1<w2           D.w1<

7、w2<2w1 4. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且w22w1，則下列判斷正確的是() A.2abB.a2b                     C.2a<b             D.a<b<

8、;2a 關(guān)于兩種不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶液混合的變化規(guī)律與分析1、等質(zhì)量混合：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于原二溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值。10%的硫酸與50%的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。2、等體積混合：(1)氨水或乙醇水溶液：濃度越大，密度越小。（特征：密度1 g /cm3）等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)略小于原二溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值。10%的氨水與50%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)略小于30%。原因：等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為30%；等體積混合時，10%的氨水的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故濃度比30%略小。(2)硫酸或鹽酸或硝酸等溶液：濃度越

9、大，密度越大。（特征：密度1g /cm3 ）等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)略大于原二溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值。10%的硫酸與50%的硫酸等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)略大于30%。原因：等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為30%；等體積混合時，50%的硫酸的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些50%的濃硫酸，故濃度比30%略大。(3)某溶液與水混合時，水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)視為零。練習(xí)1、濃度不等的兩種硫酸溶液,等質(zhì)量混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水,等質(zhì)量混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c

10、%,則的關(guān)系是 （ ） A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b3、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH不飽和溶液Vml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A ma/V mol/L        B ma/200V mol/L     C m/2aV mol/L    D ma/2V mol/L4 化學(xué)學(xué)習(xí)中我們常常遇到一類要計算兩溶液等

11、體積混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的選擇題，如：把質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸溶液（密度為1.40gcm-3）加入等體積水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、等于35% B、大于35% C、小于35% D、無法估算510的酒精溶液（0.9819gcm-3）與50的酒精溶液（0.9138gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A等于30 B大于 30 C小于30 D無法估算640的醋酸溶液（1.049gcm-3）與60的醋酸溶液（1.064gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A等于50 B大于 50 C小于50 D無法估算72的K2CO3溶液（1.016

12、gcm-3）與8的K2CO3溶液（1.071gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于5 B大于 5 C小于5 D無法估算88的溶液（1.046gcm-3）與12的(NH4)2SO4溶液（1.069gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于10 B大于 10 C小于10 D無法估算9把乙醇加入等體積水混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于50 B大于 50 C小于50 D無法估算10把純硫酸加入等體積水混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于50 B大于 50 C小于50 D無法估算11把40的酒精溶液（0.9352gcm-3）加入等體

13、積水混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于20 B大于 20 C小于20 D無法估算12把62的硫酸溶液（1.520gcm-3）加入等體積水稀釋后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A等于31 B大于 31 C小于31 D無法估算 13把30的氨水（氨水的密度比水小）加入等體積水稀釋后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A等于15 B大于15 C15小于 D無法估算 14把質(zhì)量分數(shù)為x的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為3x的硫酸溶液（質(zhì)量分數(shù)大的硫酸的密度大）等體積后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A等于3x B大于 3x C小于 3x D無法估算15.有甲、乙兩種 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的質(zhì)量

14、分數(shù)為 3a %，乙中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 a %，取甲、乙兩溶液等體積混合，攪拌均勻后所得 H2SO4(aq) 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( )A.2a%B.2a%C.2a%D.無法確定16.將上題中的“H2SO4(aq)”改為“氨水”；其余不變，試選之。( )17.有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分數(shù)為 25%，乙中水的質(zhì)量分數(shù)為 15%，將甲、乙兩種溶液各取 100 mL 混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分數(shù)( )A.0.80B.0.80C.0.20D.0.2018.在100 g 濃度為 18 mol·L1密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 mol·L

15、1的硫酸，則加入水的體積為( )A.100 mLB.100 mLC.100 mLD.mL15 將1mol/L 的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度_0.5mol/L，  等體積混合所得氨水的物質(zhì)的量濃度_0.5mol/L 。將1mol/L 的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度_2mol/L 等體積混合所得氨水的物質(zhì)的量濃度_2mol/L。 已知25%的氨水的密度為0.91mol/cm3,5%的氨水密度為0.98g/cm3,若等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)_15%（填大于、小于、等于）16、質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為

16、c mol/L的氫氧化鉀溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?a%，則物質(zhì)的量濃度為 2c mol/L17設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molCl2含有的電子數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA18設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氦氣含有2NA個原子19下列敘述正確的是A1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配置1.00L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉20 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個Na的Na2O

18、溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol·L121、將0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的體積比相混合靜置后,上層清液中Cl-的濃度為(混合后溶液體積變化不計) (    )A、0.2mol/L      B、0.1mol/L   C、0.6mol/L   D、0.3mol/L22標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c m