北京八中2013-2017年度學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版本

1、2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題年級:高二 科目：化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： Al 27A 卷 滿分100分第一部分（選擇題 共50分）一、每小題只有一個選項(xiàng)符合題意（1 - 25小題，每小題2分）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車 C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2化學(xué)平衡問題研究對象主要是A化學(xué)反應(yīng) B可逆反應(yīng) C離子反應(yīng) D氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)3廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是A回收石墨電極B回收電池外殼的金屬材料 C防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

2、4下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A乙醇燃燒 B碳酸鈣受熱分解 C氧化鈣溶于水 D鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)5下列說法中，正確的是 A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行 D要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變6下列事實(shí)中，能說明HCN是弱電解質(zhì)的是AHCN易溶于水 BNaCN是強(qiáng)電解質(zhì)CNaCN溶液呈堿性 D1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)7已知428時，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)是A1/49 B1/7 C492 D無法確定8在氯化銨溶液中,下列關(guān)系

3、式正確的是 Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)9. 表示下列變化的化學(xué)用語正確的是 A氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+OH- B醋酸溶液顯酸性：CH3COOH CH3COO- H+ CNaHCO3溶液顯堿性：HCO3-H2O CO32- OH- DFeCl3溶液顯酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H 10某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0

4、.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是 A實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等11下列說法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化 B任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置12體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時A兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多

5、 C中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多 D兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無法比較13下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是 A高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂盉實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫D二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率14下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2 BNa+、Al3+、SO42 、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO315在0.1mol/L 醋酸溶液中，加入鋅。以下操作可以使反應(yīng)速率加快的是A滴加少量硫酸銅溶液 B降低溫度 C加入水 D加

6、入醋酸鈉固體16下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BS（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） CNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和熱） D2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）17 A置換反應(yīng) B水解反應(yīng) C中和反應(yīng) D電離過程18下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B為了保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上附加鋅

7、塊C在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)D埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕19已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量 B形成2 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化學(xué)鍵所吸收的總能量 C加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本 D將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量20已知在

8、室溫時純水中存在電離平衡：H2O H + OH-。下列敘述正確的是 A向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c(H+)1×10-7 mol/L B升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液顯酸性 C向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH-)降低 D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水電離出的c(H)1×10-7 mol/L21關(guān)于電解，下列敘述正確的是 A電解MgCl2 飽和溶液，可制得金屬鎂B電解NaCl溶液一段時間后，向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色C若在鐵表面鍍鋅，鐵作陽極D用電解法精煉銅時，粗銅作陽極22用銅片、

9、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABCD23對于2A(g)B(g) 2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是ABCD24某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：初始2 min4 min6 minc (A)(mol/L)1.451.281.001.00c (B)(mol/L)0.380.721.

10、281.28c (C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列說法正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C B4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C4 6min時，反應(yīng)停止了 D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)25某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6下列說法正確的是 ACH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C平衡時CH3OH的濃度為0.04

11、 mol/LD平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%第二部分（非選擇題 共50分）26（8分）在常溫下，有下列五種溶液：0.1 mol/L CH3COOH     0.1 mol/L Na2CO3       0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3·H2O 0.1 mol/L HCl請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是    &

12、#160;        （用電離方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是             _（結(jié)合離子方程式解釋）。（3）在上述五種溶液中，pH最小的是     （填序號），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是     。a1×10-13 mol/L b1×10

13、-12 mol/L c1×10-7 mol/L d 0.1 mol/L27（12分）在400 、101 kPa時，NO2(g)CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。134 kJ/mol368 kJ/mol 反應(yīng)過程（1）該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是 。a濃度 b壓強(qiáng) c溫度 d催化劑（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。28（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、N

14、a+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋?(填編號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序?yàn)椋?(填

15、編號)。則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) _ _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系是c(H+) c(OH)。(4)將等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，請將混合后的溶液中各種微粒濃度大小進(jìn)行排序（H2O除外）。 。29（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

16、表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正(H2）逆(H2O) dc (CO2)c (CO)（4）830下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。a正 > 逆 b正 逆 c正 < 逆 d無法判斷30（12分）甲、乙兩池電極材料都是鐵片與碳棒（如下圖）。請回答下列問題： （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 （填“鐵

17、片”或“碳棒”）；乙池中的 （填“鐵片”或“碳棒”）。在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式 。將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若乙池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH= 。B卷 滿分20分31（8分）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO +H+ H > 0（1）下列方法中，可以

18、使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。 a加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 mol·L-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液（2）25 時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75 ×10-5。現(xiàn)有：0.10 mol·L-1CH3COOH溶液 0.0010 mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比為:= 。（提示：進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替

19、，水電離出的c(H+)、 c(OH)忽略不計(jì)，下同）（3）25 時，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(CH3COO)為1.0 mol·L-1，則溶液中c(H+)= mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）。溶液中各種離子濃度關(guān)系是 。32（6分）金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池，非常適用于電動車等動力應(yīng)用。（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的 ，不需要儲存在電池內(nèi)。（2）鋁/空氣燃料

20、電池常使用35 mol/L的NaOH溶液做電解質(zhì)。該電池正極的電極反應(yīng)為 ，負(fù)極的電極反應(yīng)為 _。（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素。不過，直到電解法的出現(xiàn)，人類才開始大量使用金屬鋁。試計(jì)算，電解法冶煉金屬鋁時若有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的質(zhì)量是 g。33（6分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)I

21、2 mL20II2 mL2010滴飽和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 （用IIV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。（3）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。 北京八中2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試答題紙班級_學(xué)號_姓名_26（8分）（1）        ，     

22、;                    。（2）                               

23、;                  。（3）     ，     。27（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ ， 。28（10分）（1） 。（2） 。（3） （選填“a”、“b”）。（4） 。（5） 。29（8分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。30（12分）（1） ； 。 。（2） 。 。 。31（8分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。32（6分）（1） 。（2） ， 。（3） 。33（6分）（1） 。（2） 和 ； 和 。（3） ， 。答案第卷（共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910答案BBDBDCACAB題號11121314151617181920答案ACCDABBCDA題號2122232425答案DCCBC第卷（共50分）26（共8分）（1）酸（1分）；CH3COOH CH3COO-H+（1分）（2）CO32-H2O HC