化學(xué)選修4 專題3 第三單元 鹽類的水解5 鹽類水解的應(yīng)用（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用【考點(diǎn)精講】應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFeOH33H判斷酸性強(qiáng)弱等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，那么酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，參加少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，參加少量鹽酸，防止Fe3水解膠體的制取制取FeOH3膠體的離子反響：Fe33H2OFeOH3膠體3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可參加MgO、鎂粉、MgOH2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2SO43的混合溶液，發(fā)生反響為：Al33HCO

2、AlOH33CO2做凈水劑明礬可做凈水劑，原理為：Al33H2OAlOH3膠體3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小Na2S溶液中離子濃度比較：cNacS2cOHcHScH 判斷離子大量共存弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子在溶液中假設(shè)能發(fā)生完全互促水解，那么不能大量共存。如：Al3與HCO3、CO32【典例精析】例題1 配制以下溶液時(shí)常需參加少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A. FeSO4Fe B. SnCl2HClC. FeCl3HClD. NaAlO2NaOH思路導(dǎo)航：A項(xiàng)中參加鐵屑是防止Fe2被氧化。答案：A例題2 1碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是

3、_，原因是_。2KAlSO42溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。3碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。_。4亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。5鹽酸與硫酸各1 mol·L1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。思路導(dǎo)航：鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4aqCuSO4s；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3aqAlOH3Al2O3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時(shí)是否分解，Ca

4、HCO32、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：CaHCO32 CaCO3CaO；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3HCl。4復(fù)原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，例如，Na2SO3aqNa2SO4s。答案：1K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反響后又生成K2CO32KAlSO42·12H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水。3Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O4Na2SO42Na2SO3O22Na2SO45H2

5、SO4溶液HCl揮發(fā)例題3 普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含有二氧化碳的白色泡沫。1產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。2不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。3一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開。思路導(dǎo)航：1Al3與HCO會(huì)發(fā)生雙水解反響Al33HCOAlOH33CO22Al2SO43溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵，Al33H2OAlOH33H、Fe2HFe2H23與酸反響速率：NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，消耗Al3的量：Na2CO3>NaHCO3；等質(zhì)量

6、的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3反響，生成CO2的量：NaHCO3>Na2CO3答案：1Al33HCOAlOH33CO22Al2SO43溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵3與酸反響速率：NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，Na2CO3消耗Al3量多【總結(jié)提升】熟記以下因雙水解不能大量共存的離子組合1Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO2Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO3NH與SiO、AlO特別提醒：NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反響，但能大量共存。例題1 無色透明溶液中能大量共存的離子組是A. Na、Al3、HCO、NOB. AlO、Cl、Fe3、KC. NH、Na、CH3COO、NOD. Na、NO、ClO、I思路導(dǎo)航：A項(xiàng)，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反響不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3有顏色且AlO與Fe3反響生成FeOH3和AlOH3沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反響，但能大量共存；D項(xiàng)，ClO與I能發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存。答案：C例題2 以下指定溶液中一定能大量共存的離子組是A. pH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB. 含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC. 中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD. Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl