化學必修1 專題1 第三單元 人類對原子結構的認識2 原子核的結構 （同步練習）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 以下關于Bi和Bi的說法正確的選項是A. Bi和Bi都含有83個中子B. Bi和Bi是同一種元素C. Bi和Bi的核外電子數不同D. Bi和Bi分別含有126和127個質子2. He可以作為核聚變材料。以下關于He的表達，正確的選項是A. He和H互為同位素B. He原子核內中子數為2C. He原子核內質子數為2D. He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子*3. 某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內有b個中子，那么表示R原子的符號正確的選項是A. R B.RC. R D. R4. 關于H、H、H、H、H五種微粒，以下說法中，正確的選項是A. 五種

2、氫元素B. 氫元素的五種同位素C. 氫元素的五種不同微粒 D. 它們的質子數均一樣*5. 簡單原子的原子構造可用以下圖所示方法來形象表示。其中表示質子或電子，表示中子，那么以下有關表達正確的選項是A. 互為同位素B. 為同素異形體C. 是三種化學性質不同的粒子D. 具有一樣的質量數*6. 核內中子數為N的R2，質量數為A，那么n g它的氧化物中所含質子的物質的量是A. AN8 molB. AN10 molC. AN2 molD. AN6 mol7. 我國稀土資源豐富。以下有關稀土元素Sm與Sm的說法，正確的選項是A. Sm與Sm互為同位素B. Sm與Sm的質量數一樣C. Sm與Sm是同一種核素

3、D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62二、填空題*8. 現(xiàn)有以下根本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請答復以下問題：1其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。2質量數相等的粒子為_、_、_可不填滿，也可補充。3氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O互相結合為水，可得水分子的種數為_；可得相對分子質量不同的水分子種數為_。一、選擇題1. B 解析：Bi原子中核外電子數質子數83，中子數20983126。Bi原子中核外電子數質子數83，中子

4、數21083127。它們的質子數一樣，電子數一樣，中子數不同，所以Bi和Bi互為同位素，屬于同一種元素。2. C 解析：He核內質子數為2，H核內質子數為1，兩者質子數不等，不是同位素，A不正確；He核內中子數為1，B不正確；He代表原子核內有2個質子和1個中子的He原子，D不正確。3. D 解析：R2代表的是R原子獲得了2個電子，所以R原子的電子數為a2，即有a2個質子，那么質量數為ba2，表示為R。4. CD 解析：氫元素只有一種，A項不正確；五種微粒都屬于氫元素，質子數均為1，C、D項正確；H和H是氫元素的兩種不同離子，H、H、H是氫元素的三種同位素，B項不正確。5. A 解析：可以看出

5、，三種粒子核內質子數均為一個，都是中性原子，不同的是核內中子數，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。6. A 解析：首先應運用質量數A質子數Z中子數N，求出R原子所含質子數。把電子的質量忽略不計，R2的質量數為A，那么R原子的質量數也是A，所以在R原子中ZAN。由R2所帶的電荷數可知，R顯2價，其氧化物為RO，摩爾質量為A16g·mol1，n g RO物質的量為 mol。1 mol RO中所含質子的物質的量為AN8 mol，那么 mol RO中所含質子的物質的量為AN8 mol 7. A 解析：由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有一樣質子數、不同中子數的同種元素。其中Sm的質

6、量數為144，中子數為82，Sm的質量數為150，中子數為88，故B、D項錯；根據核素的定義“含有一定數目的質子和一定數目的中子可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。二、填空題8. 17331H、2H、3H234U、235U、238U240K、40Ca14N、14C1H、1H3187解析：此題考察元素、核素、同位素的互相關系，解決此題的關鍵在于，理解并能靈敏運用所學知識。1此題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；2為“質量數相等的粒子，而非“質量數相等的原子，否那么，“1H和1H不能是答案；3氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種 3種與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水