化學(xué)魯科版必修1 第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時(shí)） 學(xué)案

1、.第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、微粒數(shù)目N之間的關(guān)系活動(dòng)與探究1物質(zhì)的量n微粒數(shù)目N計(jì)算表達(dá)式用物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、微粒數(shù)目N表示1 mol O2 mol CO20.5 mol Na_ Mg9.03×1023個(gè)鎂原子_ H2SO43.01×1023個(gè)硫酸分子_ Ca21.806×1024個(gè)鈣離子考慮與交流1能否說(shuō)“1 mol小麥或“1 mol蘋(píng)果？2含有9.03×1023個(gè)原子的CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。30.5 mol Mg2中含有_ mol質(zhì)子和_個(gè)

2、電子。1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，是一個(gè)完好的名稱，在讀、寫(xiě)時(shí)不能添加或刪減，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量、“物質(zhì)的質(zhì)量等，它的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子等，或是這些微粒的特定組合，但不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)：“1 mol大米，1 mol鋅粒等。2摩爾使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)、化學(xué)式的特定組合。如“1 mol Cl表示1摩爾氯原子，“1 mol Cl2表示1摩爾氯氣分子，“1 mol Cl表示1摩爾氯離子。但假如說(shuō)：“1 mol 氯，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子還是氯離子，故表示錯(cuò)誤。二、摩爾質(zhì)量活動(dòng)與探究2化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1 m

3、ol粒子的質(zhì)量Na2323 gCO24444 gCuSO4160160 gH3PO49898 gH2SO49898 gN22828 g根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？考慮與交流12 mol SO2的質(zhì)量是多少克？224.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式公式主要應(yīng)用本卷須知n在n、N和NA中，任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)求n或N時(shí)：概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023 mol1，有時(shí)還要加“約字n在M、n和m中，任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M后求MrM的單位取g·mol1時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg·mol1時(shí)，

4、m的單位取kg在m、M、NA和N中，任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問(wèn)題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問(wèn)題莫無(wú)視微粒的組成和種類當(dāng)堂檢測(cè)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gB摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位C阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023D氦氣的摩爾質(zhì)量是4 g·mol12x g H2O中含有y個(gè)氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol133.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，那么X氣體的摩爾質(zhì)量是A16 g B32 gC64 g&#

5、183;mol1 D32 g·mol1411.204×1024個(gè)H2含_ mol氫氣分子。21 mol NH中有_個(gè)電子，_個(gè)質(zhì)子。310.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是_。40.25 mol CaCO3的質(zhì)量是_。答案：課堂·合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：6.02×1023Nn·NA1.204×1024Nn·NA3.01×1023Nn·NA1.5 moln0.5 moln3 moln考慮與交流：1答案：不能；物質(zhì)的量計(jì)量的對(duì)象是微觀粒子，包括原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等單一微粒，也可以是這

6、些微粒的特定組合，不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，小麥、蘋(píng)果等都是宏觀物質(zhì)。20.5 mol363.01×1024活動(dòng)與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?？紤]與交流：1解析：2 mol SO2的質(zhì)量：mSO2nSO2·MSO22 mol×64 g·mol1128 g答案：128 g2解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量：nH2SO40.25 mol答案：0.25 mol當(dāng)堂檢測(cè)1D解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol1；D中氦氣的化學(xué)式是He，原子量為4，故D正確。2B解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)nm/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為nH2Ox/18 mol因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H，那么x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。根據(jù)NAN/y，阿伏加