非金屬元素單質(zhì)及化合物知識訓練題

1、非金屬元素單質(zhì)及化合物知識訓練題 姓名 班級 學號一、選擇題（每小題有1-2個正確答案）1在常溫、常壓下，下列各組混合氣體能夠共存的是 ( )( A )H2和O2 ( B )H2和F2 ( C )H2和Cl2 ( D )NH3和HBr2把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都被氧化的是（ ）(A)FeBr2 (B)K2S (C)NaOH (D)FeCl23現(xiàn)有a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一種氣體，若將d與a兩瓶氣體混合后見光就爆炸，若b、a兩瓶氣體混合，瓶壁上含有暗紅色小液滴，則a是( )(A)H2 (B)Cl2 (C)HCl (D)HBr4下列

2、方法可用于制備鹵化氫氣體的是（ ） (A)NaCl跟濃HNO3共熱制備HCl(B)CaF2與濃H2SO4共熱制備HF(C)NaBr跟濃H3PO4共熱制備HBr(D)KI與濃H2SO4共熱制備HI5與圖所示關系相符合的是（ ）(A)亞硫酸中通入硫化氫氣體(B)氫硫酸中通入氧氣(C)氫硫酸中通入氯氣(D)氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體6關于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（ ）(A) 相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水(B) Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可出現(xiàn)渾濁(C) 常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣通入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象(D) 等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中

3、，溶液的紫色立即褪去7除去CO2的SO2，可裝入洗氣瓶的藥劑是（ ）(A) 純堿溶液 (B)苛性鈉溶液 (C)小蘇打溶液 (D)酸性高錳酸鉀溶液8能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）（A）硫酸比次氯酸穩(wěn)定（B）高氯酸的酸性比硫酸強（C）HCl比H2S穩(wěn)定（D）鹽酸是強酸而H2S是弱酸9當0.4mol鋅與稀冷硝酸反應時，共耗HNO3 1mol，則還原產(chǎn)物可能是（ ）（A）NO （B）NO2 （C）N2O （D）NH4NO310m g銅與足量濃HNO3反應,生成V L NO2(標準狀況),則被還原的HNO3是( )(A)m/32 mol (B)m/16 mol (C)315V/112g (D)1

4、26V/22.4g11下面關于濃硫酸和濃硝酸的敘述，其中屬于二者共同具有的是（ ）（A）具有吸水性，可做干燥劑（B）可用作氧化劑（C）其鋇鹽幾乎不溶于水（D）能與鹽酸按一定比例混合成的某種混合酸可溶解金和鉑12某集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入足量水后，蓋上玻璃片振蕩，得到橙色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣中的（ ）（A）N2、NO2、Br2 （B）NO2、NO、N2（C）NO2、NO、O2 （D）N2、O2、Br213實驗室利用氧化還原反應制取氣體的是（ ）(1)HCl、(2)H2S、(3)O2、(4)CO2、(5)Cl2、(6)NO(A)(1)、

5、(3)、(5) (B)(2)、(5)、(6)(C)(3)、(4)、(5) (D)(3)、(5)、(6)14向FeCl3、BaCl2的混合酸性溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀是（ ）A. BaSO4 B. BaSO3 C. FeS D.S15下列各組氣體中既能用濃硫酸又能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）A. CO H2 O2 B. O2 H2 Cl2 C. CO H2S O2 D. SO2 CO2 N216能表明二氧化硅是酸性氧化物的是( ) ( A )跟水反應生成H2SiO3 ( B )屬非金屬氧化物 ( C )能跟堿反應生成鹽和水 ( D )對應的水化物是可溶性酸17下列關于碳和

6、硅的敘述，不正確的是（ ）（A）金剛石和晶體硅都是原子晶體（B）地殼中硅元素的含量比碳元素高（C）自然界中碳元素的化合物種類比硅元素的多（D）碳和硅的最高價氧化物都是分子晶體18某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 （ ）A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl二、推斷題19U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)間存

7、在如下反應：（1）U+KOH V+W+H2O；（2）X W+Y；（3）X+W +H2SO4 U+Z+H2O。其中U和Y是單質(zhì)， 在常溫下都是氣體，Z是硫酸鹽。由此可推斷它們是：U ， V ， W ，X ， Y ， Z 。20若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl-、Br-、I-,根據(jù)下列事實分別做出適當結(jié)論.(1)若溶液呈強酸性,不能大量存在的離子是_.(2)先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,則不存在的離子是_ .(3)加入氯水后溶液仍為無色透明,不存在的離子是_ .21早在4000多年前，我國古代使用一種朱紅色顏料W?，F(xiàn)在用下圖所示的實驗

8、過程來確定W的元素組成：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答：(1)寫出W的化學式 。(2)寫出由AC變化的離子方程式 。22有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時，體積又明顯減??；剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在_ _ ，一定不存在_ ，可能存在_ 。23某同學加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，并用如下圖所示的裝置對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗測定，請完成實驗報告。（一）實驗目的： （二）實驗用品：儀器；天平，分液漏斗，錐形瓶，硬質(zhì)玻璃管，干

9、燥管，酒精燈，洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品，過氧化氫溶液，二氧化錳，堿石灰，濃硫酸等。（三）實驗步驟：（1）在G中加入樣品粉末W；在D中裝入藥品后，稱得質(zhì)量為m1；選擇儀器安裝后，檢查氣密性。（2）打開A的活塞，慢慢滿加溶液，在B中進行的化學反應方程式為 （3）對G進行加熱，當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱，G中發(fā)生反應的方程式為 （4）冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2。（四）計算：實驗時，G中反應完全，D中吸收也完全，根據(jù)所得數(shù)據(jù)，樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) （用含W，m1，m2的代數(shù)式表示）。（五）問題討論：（1）E中所盛試劑為 ，其作用是 （2）根據(jù)上述實驗方案測得的銅的質(zhì)量分數(shù)

10、，跟實際銅的質(zhì)量分數(shù)相比，是偏高、偏低、還是相等？ ，原因是 （3）如需要對該同學設計的實驗裝置進行改進，請?zhí)岢龈倪M的方案是 24在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述

11、廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。25致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或。于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學