化學(xué)知識(shí)清單

1、.第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子與原子 1. 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)分子原子定義分子是保持物質(zhì)的最小微粒原子是中的最小微粒性質(zhì)分子和原子的體積和質(zhì)量都 ；分子和原子都是 ；分子和原子之間有 。聯(lián)絡(luò)分子都是由 構(gòu)成的。物質(zhì)都是由 、 等微粒構(gòu)成的。區(qū)別化學(xué)變化中，可分，而不可分2. 用分子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反響的本質(zhì)解釋形式：在XX條件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新組合生成XX分子。二、原子和離子1、原子的構(gòu)造2在原子中：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = = 。3電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在上。因此，決定原子質(zhì)量的是：數(shù)和數(shù)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù) + 數(shù)4原子的種類或元素的種類由數(shù)或數(shù)

2、決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。5原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)金屬原子構(gòu)造示意圖：鋁原子如以下圖 非金屬原子構(gòu)造示意圖：氧原子如以下圖 稀有氣體原子的構(gòu)造示意圖：氖原子如以下圖分析以上原子構(gòu)造示意圖可知第一層除外： 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 個(gè)電子，在化學(xué)反響中易 電子。 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 個(gè)電子，在化學(xué)反響中易 電子。 稀有氣體元素：如Ne、Ar原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 個(gè)電子氦原子除外。 2、離子1定義：帶電的或叫做離子。2離子構(gòu)造示意圖金屬離子構(gòu)造示意圖：鋁離子如以下圖 非金屬離子構(gòu)造示意圖：氧離子如以下圖分析以上離子構(gòu)造示意圖可知：原子通過 電子，從而使

3、最外層電子數(shù)到達(dá)8個(gè)電子的 構(gòu)造。3注意：最外層電子數(shù)一樣，其化學(xué)性質(zhì)相似。質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，為原子構(gòu)造示意圖。原子數(shù) 電子數(shù)，為離子構(gòu)造示意圖。同種元素的原子與離子比較填“一樣或“不同： 質(zhì)子數(shù) ； 電子數(shù)及最外層電子數(shù) ； 電子層數(shù)可能 。4離子表示方法及意義：例如Ca2+：鈣離子帶 。5離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子的種類原 子離 子陽離子如Al3+陰離子如O2-區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)粒子電性 電性顯_電性顯_電性三、元素1元素定義：具有一樣數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的。元素的種類由 決定。2單質(zhì)和化合物單質(zhì)的定義： 。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如由O2

4、、O3組成的混合物化合物的定義： 。3元素符號(hào)的意義：表示 ；表示 ；表示 。注意：對(duì)于某些元素符號(hào)，還可以表示一種單質(zhì)。例如Cu、Ne、P。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只表示微粒個(gè)數(shù)，沒有宏觀意義。例如2N：只表示2個(gè)氮原子。3元素周期表排列規(guī)律原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。橫行的排列規(guī)律7個(gè)橫行即7個(gè)周期，各周期電子層數(shù)一樣，數(shù)從左至右逐漸增加?？v行的排列規(guī)律18個(gè)縱行即16族，各族數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似。5元素的分布情況： 地殼中含量最多的前四種元素是 ?？諝庵泻孔疃嗟脑厥?。人體中含量最多的元素是。第四單元 自然界的水一、水1. 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水存在的三種狀態(tài)分別是：

5、 態(tài)、 態(tài)和 態(tài)。2. 保護(hù)水資源 1保護(hù)水資源的措施：節(jié)約用水。防止水體污染。2水污染的因素：工業(yè)消費(fèi)中的 即“三廢任意排放。農(nóng)業(yè)消費(fèi)中 的不合理施用。生活污水的任意排放。3水污染的防治措施：工業(yè)中： 。農(nóng)業(yè)中： 。生活中： 。二. 水的凈化方法1、凈水過程1沉降：水中參加明礬的目的是： 。2過濾：除去水中的雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室中過濾渾濁液體時(shí)，其中“一貼指的是 。“兩低指的是： ； ?！叭恐傅氖牵?； ； 。過濾時(shí)，玻璃棒起的作用是： 。3吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的 和 。4消毒：在水中參加 和 等藥物殺菌消毒，屬于變化。5蒸餾：對(duì)水的凈化程度高，可以直接得到純潔水，使硬水軟化。蒸餾時(shí)

6、往燒瓶中加 幾粒沸石或碎瓷片 ，可以防止 。冷凝管進(jìn)、出水順序： 。2. 硬水和軟水1水中含有較多 的水叫硬水。水中不含或含較少可溶性的水叫軟水。2硬水和軟水的鑒別方法：加肥皂水，的是硬水，的是軟水。3硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法： 。4長期使用硬水的害處：人長期飲用硬水易得結(jié)石病；浪費(fèi)肥皂衣服洗不干凈；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、水的組成1、氫氣物理性質(zhì)：氫氣是密度的氣體，溶于水。2. 氫氣化學(xué)性質(zhì)1氫氣具有 性，因此點(diǎn)燃?xì)錃夂腿魏慰扇夹詺怏w前，一定要 。氫氣燃燒的反響方程式為： ， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是：發(fā)出色火焰，放出熱量，有產(chǎn)生。2氫氣具有 性，可用來冶煉金屬。

7、例如：H2CuO = CuH2O，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：色粉末變色，試管口有生成。3. 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1原理：Zn + H2SO4 稀= ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl稀 = ZnCl2 +H2不選用濃硫酸制取氫氣的原因是 。不選用濃鹽酸制取氫氣的原因是 。2制取裝置：固液不加熱型裝置。3搜集方法：瓶口向排空氣法或法。4. 氫氣作為能源的三大優(yōu)點(diǎn)是： ； ； 。氫氣作為能源的兩個(gè)缺點(diǎn)是： ； 。5氫氣的用處：可做高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉金屬。6水的性質(zhì)1.水的物理性質(zhì)：水通常是色、 味的 體，4時(shí)密度最大，為克/厘米3，在標(biāo)態(tài)下，水的凝固點(diǎn)是，沸點(diǎn)是。通電 2. 水的化學(xué)性質(zhì)水的電解：

8、2H2O = 2H2O2水可與多數(shù)非金屬氧化物反響生成酸，例如：SO2+H2O = H2SO3酸雨形成的主要原因水可與少數(shù)金屬氧化物反響生成堿，例如：CaOH2O = CaOH2 7. 水的電解實(shí)驗(yàn)1電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生 氣體，正極產(chǎn)生氣體。產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是 ，質(zhì)量比是 。2純水不導(dǎo)電，電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是。所加的這些少量物質(zhì)是否是催化劑？ 。3證明電解水產(chǎn)生氧氣的方法是： ，證明產(chǎn)生氫氣的方法是： 。4通過電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明：水是由和組成的化合物；在化學(xué)反響中可分，而不可分。8. 與水相關(guān)的知識(shí)：1常見的水的枯燥劑有： 、 、 等。2用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在

9、：假設(shè)由色變?yōu)樯f明有水存在。有關(guān)化學(xué)方程式為：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O9、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 四、化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式的寫法：1單質(zhì)的化學(xué)式寫法金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用表示它們的化學(xué)式。氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣等氣體單質(zhì)的每個(gè)分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、N2、H2、Cl2。2化合物的化學(xué)式寫法：由兩種元素組成的化合物，正價(jià)寫在左邊，負(fù)價(jià)寫在右邊。NH3除外。讀做：“某化某。2、化學(xué)式表示的意義1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的表示的意義是：宏觀意義：表示 ；表示 。微觀意義：表示 ；表示 。例如化學(xué)式H2O的意義： 宏觀： 。 。

10、微觀： 。 。3、化合價(jià)1元素化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，先寫正負(fù)號(hào)，再數(shù)字。例如：化合價(jià)為+2價(jià)的鎂元素。2在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。利用化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么，可求出未知元素的化合價(jià)。也可以用化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么，檢驗(yàn)化學(xué)式是否正確。3化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以化合價(jià)屬于 性質(zhì)。單質(zhì)中元素化合價(jià)為。4、元素符號(hào)周圍各種數(shù)字的含義例如：N表示： 。H2表示： 。Mg 2+表示： 。3 Fe2+表示： 。2H2O表示： 。注意：在元素符號(hào)前面寫數(shù)字，只能表示微粒的個(gè)數(shù)。5、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算： 相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量

11、的總和 組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 × 原子個(gè)數(shù)之比 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒的定義： 。2質(zhì)量守恒的本質(zhì)：化學(xué)反響前后，原子的_、_和_不變。物質(zhì)種類或 種類一定改變。3質(zhì)是守恒定律只能解釋 變化，不能用于解釋物理變化。4注意：進(jìn)展質(zhì)量守恒驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如反響物有氣體參加反響，或者生成物中有氣體生成，或反響物和生成物會(huì)與空氣中的物質(zhì)反響，那么要在密封裝置中進(jìn)展驗(yàn)證。假如反響物和生成物中都沒有氣體，也不會(huì)與空氣中物質(zhì)反響，那么驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)可在敞口容器中進(jìn)展。二、化學(xué)方程式意義、寫法和表示

12、的意義化學(xué)方程式（1）定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）書寫原則：必須以_為基礎(chǔ)；遵循_定律。（3）書寫步驟：反應(yīng)物寫在式子的左邊、生成物寫在式子的右邊，以“+”將各物質(zhì)相連。 配平化學(xué)方程式（觀察法、奇數(shù)配偶數(shù)法等）。 在“=”上面注明 ，標(biāo)出生成物狀態(tài)：“”或“”。（4）意義及讀法：表示反應(yīng)物、生成物及 。表示反應(yīng)物、生成物之間的 關(guān)系。表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒 比。【注意】：化學(xué)方程式中，各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比；三、化學(xué)方程式的計(jì)算：1計(jì)算的理論根據(jù)：各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)之間的相對(duì)質(zhì)量之比。2化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：設(shè)未知量。寫出化學(xué)方程式。在相關(guān)物質(zhì)的化

13、學(xué)式下面標(biāo)出相對(duì)分子質(zhì)量、量和未知量。列比例式，求解。簡明寫出答案?！咀⒁狻苛斜壤酱氲馁|(zhì)量的單位必須統(tǒng)一；要將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純潔物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。第六單元 碳和碳的氧化物1同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。2金剛石、活性炭和C60等由碳元素組成的不同單質(zhì)，由于它們的_不同，導(dǎo)致它們的性質(zhì)上有很大差異。3. 金剛石是無色透明，正八面體形狀的固體，是天然存在的_的物質(zhì)。常用作_、_、_等。4. 石墨是深灰色不透明的細(xì)磷片形狀的固體，質(zhì)地_，有_感，有優(yōu)良的_性，常用作_、_、_等。5活性炭具有 性，可以用活性炭脫色制白糖，吸附做防毒面具。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1常溫下，碳的化

14、學(xué)性質(zhì)_，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)。2. 碳的可燃性1氧氣充足時(shí)，反響的化學(xué)方程式為：_； 2氧氣缺乏時(shí)，反響的化學(xué)方程式為：_。3. 碳的復(fù)原性：木炭與氧化銅反響：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，生成的氣體能使澄清石灰水變_，化學(xué)方程式：_。反響類型 。復(fù)原劑是： ，含氧化合物里的氧被奪去，屬于_。4. 用處；用于冶煉金屬。如焦炭從鐵的氧化物礦石中復(fù)原出鐵的反響為：_。三、二氧化碳1. CO2的性質(zhì)1物理性質(zhì)；無色氣體，密度_空氣， 溶于水，固體的CO2叫_，干冰升華吸收大量的熱。2化學(xué)性質(zhì)；CO2能滅火，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是 、 。CO2能與水反響生成碳酸，反響的化學(xué)方程式為：_。生成的碳

15、酸能使紫色的石蕊試液變_色。碳酸不穩(wěn)定，易分解，反響的化學(xué)方程式為：_。CO2能使澄清石灰水_，反響的化學(xué)方程式為：_。利用此反響，可檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3. CO2對(duì)生活和環(huán)境的影響大氣中二氧化碳的含量過高，會(huì)引起 效應(yīng)?？諝庵蠧O2含量超過正常含量時(shí)，會(huì)使人缺氧窒息而死。因此，在進(jìn)入干涸的深井或久未開啟的地窖時(shí)，應(yīng)做_，以確保人生平安。4. 二氧化碳的用處：干冰用于人工降雨；用于滅火，是因?yàn)镃O2不_，也不_，且密度_；植物的光合作用需要CO2做原料，用可作溫室_；做化工原料水飲。 三、一氧化碳1 物理性質(zhì)：常狀下是 色， 味的氣體， 于水，密度比空氣 。2化學(xué)性質(zhì)可燃性：CO在空氣中點(diǎn)燃

16、時(shí)，能產(chǎn)生_火焰，放出大量的熱，反響的化學(xué)方程式為：_。復(fù)原性a. CO復(fù)原Fe2O3的化學(xué)反響方程式為_，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。b. CO復(fù)原CuO反響的化學(xué)反響方程式為： ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。注意：點(diǎn)燃一氧化碳前，一定要 。用一氧化碳復(fù)原金屬氧化物試驗(yàn)，反響前應(yīng)先 ，后 ；反響完畢后，應(yīng)先 ，后 。對(duì)于實(shí)驗(yàn)中一氧化碳尾氣的處理方法是： 。劇毒性：CO極易與血液中的_結(jié)合，從而造成生物體缺氧，危及生命。3一氧化碳的用處：作燃料、冶金。四、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： 。發(fā)生裝置：固液體不加熱收集方法： 排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入_，如變渾濁，證明是二氧化碳。驗(yàn)

17、滿方法：用_的木條，放在集氣瓶 _，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w 不能用稀硫酸與塊狀石灰石來制取CO2的原因是： 。不能用濃鹽酸與石灰石反響來制取CO2的原因是： 。搜集二氧化碳能用向上排空氣法原因是： 。不能用排水法原因是： 。五、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，反響的方程式為： 。 六、生石灰和水反響可制得熟石灰： 。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒與滅火1. 燃燒的條件同時(shí)具備：1燃燒需要_。2可燃物要與_接觸。3可燃物的溫度要到達(dá)_。2. 滅火的原理：移走_(dá)或可燃物要與氧氣或空氣_或可燃物的溫度降到_以下。3. 爆炸：可燃物在_急速燃燒或大面積燃燒，氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

18、提示：一切可燃性氣體和可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合，遇明火均有可能引起燃燒而發(fā)生爆炸。因此，點(diǎn)燃之前都需要檢驗(yàn) 。4.各種滅火器的滅火對(duì)象。如：1木材，棉布著火泡沫滅火器：2電器著火 滅火器；3檔案室、高精細(xì)儀器著火要用_滅器。5. 熟記燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)，常使用的圖標(biāo)有_、_、_等。二、燃料1. 常用的三大化石燃料為：_、_、_。它們?cè)谧匀唤缰写嬖?，均?，屬于 能源。1煤：主要含 、 元素。煤的干餾屬于 變化，分解出的有用物質(zhì)主要有_、_、_。2石油：主要含 和 元素。石油的分餾屬于_變化。3天然氣：天燃?xì)庵饕煞质?，化學(xué)式為_，是較清潔的能源。是 的有機(jī)物，也是相對(duì)分子質(zhì)量 的有機(jī)物。甲烷的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣 ，_溶于水。 甲烷的化學(xué)性質(zhì)： 具有 ，燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱?；瘜W(xué)反響方程式： 。2. 影響燃燒劇烈程度的因素