第一節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》訓(xùn)練學(xué)案

1、2009 2010學(xué)年高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 編號(hào):12 使用時(shí)間 2010/04/08 編制人:王秋 段愛(ài)民 審核人 包科領(lǐng)導(dǎo) 教師評(píng)價(jià)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)訓(xùn)練學(xué)案【 使用說(shuō)明 】結(jié)合本節(jié)所學(xué)內(nèi)容,獨(dú)立完成該導(dǎo)學(xué)案。 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】1、 了解化學(xué)鍵的含義及離子鍵和共價(jià)鍵的形成,掌握電子式的書(shū)寫; 2、 學(xué)會(huì)準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型及離子化合物和共價(jià)化合物; 3、 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì); 4、記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型 【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義及對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解 【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】1. 在化學(xué)反應(yīng)中,不僅有 變化,還伴隨著 變化。2. 叫化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化

2、的實(shí)質(zhì)是 。3. 一般情況下 元素原子容易形成離子鍵; 而 素原子間形成共價(jià)鍵。4. 人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同,把化合物分為 和 。 叫 離 子 化 合 物,如 等;5. (1從物質(zhì)內(nèi)部貯存能量多少的角度來(lái)看,反應(yīng)放熱的原因是 反應(yīng)吸熱的原因是 。 下圖所示的化學(xué)變化過(guò)程 的能量變化是(填放熱或吸熱 : (2化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量的變化,從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能 量變化的原因是 ; 反應(yīng)放熱的原因是 ; 反應(yīng)吸熱的原因是 。 。 (3常見(jiàn)的放熱反應(yīng) ; 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) 。 。 。 【 鞏固練習(xí) 】1. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原

3、子之間,又存在于相鄰分子之間 B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C. 化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用 D. 化學(xué)鍵是指相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用 2. 下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的化合物是( A. 碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉 3. 下列變化過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( A 、冰變成水 B 、氯化氫氣體溶于水 C 、乙醇溶于水 D 、溴蒸氣被木炭吸附4. 下列分子中,所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是( A 、 PCl 5 B 、 H 2O C 、 CO 2 D 、 CH 4 5. 下列各組物質(zhì)中,全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是( A . H 2S 、 NH 3、 CO 2 B

4、. MgBr 2、 CaO 、 HCl C . Na 2S 、 MgO 、 HF D . CO 2、 H 2O 、 Na 2O 2反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)過(guò)程能量變化是2009 2010學(xué)年高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 編號(hào):12 使用時(shí)間 2010/04/08 編制人:王秋 段愛(ài)民 審核人 包科領(lǐng)導(dǎo) 班級(jí) 小組 姓名 組內(nèi)評(píng)價(jià) C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 水溶液能導(dǎo)電8. 下列說(shuō)法中不正確的是 (A 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵。B 兩個(gè)非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。C 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。E 全部非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物9.

5、某元素原子最外層只有 1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是 ( A .一定是共價(jià)鍵B .一定是離子鍵C .可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵D .以上說(shuō)法均不正確10.下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(A.Ba(OH2.8H 2O 與 NH 4Cl 反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸C. 灼熱的炭與 CO 2反應(yīng) D. 甲烷與 O 2的燃燒反應(yīng)11.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵組合。金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力。根據(jù)電離方程式HCl=H+Cl-,判斷 HCl 分子里存在離子鍵。 H 2 分子和 Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是 H2、 C

6、l 2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成 H 原子、 Cl 原子,而后 H 原子、 Cl 原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各 種說(shuō)法正確的是(A .正確 B.都不正確C .正確,其他均不正確 D.僅不正確12. 已知 25、 101KPa 下,1mol 石墨完全燃燒生成 CO2放出 393.51KJ 熱量,1mol 金剛石完全燃燒放出 395.4KJ 熱量。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高13. 有下面物質(zhì) HCl CO 2 H 2O H 2 Cl 2 CaF 2 MgO Na 2O 2 CH 4 Ne NaOH 金剛石(1屬于離子化合物的是 , (填序號(hào),下同屬于共價(jià)化合物的是(2只含共價(jià)鍵的是 ,只含離子鍵的是 ,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 。(3寫出以上物質(zhì)(Na 2O 2、 Ne 、金剛石除外的電子式14. 拆開(kāi) 1molH-H 鍵、 1molN-H 鍵、 1molN N 鍵分別需要吸收能量