中化學競賽浙江賽區(qū)初賽試題卷

1、1999年全國高中化學競賽（浙江賽區(qū)初賽）試題卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1下列變化屬于物理變化的是-B A.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀 C.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 D.碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍色2下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是-C A.K3PO4溶液中K+與PO43- B.乙炔分子中CC鍵能與乙烷分子中CC鍵能 C.銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量 D.Al（氣）Al3+（氣）所需能量與Al（氣）Al+（氣）所需能量3.范德華根據(jù)真實氣體與理想氣體

2、的差別,導出真實氣體狀態(tài)方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2項表示-C A.氣體分子占據(jù)的體積 B.氣體分子對器壁的壓強 C.器壁附近氣體分子受內(nèi)部氣體的吸引力 D.氣體分子的質(zhì)量4將2mL某氣態(tài)飽和烴和13mL氧氣裝入一密閉容器中點燃，測知重新得到的只是燃燒產(chǎn)物及過量的氧氣，則該烴分子組成中碳，氫元素的質(zhì)量比不可能是- D A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:55.把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后,加熱至高溫,均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2(恒溫恒容條件下測得),則氮的氧化物是-A A.NO B.N2O3 C.N

3、2O D.N2O56.某元素X的相對原子質(zhì)量為a,它的含氧酸化學式為HmXOn(m>1)。下列有關說法中一定正確的是-D A. HmXOn水溶液中，H+:XOnm=m:1 B. HmXOn的摩爾質(zhì)量是(m+a+16n)g的 HmXOn 水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的HmXOn溶液pH=1,則KmXOn水溶液pH>77.含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去4.48L(標準狀況)H2,氣體雜質(zhì)不可能是-B A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷8.鑭(La)是一種活潑性比鋅更強的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是

4、不溶于水的堿;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水?，F(xiàn)有下列幾種組合-B La2O3+HCl La+HCl La(OH)3+HCl NaCl+La(OH)3 La+Cl2 La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反應是-B A.B.C. D.9.100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列關系式正確的是-C A.Cl->NH4+>OH-> H+ B. Cl-=NH4+>OH-=H+ C. H+Cl-= NH4+2NH3·H2O+ OH- D. H+NH4+=Cl-10.石墨是一種層狀晶體結構,每一層由無數(shù)個正六邊形

5、構成,則平均每個正六邊形所占有的碳原子個數(shù)是-D A.6 B.4 C.3 D.2二、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題有1-2個項符合題意。有錯選的不給分；有2個答案，只選一個且選對的給1分）。11若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是-AD A.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則有兩個同分異構體 B.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體 C.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則有兩個同分異構體 D.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則沒有同分異構體12下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置，開始一段時間內(nèi)溶液pH值下降的是(不考

6、慮溶液揮發(fā)-D H2S 濃H2SO4 Na2SO4 Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 A.B.C.D.13由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的某混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為-C A.a% B.2a% C.100%-1.75a% D.100%-0.75a%14下列化學式及結構式中，從成鍵情況看來不合理的是-D15t時，在100g水中加入w1克無水硫酸鋅或加入w2克皓礬晶體，都可使溶液達到飽和狀態(tài)，則w1與w2的關系符合于-B A.w1=w2 B.w1= C.w1= D.w1=16、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少

7、量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出。據(jù)此，下列說法正確的是-B A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亞硒酸氧化性強于亞硫酸 C、SeO2還原性強于SO2 D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說法正確的是-B A、溶膠中不再含有任何離子 B、溶膠中仍含有K+離子 C、溶膠中仍含有NO3-離子 D、溶膠帶有正電荷18、已知一定溫度

8、時， ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關系式正確的是-BC A、Q2=Q1/2 B、Q2<Q1/2 C、Q2<Q1<197kJ D、Q1=Q2<197kJ19、在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種異構體分離。 將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是-D A、對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶 B

9、、向濾液中緩緩加入水后過濾 C、向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾 D、將濾液緩緩加入水中后過濾20、AgNO3與NaHCO3的混合物5.08g，在500加熱到不再放出氣體為止，冷卻，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得無水鹽5.1g，原混合物中AgNO3的質(zhì)量是-D A、1.84g B、1.68g C、1.7g D、3.4g21、用石墨作電極，電解1L0.1mol/LCuSO4溶液，電解一段時間后，CuSO4濃度會減少。為了恢復電解液仍為1L0.1mol/L（假定電解過程中，水份無蒸發(fā)損失），應向溶液中加入-D A、Cu（OH）2 B、無水CuSO4 C、CuSO4 ¨B 5H2

10、O D、 CuO22、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是-AD A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1P2 23、1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應反應進行一段時間后，測得A 的轉(zhuǎn)化率為50%。同溫同壓下，還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4。則n和m 的數(shù)值可能是-D A、n=4 m=4 B、n=3 m=3 C、n=2 m=2 D、n=1 m=124、有一系列有機物按以下順序排列：CH3CH=CHCH

11、O CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO在該系列有機物里,分子中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近于-B A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%25、在K+、Na+鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6：Na+ + 2K+ + Co(NO2)63- = K2NaCo(NO2)6（亮黃）。下列哪些離子的大量存在會干擾K+的鑒定？-AB A、H+ B、OH- C、Cl- D、Na+26、現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣（標準狀況下）放出，則合金中鋅的質(zhì)量

12、分數(shù)為（提示：鋅同鋁一樣能溶于強堿）-A A、57.25% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正確三、填空題（本題包括4小題，共20分）27、NaHSO3、CH3COONa、C6H5Ona、Na2CO3等四種物質(zhì)，分別配成0.01mol/L的溶液，這些溶液的PH值從小到大的順序是 。乙醇、乙酸、乙醛三種物質(zhì)中，酸性由強到弱的順序是 ；沸點由低到高的順序是 ?！敬穑篘aHSO3> CH3COONa>C6H5ONa>Na2CO3；CH3COOH>C2H5OH>CH3CHO；CH3CHO>C2H5OH>CH3COOH】28、有a、b、c三種常

13、見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n（1）上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是 （填反應編號）?！敬穑?、】（2） 如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學式分別是 、 、 ?！敬穑?】（3）步反應的化學方程式是 ?！敬穑?=】（4）步反應的化學方程式是 。【答：+=S¯+2】29、我國南方某些地區(qū)的

14、井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式） 。【答：】（2）用化學方法鑒別該井水的步驟是 ；離子方程式是 ?！敬穑喝∩倭克畼佑谠嚬苤?，滴加數(shù)滴或KSCN溶液，若溶液呈血紅色，即為井水（有）；+3=】（3）用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ；離子方程式是 ?！敬穑好鞯\處理過的水中含有較多量的SO，故水樣中加入少量溶液，如產(chǎn)生明顯白色渾濁，即為明礬處理過的水；+SO=（如檢驗其它離子因為實驗現(xiàn)象不夠明顯，不是最佳答案）】30、An+、B(n+1)+、Cn-

15、、D(n+1)-四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 ?！敬穑篋(n+1)-> Cn-> An+ > B(n+1)+；原子半徑從大到小的是A>B>D>C】四、實驗題（本題包括3小題，共15分）31標準電極電位的高低可以表明物質(zhì)在水溶液中其氧化態(tài)氧化性的強弱以及還原性的強弱。標準電極電位代數(shù)值越高，其氧化態(tài)氧化性越強，其還原態(tài)還原性越弱。已知： =0.77V； =0.37V； =1.46V；=1.36V。 具有中等強度的氧化性，又由于它具有空軌道，因此可以與許多具有孤對電

16、子的離子形成配離子。如與H2O、C2O42-、等配合。在性質(zhì)上與鹵離子X-相似，而(CN)2則似游離鹵素X2，故(CN)2稱為擬鹵素。 制備黃血鹽K4Fe(CN)6可以由FeSO4與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽K3Fe(CN)6卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑Cl2或H2O2將黃血鹽氧化為赤血鹽。 鉛位于第6周期IVA族，具有+2，+4兩種氧化態(tài)，溶液中的無色Pb2+遇生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀，遇生成黃色沉淀（鉻黃顏料），此反應很靈敏；棕色+4價氧化物是鉛蓄電池的陽極材料，其氧化性很強，在酸性溶液中能把氧化成。 今有稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化鈉、Pb、硫酸鐵、

17、硫酸亞鐵、KCN、H2O2、MnSO4、K2CrO4等試劑，請選擇適當試劑，按要求回答下列問題：（1）寫出制備黃血鹽的化學方程式： ；（2）寫出制備赤血鹽的化學方程式： ；（3）不能用Fe2(SO4)3與KCN直接反應制備赤血鹽的原因是 ；（4）證明一種紅色固體Pb3O4中含有+2、+4價兩種鉛離子的方法和現(xiàn)象是 ?！敬稹浚海?）+6KCN=+（2）2+=2+2（3）因能將氧化，而被還原為，結果得不到赤血鹽：2+2=2+ (CN)2­（4）取少許與稀硝酸完全反應生成無色溶液和棕色沉淀；過濾后，濾液（適度中和）加溶液的黃色沉淀（），說明原中有+2價鉛；沉淀用硝酸酸化，加入溶溶液并加熱，

18、溶液中出現(xiàn)的紫色，顯示有強氧化性，說明中有+4價Pb，或者把濾渣干燥后涂在鉛板上一與另一塊鉛板用導線連接在稀硫酸中可形成鉛蓄電池的即為（+4價的鉛）提示：1）因PbS溶于硝酸，故不能用2）不能用濃鹽酸酸化，以防被氧化成32鉻在很多領域有較大用途。鉻化合物中，Cr(VI)主要以（溶液為黃色）和（溶液為紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+(溶液為紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很強，而鉻（III）化合物水溶性很低。試回答下列問題：（1）用K2Cr2O7可以裝配檢驗司機是否酒后開車的裝置。其檢測方法的設想是 ；現(xiàn)象是 ；離子方程式 ；【答：設計一個洗氣瓶，瓶中盛放酸

19、性溶液，讓被檢測者向其中吹氣，現(xiàn)象是：酒后開車的人呼出的氣體中含有酒精，使溶液由橙紅色轉(zhuǎn)化為紫紅色，有關的離子方程式是：3+2+16=+4+11】另一方面，鉻對環(huán)境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比鉻（III）毒性強200倍。制革廠排放的污泥中約有是有機物，其余是大量的含鉻物質(zhì)，直接排放污泥會對環(huán)境造成污染。1996年，外國科學家研究成功了一種技術，它較好地解決了制革廠廢物利用與環(huán)境保護問題。工藝流程如下：I、污泥與普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成磚坯，在窯中850-950溫度灼燒；II、灼燒前期向窯中鼓入補充了氧氣的空氣；III、灼燒后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣

20、的數(shù)量，使呈缺氧狀態(tài)。燒制完成后，直至窯溫降至200以下，才允許空氣自由流通。試回答：（2）前期鼓入富氧空氣的原因是 ；【答：燒掉有機物，否則無法制成火磚；燃燒有機物在氧氣充足的條件下進行，放出足夠熱量，可節(jié)省燃料】（3）后期限制空氣流入量的原因是 ?！敬穑罕ＷC+6價鉻化合物轉(zhuǎn)變成+3價鉻化合物，并穩(wěn)定地以+3價鉻化合物形式被固定在火磚內(nèi)，否則，如以+6價鉻化合物存在，則在雨水淋濕或施工淋水時，鉻會被溶解出來而污染環(huán)境】33使用中學常用實驗器材，試設計一個實驗證Ba(OH)2與H2SO4在溶液中的反應是離子反應。要求作出有關實驗原理、過程、現(xiàn)象的說明。（1）實驗原理： ；【答：得用溶液的導電性

21、與離子總數(shù)成比例，根據(jù)溶液在不同反應階段的不同導電性能，來證明溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應?！浚?）實驗過程： ；【答：利用測定導電能力的裝置，在燒杯中先加入溶液，再一邊不斷滴入一邊適時地輕輕搖蕩。（裝置見教材）】（3）實驗現(xiàn)象： 。【答：燈泡的亮度隨的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗，幾至熄滅，再逐漸變明亮】五、有機題(本小題包括2小題，共13分)34. 重氮甲烷（CH2N2）在有機合成中有著重要的應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子提供的。（1）寫出重氮甲烷的電子式 ；（2）重氮甲烷在受熱或光照時容易放出氮氣，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯（:CH2

22、），碳烯的電子式是 ，反應的化學方程式是 。（3）碳烯容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烴（如烯烴、炔烴）發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應的化學方程式為： （4）碳烯還可以插入C-H之間，使碳鏈加長，它插入烴分子中C-H鍵之間。請寫出碳烯與丙烷發(fā)生反應的化學方程式： 35. 已知：(CH3)2CHCOORCH2=C(CH3)COORRCH=CH2RCH(CH3)CHO今有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們所含的元素不超過C、H、O三種，這六種有機物的轉(zhuǎn)化關系如下：ABC®DEF其中A和D摩爾質(zhì)量分別是82g/mol和202g/mol。A是無支鏈的烴；B可發(fā)生銀

23、鏡反應；C可被堿中和；D無酸性；而F是高分子化合物，其化學式是(C10H14O4)n。試回答：（1）結構簡式：A ；E ?！敬穑篈是CH2=CHCH2CH2CH=CH2，E是CH3C（COOCH3）=CH-CH=C（COOCH3）CH3】（2）反應類型：CD是 ；EF是 ?！敬穑篊D是酯化反應；EF是加聚反應】（3）化學方程式：B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱時反應： 。【答】：六、計算題（本題包括2小題，共34分）36. 密度為0.487g/L（標準狀況）的C2H4、C2H2和H2的混和氣體，加熱條件下通過鎳催化劑，密度增大為0.885g/L（標準狀況）。試通過計算確定原混和氣體中各

24、組分的體積分數(shù)?！窘狻浚悍磻蟮臍怏w組成，可能有以下幾種情況：1）適量，均為2）過量，余氣為和3）不足，余氣為、中的2種或3種因為反應后的氣體分子量=0.885×22.4=19.8，所以只有2）符合條件，也就是說，最后混和氣體由和組成。設原混和氣體的物質(zhì)的量為100mol，其中為xmol，為ymol，根據(jù)相關反應式可得：解得x=25.0moly=10.0mol=65.0mol因為混和氣體中各成份的物質(zhì)的量即為各成份的體積分數(shù)，所以、的體積分數(shù)分別為10.0%、25.0%、65.0%注意：要保留三位有效數(shù)字！氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與Xe在一定壓強下直接化合，生成XeF

25、2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都容易發(fā)生水解。其中，XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應，XeF6與H2O僅發(fā)生非氧化還原反應；XeF4與H2O反應時，有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應，另外一半物質(zhì)的量的XeF4則發(fā)生歧化反應：3Xe+4Xe+2Xe+6。氟的堿土金屬鹽，除BeF2外，其余均為難溶于水的鹽。試通過計算回答下列問題：（1）XeF6完全水解后的固體物質(zhì)A極不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。A為分子晶體。將適量的A投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一一種氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)在標準狀況下的體積為56mL。則：I、A為何物？并通過計算確定反應產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式。【答】：A為Xe的物質(zhì)的量=2.5×10-3mol由Xe可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×2