專題一化學(xué)平衡圖像專題教師版整理完

1、專題五 化學(xué)平衡圖像考點1化學(xué)平衡圖象常見類型解題策略：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向6對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變

2、化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反應(yīng)速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、E就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡如何移動，v正均要降低。其次最好畫出vt圖，就能清楚看出正確答案。 v正 始終增大（盡管平衡左移） v正突然增大，

3、但又逐漸減小，同理C答案也不合題意，正確答案為A?！疽曇巴卣埂咳嫔钊肜斫馄胶庖苿釉硎墙鉀Q有關(guān)化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)中可以先從平衡移動原理的字面理解入手，再進行深層剖析。2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況7圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3、含量時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同

4、溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征8同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）；HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 CT1T2，H<0 DT1T2，H<09現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度

5、或壓強10對于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的是 （ ）5速率溫度（壓強）圖11反應(yīng)2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P2提升訓(xùn)練12 對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H<0，下列圖象中正確的是（ ）13將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量

6、隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)；H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡

7、時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab16在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ） 17.已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，

8、最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用化學(xué)平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：_。 18氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)t1t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為_。(3)t2t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為_。參考答案：6A 7（1）A；（2）40；（3）2AB3C8C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClH

9、ClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)v(Cl2)20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)開始時，c(H)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c2化學(xué)平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)

10、數(shù)值的多少大小）?！纠?】（08全國卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。【答案】C方法技巧化學(xué)平衡經(jīng)常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學(xué)平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”

11、等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1下圖中符合2A（g）B（g）2C（g）Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×105Pa）各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標(biāo)上的某一點，作一平行于縱坐標(biāo)的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題如圖B中A1，A2，A3三點就是500時1P，10P，100P壓強下對應(yīng)的A，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學(xué)習(xí)時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標(biāo)準(zhǔn)專練2：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)

12、時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。提升訓(xùn)練1現(xiàn)有下列四個圖像溫度O生成物濃度1.01×105Pa1.01×106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強反應(yīng)速率下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)

13、4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)提升訓(xùn)練1B解釋 第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動，反應(yīng)吸熱；第二個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖，固定壓強升高溫度，平衡向吸熱方向移動，同時平均相對分子質(zhì)量變小；第四個圖，固定溫度，增大壓強，逆反應(yīng)速率增大得比正反應(yīng)大，平衡向逆反應(yīng)進行。鞏固專題1下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓

14、）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體解析：AB 通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項正確；加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確。T1碘化氫的量時 間T22（ 四川理綜·8）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是 AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H03( 高考全國理綜卷I·A反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡

15、態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等4( 高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡

16、后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)5（四川卷）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g