化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑（第2課時） 學(xué)案

1、.第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第2課時探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性活動與探究11預(yù)測與假設(shè)1只有氧化性的微粒：_填“Fe3“Fe2或“Fe，下同。2只有復(fù)原性的微粒：_。3既有氧化性又有復(fù)原性的微粒：_。2實驗方案可供選擇的試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。1證明_只有氧化性，需參加復(fù)原劑，如_、_、_等。2證明_只有復(fù)原性，需參加氧化劑，如_、_等。3證明Fe2有氧化性，需參加復(fù)原劑，如_；證明其有復(fù)原性，需參加氧化劑，如_、_等。3實驗步驟、實驗現(xiàn)象1Fe3的性質(zhì)探究實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)

2、離子方程式參加KSCN溶液，溶液呈_色，參加足量鐵粉后，溶液_Fe3具有_性，F(xiàn)e具有_性；離子方程式為_溶液由_色變成_色Fe3具有_性，離子方程式為_參加KSCN溶液，溶液呈_色，參加足量稀硝酸后，溶液_Fe3_考慮與交流如何檢驗Fe3？2Fe2的性質(zhì)探究實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式參加KSCN溶液，溶液_，滴加氯水后，溶液變?yōu)開Fe2具有_性，離子方程式為_溶液由_色變?yōu)開色Fe2具有_性，離子方程式為_有_色沉淀生成，在空氣中迅速變成_色，最后變成_色FeOH2不穩(wěn)定，易被_氧化。化學(xué)方程式為_考慮與交流1如何檢驗Fe2？2為什么保存FeSO4溶液中常常參加鐵釘或鐵粉？1鐵的復(fù)

3、原性：2Fe3的氧化性：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu23Fe2的性質(zhì)：1復(fù)原性：2Fe2Cl2=2Fe32Cl2氧化性：Fe2Zn=FeZn24轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、Fe、Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化活動與探究2根據(jù)所學(xué)知識，寫出以下發(fā)生了什么反響？需要參加氧化劑還是復(fù)原劑？并且寫出其中的一個典型反響：遷移與應(yīng)用將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反響假定容器不參與反響。試判斷以下情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。1假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中不可能有的離子是_，銅單質(zhì)_填“一定或“可能存在。2假設(shè)CuCl2有剩余，那么容器中還可能有的離子為_，銅單質(zhì)_填“一

4、定或“可能存在。3假設(shè)FeCl3和CuCl2都有剩余，那么容器中不可能有的單質(zhì)是_，F(xiàn)e2_填“一定或“可能存在。1Fe、Fe2、Fe3之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角1圖示2轉(zhuǎn)化例如FeFe2FeCu2=Fe2CuZnFe2=Zn2FeFeFe32Fe3Cl22FeCl33COFe2O32Fe3CO2Fe2Fe3Cl22Fe2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2、Fe3的檢驗方法Fe3Fe2溶液顏色棕黃色淺綠色加堿溶液如NaOH溶液現(xiàn)象紅褐色沉淀白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀離子方程式Fe33OH=FeOH3Fe22OH=FeOH24FeOH2O22H2O=4FeOH3加KSCN溶液

5、現(xiàn)象顯紅色常用方法無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯紅色離子方程式Fe33SCN=FeSCN32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=FeSCN3酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象紫紅色退去當(dāng)堂檢測1制備金屬氯化物時常常采用兩種方法：用金屬與鹽酸反響制得；用金屬與氯氣直接化合制得。用以上兩種方法都能制得的氯化物是AAlCl3 BFeCl2CFeCl3 DCuCl22FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是A參加KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu3向某溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再

6、滴加幾滴新制的氯水后，混合液變成紅色，那么以下結(jié)論中錯誤的選項是A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2被氯水氧化成Fe341除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可參加_，反響的離子方程式為_；2除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可參加_，反響的離子方程式為_；3除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可參加_，反響的離子方程式為_；4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進展實驗操作的順序是_。參加足量氯水參加足量高錳酸鉀溶液參加少量KSCN溶液5如圖，有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化：1A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反響中應(yīng)參加的試劑是填化學(xué)式_。2寫出B的化

7、學(xué)式_，F(xiàn)的化學(xué)式_。3寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_。4寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式_。5向I溶液中參加A的有關(guān)離子反響方程式是_。答案：課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：11Fe32Fe3Fe221Fe3ZnFeCu2FeFeCl3溶液稀硝酸3鋅氯水稀硝酸31紅退色氧化復(fù)原2Fe3Fe=3Fe2棕黃藍綠氧化2Fe3Cu=2Fe2Cu2紅不退色無復(fù)原性考慮與交流：答案：加KSCN溶液：取待測液少許于試管中，滴加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，假設(shè)溶液呈紅色，那么證明原溶液中含有Fe3。加堿液法：取待測液少許于試管中，參加堿液如NaOH溶液、氨水等，假設(shè)生成紅褐色沉淀，

8、那么證明原溶液中含有Fe3。2不變色紅色復(fù)原2Fe2Cl2=2Fe32Cl淺綠無氧化Fe2Zn=FeZn2白灰綠紅褐空氣中的氧氣4FeOH2O22H2O=4FeOH3考慮與交流：1答案：加堿液法：取待測液少許于試管中，滴加NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2。加SCN法：取待測液少許于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加新制氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，那么說明原溶液中有Fe2存在。2答案：FeSO4溶液容易被空氣中的氧氣氧化，參加少量的復(fù)原性鐵粉或鐵釘，能與Fe3發(fā)生反響：2Fe3Fe=3Fe2，從而防止FeSO4的氧化?；顒优c探究2

9、：答案：FeFe2發(fā)生了氧化反響：可通過Fe與弱氧化劑反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的弱氧化劑有：S、I2、H非氧化性酸、Cu2、Fe3等，如：FeCu2=Fe2Cu。Fe2Fe發(fā)生了復(fù)原反響：可通過Fe2與較強的復(fù)原劑反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的較強的復(fù)原劑有：H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。FeFe3發(fā)生了氧化反響：可通過Fe與強氧化劑反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的強氧化劑有Cl2、Br2、O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等，如2Fe3Cl22FeCl3。Fe3Fe發(fā)生了復(fù)原反響：可通過Fe3與H2、CO、活潑金屬K、Na、Ca除外反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，如：Fe2O33CO2

10、Fe3CO2。Fe2Fe3發(fā)生了氧化反響：可通過Fe2與強氧化劑反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的強氧化劑有Cl2、Br2、O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Fe3Fe2發(fā)生了復(fù)原反響：在溶液中可通過Fe3與Fe、Cu、I、S2等反響實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：Cu2Fe3=Cu22Fe2。遷移與應(yīng)用：解析：此題涉及的反響有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。1假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2，因為它們能發(fā)生上述反響。2假設(shè)CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，一定含F(xiàn)e2，可能有F

11、e3。3假設(shè)FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中一定沒有Fe、Cu，一定有Fe2。答案：1Fe3、Cu2一定2Fe3可能3Fe、Cu一定當(dāng)堂檢測1A2C解析：充分反響后仍有固體存在，那么該固體可能為Cu或Fe、Cu的混合物，剩余固體不可能只有鐵，因為Fe與Cu2可以發(fā)生反響，溶液中不可能有Fe3因Fe3與Cu、Fe都發(fā)生反響，溶液中一定含有Fe2，溶液中可能含有Cu2，應(yīng)選項C不正確。3B解析：當(dāng)參加Fe2后溶液不變色，再滴加氯水后變?yōu)榧t色，說明溶液中含有SCN，同時也說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)，滴入氯水后發(fā)生了反響Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)，上述反響也說明了氧化性Cl2Fe3，故正確答案為B。4答案：1足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe22氯水2Fe2Cl2=2Fe3