化學魯科版必修1 第4章第2節(jié)鋁金屬材料第2課時 學案

1、.第2課時鋁的化合物金屬與金屬材料學習目的重點難點1.理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性； 2理解金屬材料的分類、金屬的通性；3理解不銹鋼的特性，理解金屬的性質與金屬材料的關系； 4理解金、銀、銅的主要性質及在工農(nóng)業(yè)消費中的應用 1.理解金屬的性質與金屬材料間的親密關系； 2理解氧化鋁和氫氧化鋁與酸、堿的反響，理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性分析； 3理解有關氫氧化鋁沉淀的圖像分析； 4理解銅及其化合物的主要性質及用處一、鋁的化合物1氧化鋁兩性氧化物1物理性質：_色固體，_溶于水，熔點較_。2化學性質3用處：_，_。2氫氧化鋁兩性氫氧化物1物理性質：白色膠狀物質，不溶于水，有較強的吸附性。2化學性質預習交流

2、1AlOH3能與所有的酸、堿都反響嗎？2哪些物質既可以和強酸反響，又可以和強堿反響？二、金屬與金屬材料1 2鋼鐵鐵碳合金3幾種有色金屬材料金、銀、銅1金是質地_的_色金屬；2銀是具有金屬光澤，質地_的_色金屬；3銅是硬度_的_色金屬。它們都具有良好的_性、_性和_性。4銅及其化合物的化學性質1銅2銅的氧化物3硫酸銅晶體CuSO4·5H2O俗名_或_受熱分解的化學方程式為_。預習交流1常溫下，把Cu、Fe、Al分別放入濃硫酸中，均無明顯現(xiàn)象，它們的本質一樣嗎？2實驗中如何檢驗生成物中是否有水生成？答案：一、1.1白難高2Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2AlO

3、H43煉鋁的原料高溫耐火材料22AlOH33H=Al33H2OAlOH3OH=AlOH42AlOH3Al2O33H2O預習交流：1.答案：AlOH3只能與強酸、強堿反響，與弱酸、弱堿不反響。2答案：既能和強酸反響，又能和強堿反響的物質有：鋁、Al2O3、AlOH3、弱酸的酸式鹽如NaHCO3、弱酸的銨鹽如NH42CO3等。二、1.鐵錳鉻2鋼碳素鋼合金鋼不銹鋼鋼材外表形成致密且鞏固的氧化膜很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性生鐵31柔軟黃2柔軟銀白3較小紫紅延展導電導熱412CuO22CuO2CuSCu2SCu2H2SO4濃CuSO4SO22H2OCu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O3Cu8HN

4、O3稀=3CuNO322NO4H2O2CuO2CO2H2O=Cu2OH2CO324CuOO22Cu2O磚紅色CuO2H=Cu2H2OCuOCOCuCO2CuOH2CuH2O3藍礬膽礬CuSO4·5H2OCuSO45H2O預習交流：1.答案：它們的本質不一樣，常溫下，Cu與濃硫酸不反響；而Fe、Al遇濃硫酸鈍化。2答案：實驗中，經(jīng)常用無水CuSO4來檢驗水的存在，假設白色硫酸銅粉末變藍色，那么證明有水生成；假設不變色，那么證明沒有水生成。在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在以下表格中做個備忘吧！我的學困點我的學疑點一、AlOH3的制備與性質探究實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式1實

5、驗室中如何制備AlOH3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液來制取AlOH3嗎？2不選用其他試劑能否鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液？3向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量，你能寫出發(fā)生反響的離子方程式并作出生成沉淀的物質的量與參加NaOH的物質的量的關系圖像嗎？Al3、AlOH3與AlOH4互相轉化關系有關離子方程式：Al33OH=AlOH3AlOH33H=Al33H2OAlOH3OH=AlOH4AlOH4H=AlOH3H2OAl34OH=AlOH4AlOH44H=Al34H2O二、金屬的通性實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式及離子方程式鎂帶燃燒鎂帶與鹽酸反響_，_

6、鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_銅絲與硝酸銀溶液反響_，_1所有的金屬都能和酸反響放出H2嗎？2所有的金屬單質都能和硝酸發(fā)生反響嗎？3把Na放入CuSO4溶液中，能置換出Cu單質嗎？金屬的通性和特性1.2.3幾種金屬的特性1鋁能與NaOH溶液反響；2常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化現(xiàn)象。答案：活動與探究1：生成白色膠狀沉淀Al33NH3·H2O=AlOH33NH白色沉淀溶解AlOH33H=Al33H2O白色沉淀溶解出現(xiàn)白色膠狀沉淀AlOH3OH=AlOH4AlOH4CO2=AlOH3HCO考慮與交流：1.答案：制備AlOH3的方法有：1可溶性鋁鹽與氨水反響制取AlOH3，離子方程式

7、為Al33NH3·H2O=AlOH33NH；2向含有AlOH4的溶液中通入足量的CO2制取AlOH3，離子方程式為AlOH4CO2=AlOH3HCO。因為AlOH3可以溶于NaOH溶液，所以一般不用AlCl3溶液和NaOH溶液反響來制取AlOH3。2答案：能，將一種溶液滴加到另一種溶液中，假設先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，那么滴加的是NaOH溶液，另一種溶液是AlCl3溶液；假設開場時無沉淀生成，后生成沉淀，那么滴加的是AlCl3溶液，另一種溶液是NaOH溶液。3答案：向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH至過量發(fā)生的反響依次為：Al33OH=AlOH3AlOH3OH=AlOH4生成AlO

8、H3沉淀的量與參加NaOH的量的關系圖像如下：活動與探究2：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2MgO22MgO反響劇烈，有大量的氣體產(chǎn)生，放出大量的熱，鎂帶逐漸溶解Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2鋁的外表覆蓋一層紅色固體，溶液的藍色逐漸變淺2Al3CuSO4=Al2SO433Cu2Al3Cu2=2Al33Cu銅絲外表析出一層銀白色的固體Cu2AgNO3=CuNO322AgCu2Ag=Cu22Ag考慮與交流：1.答案：不是；金屬活動性順序中氫前的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反響放出H2，金屬不能是氫后的金屬，酸不能是濃硫酸和硝酸。2答案：不能，金屬活動性順序中銀和

9、銀以前的金屬單質可以和硝酸反響，銀后的金屬不反響。3答案：不能，把Na放入CuSO4溶液中，Na先和水反響生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4反響生成CuOH2和Na2SO4，沒有Cu生成。1以下變化不可能通過一步實驗直接完成的是。AAlOH3Al2O3 BAl2O3AlOH3CAlAl3 DAl3AlOH32以下各組反響中能得到AlOH3的是。AAl2O3加到熱水中B向NaAlOH4溶液中參加過量鹽酸C將Na投入到NaAlOH4溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液3實驗室用Al2SO43制取AlOH3，最適宜的試劑是。ANaOH BH2SO4 CNH3·H2O

10、DKOH4現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷參加NaOH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH溶液的體積如下圖。原溶液中Cl與SO的物質的量之比為。A13 B23 C61 D315銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2請答復以下問題：1上表所列銅化合物中，銅的質量分數(shù)最高的是_。2工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝消費銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反響：2Cu2OCu2S 高溫 6CuSO2，反響的氧化劑是_。3SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價值的化學

11、品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。答案：1B解析：Al2O3不溶于水，也不能和水反響生成AlOH3。2D解析：Al2O3與水不反響；NaAlOH4溶液中加過量鹽酸可發(fā)生NaAlOH4HCl=AlOH3NaClH2O，AlOH33HCl=AlCl33H2O；Na與水反響生成NaOH，而NaOH與NaAlOH4不反響；D項中NaOH缺乏，只能發(fā)生反響：AlCl33NaOH=AlOH33NaCl。3C解析：因為AlOH3不溶于弱酸和弱堿，所以最適宜的試劑是NH3·H2O和Al2SO43反響制取AlOH3。4C解析：由題意知，消耗NaOH溶液的體積之比即為消耗NaOH的物質的量之比。向Al3中參加OH時，產(chǎn)生AlOH3沉淀消耗的OH的量與溶解AlOH3消耗的OH的量之比為31，故產(chǎn)生AlOH3和產(chǎn)生MgOH2所消耗NaOH的量之比為31，即nAl3nMg221，所以nClnSO61。5答案：1Cu2S2Cu2O、Cu2S3形成酸雨硫酸，硫酸銨解析：1上表所列銅化合物中，銅的質量分數(shù)為CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3