[推薦學習]2022高考化學總復習07化學反應速率和化學平衡24化學平衡狀態(tài)及平衡移動1含解析

1、k12化學平衡狀態(tài)及平衡移動李仕才根底穩(wěn)固1(2022年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定條件下，容積為 1 L 的密閉容器中發(fā)生反響： SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)。以下各項中不能說明該反響已達化學平衡狀態(tài)的是()Av(SiF4)消耗4v(HF)生成BHF 的體積分數(shù)不再變化C容器內氣體壓強不再變化D容器內氣體總質量不再變化解析：此題考查化學平衡狀態(tài)的判斷。A.v(SiF4)消耗4v(HF)生成，速率之比不等于化學計算數(shù)之比，所以不能說明反響達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.HF的體積分數(shù)不再變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C.容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量

2、不變，反響達平衡狀態(tài)，故C正確；D.容器內氣體的總質量不再變化，說明氣體的質量不變，反響達平衡狀態(tài)，故D正確。答案：A2在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl4H2OCu(H2O)4Cl。以下措施：加鋅粉加蒸餾水通入HCl氣體濃縮。能使呈藍色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是()ABCD解析：稀CuCl2溶液呈藍色，濃CuCl2溶液呈綠色；通入HCl氣體，增大了溶液中Cl濃度，平衡向逆反響方向移動，溶液變?yōu)榫G色。答案：D3(2022年四川省資陽市一中高三上10月月考)以下生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 實驗室中配制FeCl3溶液時，向其中參加少量稀鹽酸B. 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下

3、易生銹C. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D. 熱的純堿溶液去油污效果好解析：此題考查對化學平衡移動原理概念的理解及使用范圍。A.鐵離子水解呈酸性，參加酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C. 氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH，Mg(OH)2電離出來的OH與NH結合生成難電離的弱電解質NH3·H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D

4、.純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOORH2ORCOOHROH，在強堿存在的條件下，ROOH與堿反響，有利于平衡向正反響方向移動，故D不選。答案：B4現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反響：N23H22NH3，以下有關說法正確的選項是()A到達化學平衡時，N2將完全轉化為氨B到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率都為零解析：當可逆反響到達化學平衡狀態(tài)時，v正v逆0，各組分的濃度(或質量)保持不變，但不一定

5、相等，應選C。答案：C5利用反響2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反響的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A降低溫度 B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2 D及時將CO2和N2從反響體系中移走解析：該反響是放熱反響，降低溫度可以使平衡正向移動，提高NO的轉化率，但會減慢反響速率，A錯誤；該反響是氣體體積減小的反響，增大壓強可使平衡正向移動，提高反響速率和NO的轉化率，參加催化劑可以增大反響速率，B正確；充入N2和升高溫度都會使平衡逆向移動，NO的轉化率減小，C錯誤；及時移走反響的生成物雖然會提高NO的

6、轉化率，但不能加快反響速率，D錯誤。答案：B6將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反響2NO2(g)N2O4(g)到達平衡后，改變以下一個條件，其中表達正確的選項是()A升高溫度，氣體顏色加深，那么此反響為吸熱反響B(tài)慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，假設體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺解析：顏色加深，平衡向左移動，正反響為放熱反響，A錯誤；首先假設平衡不移動，加壓顏色加深，但平衡向右移動，使混合氣體顏色在加深后的根底上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；C選項，首先假設平衡不移動，假

7、設體積減小一半，壓強為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓強在原平衡兩倍的根底上減小，正確；D選項，體積不變，反響物及生成物濃度不變，所以正、逆反響速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，錯誤。答案：C綜合提升7在某溫度下，反響ClF(g)F2(g)ClF3(g)H<0，在密閉容器中到達平衡，以下說法正確的選項是()A溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產率增高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低解析：由給定的化學方程式可知，該反響的正反響為氣體體積減小的放熱反響，升溫或降壓有利于平衡向逆反響方向移動，反之向正反

8、響方向移動。答案：A8(2022年浙江省杭州市五縣七校高三上期中聯(lián)考)反響：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉化分數(shù)(反響物已轉化為產物的物質的量和反響物總物質的量的比)隨時間變化的關系曲線(Yt)如以下圖所示。以下說法正確的選項是()Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反響進行到20 min末，CH3COCH3的v (0)/v(20)的比值大于1C升高溫度可以縮短反響到達平衡的時間并能提高反響物轉化為生成物的物質的量D從Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1

9、解析：A.溫度越高反響速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20時的Yt曲線，故A錯誤；B.當反響進行到20 min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù)，這說明b曲線在20時對應的反響速率快，所以v(0)/v(20)1，故B錯誤；C.根據圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反響方向進行，即降低平衡轉化率，即降低反響物轉化為生成物的物質的量，故C錯誤；D.根據圖象可以看出當反響進行到66 min時a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多

10、，所以從Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1，故D正確。答案：D9(2022年浙江省慈溪市一中高三上11月月考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響：A(s)2B(g)xC(g)H<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反響速率隨時間變化的關系如圖2。以下有關說法正確的選項是()Ax2，反響開始2 min內，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大Dt3時可能

11、是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變解析：此題考查化學反響速率的計算、影響化學反響移動的因素等知識。A.根據反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間等體積，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，即(0.30.1)0.22x，解得x2，根據化學反響速率的表達式，v(B)(0.30.1)/(2×2) mol/(L·min)0.05 mol/(L·min)，故錯誤；B.根據圖2，v(逆)逐漸增大，說明反響向正反響方向移動，故錯誤；C.A為固體，反響前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，平衡不移動，B的物質的量分數(shù)不變，故錯誤；D.t3時刻，逆反響方向速

12、率不變，說明平衡不一定，逆反響速率減小，可能是減小壓強，t4時刻，逆反響方向速率增大，可能是增大壓強，也可能是使用催化劑，故正確。答案：D10反響N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是()AA、C兩點的反響速率：A>CBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C解析：A、C兩點溫度相同而壓強不同，增壓平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，但增壓也會增大濃度，反響速率：A<C，顏色還是C深(濃度大)，

13、故A、B錯誤；由于平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，根據Mm/n，氣體的平均相對分子質量A<C，故D錯誤。答案：C11在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數(shù)據如下N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1：容器甲乙丙反響物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L1)c1c2c3反響的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反響物轉化率123以下說法正確的選項是()A2c1>c3 Bab92.4 C

14、2p2<p3 D13>1解析：采用“一邊倒的方法知甲、乙是兩個相同的裝置，且甲中生成的NH3與乙中分解的NH3的和為2 mol，那么B項正確；此時c1c2，121，而丙中參加的NH3是乙中的兩倍，開始時c32c2，但丙中壓強亦是乙中的兩倍，增大壓強，平衡正向移動，那么平衡時2c1<c3,2p2>p3，A、C錯誤；增大壓強，不利于NH3的分解，那么2>3，故13<1，D錯誤。答案：B12(2022年陜西省咸陽市一中高三上期中)某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反響：A(g)xB(g)2C(g)。到達平衡后，只改變反響的一個條件，測得容器中物

15、質的濃度、反響速率隨時間變化的關系如下圖。請答復以下問題：(1)30 min時改變的條件是_，反響方程式中的x_。(2)反響過程中B的轉化率最大的時間段是_min。(3)該反響的H_0(填“>“或“<)。(4)有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中參加1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定條件下到達平衡時的熱效應(吸熱或放熱)為Q，在相同條件下向乙容器中參加2 mol C(g)和x mol B(g)，到達平衡時的熱效應(放熱或吸熱)為4Q。那么甲容器中B的轉化率為_。解析： (1)A、C的濃度同時減小，減小的濃度之比符合反響中A、C的計量數(shù)之比，應是擴大體積，減小壓強

16、。(2)40 min后逆向移動，B的轉化率減小，故B的轉化率最大的時間段為2040 min。(3)40 min是升溫，平衡逆向移動H<0。(4)假設1 mol A和2x mol B完全反響那么熱量變化為5Q，故甲中B的轉化率為×100%×50%10%。答案：(1)減壓1(2)2040(3)<(4)10%創(chuàng)新設計13(2022年河北省衡水市棗強一中高三上11月月考)“低碳循環(huán)引起各國的高度重視，煤、甲烷等可以與水蒸氣反響生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試答復以下問題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其根本反響為FeO(s)CO(g)Fe(

17、s)CO2(g)H0。在1 100 時，該反響的化學平衡常數(shù)K0.263。溫度升高，化學平衡移動后到達新的平衡，此時平衡常數(shù)K值_(填“增大“減小或“不變)。1 100 時測得高爐中，c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，那么在這種情況下，該反響向進行_(填“左或“右)，判斷依據是_ _。(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反響為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反響過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃

18、度隨時間的變化如下圖。從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)_。反響到達平衡后，以下措施能使增大的是_(填符號)。A升高溫度B再充入H2C再充入CO2D將H2O(g)從體系中別離 E充入He(g)解析： (1)因為煉鐵反響為吸熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)增大。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)在1 100 時的平衡常數(shù)為0.263，此時Qcc(CO2)/c(CO)0.025 mol·L1/0.1 mol·L10.25<0.263，說明反響沒有到達平衡，反響向右進行。(2)根據反響過程中CO2的濃度變化可知，從反響開始到到達平衡，CO2的濃度變化為0.75 mol·L1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L12.25 mol·L1，H2的反響速率為2.25 mol·L1/10 min0.225