化學(xué)魯科版必修1 第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量（第2課時） 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練1氣體的體積主要是由以下什么因素決定的氣體分子的直徑氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均間隔 氣體分子的相對分子質(zhì)量A BC D2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1 mol CH4的質(zhì)量為16 g·mol1BH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2的體積為22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子3假如a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是式中NA為阿伏加德羅常數(shù)A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA LC22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L4以下說法正確的選項(xiàng)是A1 mol任何氣體的體積都約是22.4

2、 LB20 ，1.0×105 Pa，同體積的O2，CO2含有一樣的分子數(shù)C1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體體積約為44.8 L5以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A1 mol H2的質(zhì)量在任何情況下都是2 gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4 L，那么可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 molC在20 時，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4 L6常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相

3、等的N2的A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 LD物質(zhì)的量為12 mol8以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板其質(zhì)量忽略不計(jì)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是91在一樣條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，那么兩個容器的體積之比為_；2在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO2的物質(zhì)的量之比為_，體積之比為_；3一樣質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反響，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為_；假如這三種金屬的物質(zhì)的量相等，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為_。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2

4、 L，質(zhì)量為61 g。那么兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO2為_mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為_。11實(shí)驗(yàn)室中需用44.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2，現(xiàn)用含CaCO390%的石灰石與足量的鹽酸反響，問：1至少需要這種石灰石多少克？2生成CaCl2物質(zhì)的量是多少摩爾？12某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入枯燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開場反響，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279

5、.7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，答復(fù)以下問題：1如何檢查裝置的氣密性？_。2以下是測量搜集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度一樣使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_請?zhí)顚懖襟E代碼。進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作時，假設(shè)仰視讀數(shù)，那么讀取氧氣的體積_填“偏大“偏小或“無影響。3實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是_保存小數(shù)點(diǎn)后兩位。參考答案1. 答案：C解析：決定物質(zhì)體積大小的因素有分子的直徑、物質(zhì)的量的多少和分子間的平均間隔 。因?yàn)闅怏w分子直徑要比氣體分子間的平均間

6、隔 小得多，因此決定氣體體積大小的主要因素是。2. 答案：D解析：A、B選項(xiàng)的單位錯誤；C中沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3. 答案：A4. 答案：B解析：A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子，故B正確；C中，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4 L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況這個條件。5. 答案：C6. 答案：D解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。7. 答案：B解析：nH26 mol，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下nN2也應(yīng)為6 mol,6 mol N2的質(zhì)量為6 mol×28 g·m

7、ol1168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6 mol×22.4 L·mol1134.4 L。8. 答案：A9. 解析：1根據(jù)H2和NH3所含的氫原子數(shù)相等，可知H2和NH3的分子數(shù)之比為32。在一樣條件下，氣體的分子數(shù)之比即為氣體的體積之比。2根據(jù)mnM可以推知nSO2nCO2MCO2MSO244641116；同溫同壓下，氣體的體積之比即為物質(zhì)的量之比，故其體積之比為1116。3寫出鈉、鎂、鋁分別跟稀硫酸反響的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算即可得出答案。答案：1322111611163 12310. 解析：任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L·mol1，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol。設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol那么有：xy1.75 mol,28x44y61，解得：x1，y0.75。CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即×100%57.1%。答案：1.750.7557.1%11. 解析：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 g 1 mol22.4 L mCaCO3nCaCl244.8 L1 解得mCaCO3200 g石灰石的質(zhì)量為2 解得nCaCl22 mol答案：1222.2 g22 m