反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（1）第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時【教學(xué)重點】反應(yīng)熱概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算?！窘虒W(xué)難點】反應(yīng)焓變的計算、定量測定反應(yīng)熱的實驗方法。【教學(xué)過程】1、我們以前所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是從哪個角度來說明的？2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式有哪些？【導(dǎo)入】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是： 和 因此所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)中化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、定義：2、表示符號：Q3、表示方法：Q>0 反應(yīng)吸熱 Q<0 反應(yīng)放熱【提問】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類型？常

2、見的放熱反應(yīng)： 常見的吸熱反應(yīng)： ，如 銨鹽和堿的反應(yīng)：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【注意】化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系?！靖櫽?xùn)練】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A、放熱反應(yīng)不必加熱 B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)C、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化D、吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生【講解】反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類型分為多種，比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱，燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等。3、反應(yīng)熱的分類： 中和熱 燃燒熱 生成熱【講

3、解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進(jìn)行中和熱的測定。二、中和熱1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2、理解要點：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol3、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)； H =-57.3kJ/mol【跟蹤訓(xùn)練】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；

4、 H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。（2）用2mol 稀H2SO4溶液跟足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出_kJ的熱量?！緦嶒炋骄俊恐笇?dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁，完成：1、測定中和熱的儀器：2、測定中和熱的原理：3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？三、中和熱的測定1、儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 2、原理：Q= C(T2T1) (C為熱容) 或Q= C m (T2T1)（C為比熱容） 中和熱：Q= （與酸、堿的用量無關(guān)）【注意】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容。3、步驟：閱讀課本P3實驗步驟【交流與討論

5、】測得中和熱為52.5kJ，小于57.3kJ，認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些？（1）量取溶液的體積有誤差 （2）藥品的選用不當(dāng)引起的誤差（3）實驗過程中有液體灑在外面 （4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差?！靖櫽?xùn)練】1、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間

6、填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗，測得的放出的熱量數(shù)值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 2、為了減小誤差，某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5molL1的鹽酸和50mL0.5m

7、olL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的鹽酸和100mL0.5molL1的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）。3、 為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時間A、 B、 C、 D、全部4、下列說法正確的是 （ ）A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生5、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)

8、OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol1 分別向1 L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是 （ ）A、H1>H2>H3 B、H2<H1<H3 C、H1=H2=H3 D、H1>H3>H26、下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A、氫氣在氧氣中燃燒 B、鐵絲在氧氣中燃燒 C、硫在氧氣中燃燒 D、焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)7、若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成l mol水時放出的熱量為Q，則下列各反應(yīng)在溶液中生成l mol 水時放出

9、的熱量也為Q的是 （ ）醋酸和氫氧化鈉溶液  氨水和鹽酸  氫氧化鉀溶液和硝酸 濃硫酸和強(qiáng)氧化鈉溶液A、            B、             C、               D、8、已知KOH

10、(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ·mol-1，則0.1 molL-1 H2SO4 500 mL與足量稀NaOH中和放出的熱量是 （ ）A、57.3 kJ B、5.73 kJ C、28.65 kJ D、2.865 kJ高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（1）第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第二課時【引入新課】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。能量正如質(zhì)量一樣，也是物質(zhì)固有的性質(zhì)。物質(zhì)具有的這個能量可以用一個物理量來描述，為此，科學(xué)家們定義了一個稱之為“焓”的物理量，下面我們來看看這個物理量。一、化學(xué)反應(yīng)的焓變【閱讀預(yù)習(xí)】1

11、、焓和焓變分別是用來描述什么的物理量？2、反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？在什么條件下，該關(guān)系成立？1、焓（H）：用來描述 的物理量?！咀⒁狻?焓是一個物理量；焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)2、焓變（H）： 稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：Jmol1或kJmol1 （2）表達(dá)式： H=H（反應(yīng)產(chǎn)物) H（反應(yīng)物）【學(xué)生分析】從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：H>0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量） （大于、小于）反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時，需 （吸收、放出）能量。放熱反應(yīng)：H<0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量） （大于、小于）反

12、應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時，需 （吸收、放出）能量。H>0 或“+”反應(yīng) 熱量（3）H H<0 或“”反應(yīng) 熱量（4）對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=H （Qp為等壓反應(yīng)熱）【分析】我們可以借助于反應(yīng)焓變示意圖來理解反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。焓焓反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物H > 0H < 0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物H = E(生成物） E(反應(yīng)物)【過渡】我們以前講的化學(xué)反應(yīng)方程式僅表示物質(zhì)的變化，沒有將反應(yīng)過程中的能量表示出來。如果既要將物質(zhì)變化表示出來，也要將能量變化表示出

13、來的話我們就要借助于熱化學(xué)方程式了。二、熱化學(xué)方程式1、定義：2、含義： 【舉例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1的意義：1molH2和molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時放出285.8kJ的熱量?！窘涣髋c討論】觀察上述熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？【交流與討論】1、 H的單位中 mol1的含義是什么？2、 觀察下面三個熱化學(xué)方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

14、H (298K)=571.6kJmol1試回答：為什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中的H的值為什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。【學(xué)生閱讀P7完成】3、熱化學(xué)方程式的書寫要點 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。H的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為

15、產(chǎn)物所放出的熱量。【跟蹤訓(xùn)練】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中H1與H2 的大小，并說明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 ； S(s) + O2(g) = SO2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 ； H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 ； C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22、在101Kpa， 29

16、8K,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.2H2+O2=2H2O H= -484kJ/mol B.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/molC.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -484kJ/mol D.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/mol3、已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是 （ ）A、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B、該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C、該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D、該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量4、下列關(guān)于H（焓變）的說法正確的是 （ ）A、在任何條件

17、下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B、H >0時，反應(yīng)放出熱量；H <0時，反應(yīng)吸收熱量C、熱化學(xué)方程式中H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D、H的值可以通過實驗測得5、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 （ A ）6、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4N2Cl22O24H2O下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是(C D)A、瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行B、從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸、反應(yīng)的焓變小于零 D、在方程式后增加H及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式7、已知下列熱化學(xué)方程式   Zn

18、(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；H1 = -351.1 kJ·mol-1   Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；H3，其中H3的值是 （ ）A、441.8 kJ·mol-1   B、- 254.6 kJ·mol-1   C、- 438.9 kJ·mol-1   D、- 260.4 kJ·mol-18、2 SO2

19、(g) + O2(g) 2SO3 (g) H= -a kJ/mol表示的含義： 9、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。10、在101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計算1000L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？480g呢？ 高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（1）第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第三課時【復(fù)習(xí)提問】1、什么是熱化學(xué)方程式？書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些要點？2、 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l

20、)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 ?！菊n堂引入】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，有的能夠測量，有的不能測量。還有一些反應(yīng)進(jìn)行的比較慢，肯定不能測量。對于這樣的反應(yīng)熱，我們就要進(jìn)行計算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應(yīng)焓變的計算。反應(yīng)焓變之所以能夠有計算得出，要歸功于瑞士科學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內(nèi)容。學(xué)生閱讀P7內(nèi)容。一、蓋斯定律：1、內(nèi)容： 2、理解要點：（1）反應(yīng)焓變只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。反應(yīng)物a生成物HH2H1cbH5H4

21、H3（2）焓變總值一定?！痉治觥縃 = = 【講解】下面就結(jié)合例題，利用蓋斯定律來求反應(yīng)焓變。二、焓變的計算方法1、利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減【例1】試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 =

22、283.0kJmol1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3 = ？根據(jù)蓋斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H為110.5kJmol1。【例2】試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1【跟蹤訓(xùn)練】1、試?yán)?

23、98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反應(yīng)焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol12、試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)焓變。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol1【過渡】化學(xué)反應(yīng)可

24、視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。這就是用另外一種方法來求反應(yīng)的焓變。2、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。（2）H = (反應(yīng)物的鍵能） (反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【例1】以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的焓變。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？S8分子結(jié)構(gòu)【練習(xí)】以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：PP 19

25、8kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的焓變。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子結(jié)構(gòu) P4O6 分子結(jié)構(gòu)【鞏固訓(xùn)練】1、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金剛石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金

26、剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高2、 氫氣、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的熱化學(xué)方程式分別 相同質(zhì)量的H2、C8H18、CH4完全燃燒時放出熱量最少的是 （ ）A、H2(g) B、 CO(g) C、 C8H18 (l) D、 CH4 (g)3、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ）A、X的能量一定低于M的能量 B、Y的能量一定低于N的能量C、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D、因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生4、某短跑運動員體重70kg,

27、，其跑時以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l); H=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為 （ ）A、0.22g B、0.55g C、0.44g D、0.66g5、從手冊上查得:H - H、Cl - Cl和 H - Cl的鍵能分別為 436、243和 431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 時的熱效應(yīng) （單位：kJ· mol-1 ） A、放熱 183 B、放熱 91.5 C、吸熱 183 D、吸熱 91.5 6、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣