海水中化學(xué)物質(zhì)的提取課后習(xí)題

1、.海水中化學(xué)物質(zhì)的提取課后習(xí)題1、海水是一個(gè)宏大的化學(xué)資源庫(kù)，以下有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴單質(zhì)2、海水是一個(gè)宏大的化學(xué)資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、世界上60%的鎂是海水中提取的，其主要步驟如下：把貝

2、殼制成生石灰；在海水中參加生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反響，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽熔融條件下以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A向步驟洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反響類型C在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了加快枯燥速度D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法4、海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/mg L1成分含量/mg L1Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+12721電滲析法淡化海水示意圖如右圖所

3、示，其中陰陽(yáng)離子交換膜僅允許陰陽(yáng)離子通過(guò)。陽(yáng)極主要電極反響式是 。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。淡水的出口為 填“a、“b或“c。2利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是 ，吸收塔中發(fā)生反響的離子方程式是 。用平衡挪動(dòng)原理解釋通空氣的目的是 。從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是 、過(guò)濾、洗滌、枯燥。根據(jù)上述流程，假設(shè)將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為 L忽略Cl2溶解。5、14分工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下： 某

4、課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去1A裝置中通入a氣體的目的是用離子方程式表示 。2A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停頓通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是 。3反響過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成。檢驗(yàn)SO42-的方法是 。4C裝置的作用是 。5該小組同學(xué)向反響后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反響后得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，提出采用 方法從該混合液中別離出溴單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液中參加四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是 。6某同學(xué)提出證明反響后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先參加少量溶液，

5、后參加新制氯水，再參加KI淀粉溶液。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由 。6、海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t。用海水可消費(fèi)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)1貝殼主要成分的化學(xué)式 2步驟反響的離子方程式 。3實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟。A.粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是 填序號(hào)獲得NaCl晶體 除去難溶性物質(zhì) 除去易揮發(fā)物質(zhì) 除去可溶性物質(zhì)B.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 、 。4MgOH2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物。某些材料因含有MgOH2而具有阻燃性。簡(jiǎn)析MgOH2可以阻燃的原因。5電解MgCl2制金屬

6、Mg的反響方程式為：MgCl2Mg+Cl2。電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g g，同時(shí)可得到氯氣 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。7、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用。1 以下有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A只需通過(guò)物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)B海水通過(guò)蒸發(fā)可得到淡水，通過(guò)蒸餾可得到粗鹽C從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2 寫(xiě)出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式 。3 海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品。 用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式是 。利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“8

7、4消毒液主要成分是NaClO。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，假設(shè)所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是 ?！?4消毒液在常溫下的pH 7，用離子方程式表示其原因 。4 工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假設(shè)將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，那么電池負(fù)極的電極反響方程式為 。8、海水是宏大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：1請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。2步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2復(fù)原為Br，其目的是_。3步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反響的離子方程式為_(kāi)，由此反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)消費(fèi)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_。4某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了理解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀消費(fèi)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱是_。整套實(shí)驗(yàn)