教師業(yè)務考試化學試題VIP

1、業(yè)務考試化學試題1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是:A.服用銘含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B.血液透析是利用了膠體的性質C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D.廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣2.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種:A.5種B.6種C.8種D.9種3.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示:陽離子NH4+、Na>Mg2+陰離子OH、NO3、SO42座位號取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c

2、(丙)，下列說法錯誤的是：A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NH4+C.丙中一定含Mg2+D,丙中一定含SO424 .如限定使用下列物質，鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、根鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。則鹽與酸反應符合：2H+SO32=SO2T+H2O的化學方程式共有：A.6個B.7個C.9個D.12個5 .等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖如下，下列說法正確的是：A.物質酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3B.反應結束后所得兩溶液中，c

3、(CH3COO-)>c(SCNC.上述三種溶液中由水電離的c(OH)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10molL-16.甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關敘述正確的是：A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B.負極的電極反應式為：CH30H(l)+H2O(l)6e=CO2(g)+6H+C.d導出的是CO2D.圖中b、c分別是。2、甲醇7,已知：25c時，Mg(OH)2的kSP=5.61W-12,MgF2的kSP=

4、7.4210-11。下列判斷正確的是:A. 25c時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25c時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 25c時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D. 25c時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能車專化為MgF28.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是A.X元素可能為AlB

5、.X元素不一定為非金屬元素3C.反應和互為可逆反應D.反應和一定為氧化還原反應9.（12分）氯化硫（S2c12）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80C,沸點137.1C。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2c12。下圖是實驗室用S和C12制備S2c12的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。（1）儀器名稱：d；e（2）已知S2c12分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2c12的電子式。（3）裝置a中應放試劑為,其作用為;裝置c為何水平放置？。（4）該實驗的操作順序應為（

6、用序號表示）。（2分）加熱裝置c通入02通冷凝水停止通c12停止加熱裝置c（5） f裝置中應放置的試劑為,其作用為。（6）已知S2c12水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3,請寫出該反應的化學方程式。10.硫酸鐵俊aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸俊為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵錢。硫酸亞鐵溶液B IV一減壓過漉一*氧化加熱蒸發(fā)濾渣A硫酸被溶液L（熱濃）混合保溫80七碉酸鐵核乙H過潼洗滌甲請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化

7、的主要目的是,濾渣A的主要成分是。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是。a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲,乙(4)上述流程中，有一處不嚴密，請指出并修改。55)檢驗硫酸鐵俊中NHf的方法是。(6)稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵俊的化學式為。11. (14分)納米級CU2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取CU2O的三種方法：用去1用炭粉在高溫條件下還原C

8、uO方法1【電解法,反應為2Cu +氏0Cuj 0 + IL t方法田用腳(NA)還原新制Cu(OH)a(1)工業(yè)上常用方法n和方法出制取Cu2O而很少用方法I,其原因是離子交換腹kJ mol-1。(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g尸Cu2O(s)H=-akJmol-1C(s)+1/2O2(g尸CO(g)AH=-bkJmol-1Cu(s)+1/2O2(g尸CuO(s)AH=-ckJmol-1則方法I發(fā)生的反應：2CuO(s)+C(s尸Cu2O(s)+CO(g)H(3)方法n采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度而制備納米CU2O,裝置如右圖所示，該電池的陽極反應式為(4)萬法出為加熱條件

9、下用液態(tài)腫(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級CU2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為。(5)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的CU2O分別進行催化分解水的實驗：比印2H2O(g)后若2H2(g)+O2(g)H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號01020304050Ti0.0500.04920.04860.04820.04800.0480Ti0.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是(填字母代號)。A.實驗的溫度：T2T1B.實驗前20min的平均反應速率v(O

10、2)=7X0-5molL-1min-1C.實驗比實驗所用的催化劑催化效率高12. (15分)碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。(1) C60分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產物為C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為。(用含Na的式子表示)(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是ca.晶體的密度：干冰冰b.晶體的熔點：干冰冰c.晶體中的空間利用率：干冰冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘

11、述中正確的有：a,金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中CC石墨中CC;c.晶體的熔點：金剛石石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結構如下圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為,B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為,一個晶胞中N原子數目為。(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結構示意圖為,金屬銅采用面心立方最密堆積，則

12、Cu的晶體中Cu原子的配位數為。已知Cu單質的晶體密度為pg/cn3,Cu的相對原子質量為M,阿伏伽德羅常數Na,則Cu的原子半徑513.稀氫氧化鈉稀氫氧化鈉溶液色I氧化稀氫氧化鈉溶液Q加聚 干一匕耳口1(15分)有機物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一澳代物B,可發(fā)生如下轉化關系(無機產物略)：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOHfRCH2CHO;ONa連在煌基上不會被氧化。請回答下列問題：(1)F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是。(2)上述變化中屬于水解反應的是(填反

13、應編號)。(3)寫出結構簡式，G:,M:(4)寫出下列反應的化學方程式：反應：,K與少量的氫氧化鈉溶液反應：。(5)同時符合下列要求的A的同分異構體有種。(不考慮立體異構)1 .含有苯環(huán)II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應111 .在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應參考答案1D2D4A5c B 7B 8D9. （12分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸儲燒瓶（各1分）（2）:G：3：S：Q：（1分）（3）濃'HzSO，.*。'務）干燥C12（1分）防止熔融的硫堵塞導管（1分）（4）（或）（2分）（5）堿石灰（1分）吸收C12尾氣，防止空氣中的水汽使S2c

14、12水解（各1分，共2分）（6） 2s2c12+2H2O=SO2+3S+4HC1（2分）10. （12分）（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；CaSO4（1分）（2） b（1分）；H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（1分）（3） 冷卻結晶（1分）常溫晾干（1分）（4）鐵氧化鉀溶液（1分）；不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（1分）（4） 在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6） Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O（2分）11. （12分）（1）反應不易控制，易還原產生Cu（2分）（2） -（a+b-2c）（2分）（3）2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O（2分）（4） 4Cu（OH）2+N2H442CU2O+N2T+6HO（2分）；N2H4+2HCl=N2H6cl2（2分）（5） C（2分）12. （14分）（1） C60F60（1分）2880/NAg（2分：沒有單位扣1分）（2）ac（2分）（3）ae（1分）（4）正四面