化學(xué)必修2 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度2 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：25分鐘一、選擇題 1. 以下實(shí)驗(yàn)中，反響速率加快是由催化劑引起的是A. 在炭粉中參加KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B. 鋅與稀硫酸反響中參加少量濃硫酸而使反響放出H2的速率加快C. 雙氧水中參加少量MnO2，可迅速放出氣體D. 固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，參加水能迅速產(chǎn)生沉淀 2. 以下措施對(duì)增大反響速率明顯有效的是A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B. Fe與稀硫酸反響制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3 %的濃硫酸C. Zn與稀硫酸反響時(shí)，適當(dāng)進(jìn)步溶液的溫度D. Na與水反響時(shí)增大水的用量 *3. 為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反響的催化效果，甲乙

2、兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反響速率的大小B. 假設(shè)圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反響速率為>，那么一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反響速率，可測(cè)定反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時(shí)間D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定間隔 ，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位 4. 對(duì)于反響2SO2gO2g2SO3g，能增大正反響速率的措施是A. 通入大量O2 B. 增大容器容積C. 移去部分SO3 D. 降低體系溫度 *5. 山東兗州高一檢測(cè)一定條件下，在體積固定

3、的某密閉容器中發(fā)生反響N23H22NH3，在10 s內(nèi)，N2的濃度由5 mol/L降低到4 mol/L，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 用NH3表示的化學(xué)反響速率為0.1 mol/L·sB. 使用適宜的催化劑，可以加快該反響的反響速率C. 增大H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反響的反響速率D. 增大壓強(qiáng)，正反響速率增大，逆反響速率減小 6. 大同高一檢測(cè)對(duì)于反響4FeS2s11O2g2Fe2O3s8SO2g，改變以下條件不會(huì)影響反響速率的是A. 增大壓強(qiáng)B. 不斷鼓入空氣C. 參加FeS2 D. 升高溫度二、填空題 7. 在以下事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反響速率？1集氣瓶中H2和Cl2的混合

4、氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。2熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。3同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。4夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。*8. 某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)以下空白：1該反響第_分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。2該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。3反響開(kāi)場(chǎng)至2 min，氣體X的平均反響速率為_(kāi)。4關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。A. 增大A的濃度，可使反響加快B. 縮小容器的體積，使反響加快C.

5、 增大容器的體積，使反響加快D. 升高溫度一定使反響加快 *9. “碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3IS2OI2SO的反響速率可以用I與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 條件下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)cI/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1答復(fù)以下問(wèn)題：1該實(shí)驗(yàn)的目的是_。2顯色時(shí)間t1_。3溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40 下進(jìn)展編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)

6、填字母。A. <22.0 s B. 22.0 s44.0 sC. >44.0 s D. 數(shù)據(jù)缺乏，無(wú)法判斷4通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。一、選擇題 1. C 解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中，增大硫酸濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的參加，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。 2. C 解析：A項(xiàng)減小了固體外表積，反響速率減??；B項(xiàng)改用98.3%濃硫酸會(huì)使鐵鈍化；C項(xiàng)升溫，化學(xué)反響速率增大；D項(xiàng)增加水的用量不會(huì)進(jìn)步反響速率。 3. B 解析：因?yàn)閳D甲所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明兩反響液的溫度是否一樣，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3與Cu2對(duì)H2

7、O2分解的催化效果。 4. A 解析：對(duì)于該可逆反響欲增大正反響速率可采取的措施是：升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；通入反響物容器體積不變，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反響速率。 5. B 解析：A項(xiàng)，vN20.1 mol/L·s，vNH30.2 mol/L·s；B項(xiàng)，催化劑能加快反響速率；C項(xiàng)，降溫使反響減慢；D項(xiàng)，雙向速率均應(yīng)增大。 6. C 解析：A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)使cO2增大，加快反響速率；B項(xiàng)，不斷鼓入空氣使cO2增大，加快反響速率；C項(xiàng)，參加FeS2的量對(duì)反響速率無(wú)影響，與FeS2的外表積有關(guān)；D項(xiàng)，升高溫度加快反響速率。二、填空題 7. 1

8、光照2催化劑3反響物本身的性質(zhì)4溫度 解析：反響物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及固體的外表積、光照等均能影響化學(xué)反響速率，結(jié)合各問(wèn)題描繪即可找出答案。 8. 1238.9% 23XY2Z 30.075 mol·L1·min14ABD 解析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2 min時(shí)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反響速率之比，等于反響方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：vXvYvZ0.30.10.2312，由題圖可知，X、Y為反響物，Z為生成物，反響的化學(xué)方程式為：3XY2Z。 9. 1研究反響物I與S2O的濃度對(duì)反響速率的影響229.3 s3A 4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度