化學(xué)選修4 專題3 第三單元 鹽類的水解2 鹽類水解的影響因素（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：15分鐘一、選擇題1. 以下關(guān)于鹽類水解反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 任何鹽都可以發(fā)生水解反響B(tài). 鹽只能發(fā)生水解反響而不能發(fā)生其他反響C. 鹽水解反響肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離 D. 鹽的水溶液為中性時(shí)，那么鹽一定不發(fā)生水解反響2. 在鹽類的水解過(guò)程中，以下各種情況必定發(fā)生的是 A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離平衡被破壞C. 25，溶液的pH不是7 D. 溶液溫度升高3. 在鹽類水解的過(guò)程中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度一定會(huì)增大C. 溶液的pH一定會(huì)增大 D. H+與cOH的乘積一定會(huì)增大4. 在鹽類發(fā)生水解反響的過(guò)程中，以

2、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的pH發(fā)生變化 D. 沒(méi)有中和反響發(fā)生5. 常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe33H2OFeOH3+3H+，能使cFe3+增大溶液體積忽略不計(jì)的是 A. 參加少量的H2SO4溶液 B. 參加少量NaCl溶液C. 加熱 D. 參加少量NaOH溶液 6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 參加NaOH固體，減小7. 一定條件下，CH3COONa溶液存在水解

3、平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 參加少量NaOH固體，cCH3COO減小 B. 參加少量FeCl3固體，cCH3COO減小C. 稀釋溶液，溶液的pH增大D. 參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液中cNacCH3COOcHcOH8. 以下關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 水解到達(dá)平衡時(shí)不飽和，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B. 濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C. 有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D. 為抑制Fe3的

4、水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸9. 多項(xiàng)選擇欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，cNa+/cCH3COO更接近于1：1，應(yīng)采取的措施是 A. 參加NaOH固體 B. 參加適量CH3COOHC. 參加KOH固體 D. 加水稀釋 二、填空題10. 某溶液中只含有OH、H+、Na+、CH3COO四種離子。1假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是_。2假設(shè)溶液中cCH3COOcNa+cH+cOH，那么含有的溶質(zhì)是_。3假設(shè)溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前cCH3COOH_cNaOH填“或“=。一、選擇題1. C解析：A. 不

5、正確，由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反響；B. 不正確，水解只是某些鹽的性質(zhì)；C. 正確，鹽水解反響肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離；D. 不正確，鹽的水溶液為中性時(shí)，有兩種可能，一是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解反響，二是弱酸弱堿鹽，水解才能差不多。2. B解析：鹽的水解本質(zhì)上是弱酸或弱堿的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，打破水的電離平衡，故答案為B。3. B解析：大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過(guò)程中，假如是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液會(huì)顯堿性，假如是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，且Kw是保持不變的，故C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽類水解的本質(zhì)就是促進(jìn)了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故

6、 B正確。4. B解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向挪動(dòng)，水的電離程度增大；通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反響正是中和反響，D項(xiàng)錯(cuò)；鹽類水解有時(shí)并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解反響但溶液仍為中性，C項(xiàng)錯(cuò)。應(yīng)選B。5. A解析：在平衡反響Fe33H2OFeOH3+3H+中，A. 參加少量的H2SO4溶液，即增加了cH+的濃度，平衡左移，cFe3+增大，符合題意；B. 參加少量NaCl溶液，由于溶液體積忽略不計(jì)，對(duì)反響中各離子的濃度影響不大，平衡不挪動(dòng)，cFe3+不變；C. 加熱，由于水解反響是一個(gè)吸熱反響，升高溫度，平衡正移，使cFe3+減?。籇. 參加少量

7、NaOH溶液，使cH+濃度減小，平衡正向挪動(dòng)，cFe3+減小。6. A解析：A. 不正確，該反響的平衡常數(shù)K=，只隨溫度改變而改變，所以稀釋溶液，不變。B. 正確，通入CO2，平衡正向挪動(dòng)，溶液pH減小；C. 正確，升高溫度，水解吸熱，平衡正向挪動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大；D. 正確，參加NaOH固體，平衡逆向挪動(dòng)，減小。7. B解析：A. 不正確，參加少量NaOH固體，水解平衡逆向挪動(dòng)，cCH3COO增大；B. 正確，參加少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進(jìn)CH3COO水解，cCH3COO減小；C. 不正確，稀釋溶液，促進(jìn)水解，溶液的pH減??；D. 不正確，參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：cCH

8、3COOcNacHcOH。 8. C解析：氯化鐵溶液的濃度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越強(qiáng)，A和B都正確；水解吸熱，升高溫度水解程度增大，C不正確；氯化鐵水解生成氯化氫，所以增大氫離子濃度，能抑制氯化鐵的水解，D正確，答案選C。9. BC解析：CH3COONa = Na+ + CH3COO 假如不考慮水解，cNa+/cCH3COO=1：1，但由于CH3COO 的水解，使CH3COO濃度減小，從而使cNa+/cCH3COO1：1。A. 參加NaOH固體，雖然可以抑制CH3COO的水解，使CH3COO濃度增大，但同時(shí)也增加了cNa+，不能讓比值減小。C. 參加KOH固體，抑制CH3COO的水解，使CH3COO濃度增大，cNa+不變，從而使cNa+/cCH3COO更接近于1：1，符合題意。B. 參加適量CH3COOH，使CH3COO濃度增大，cNa+不變，從而使cNa+/cCH3COO更接近于1：1，符合題意。D. 加水稀釋，更有利于水解，使cNa+/cCH3COO比值增大。故答案為BC。二、填空題10. 1CH3COONa2CH3COOH和CH3COONa3解析：此題從離子共存推出弱酸及其鹽的共存，當(dāng)