原子結(jié)構(gòu)元素周期律和周期表

1、WORD格式原子構(gòu)造元素周期律和周期表教學(xué)目標(biāo)知識技能： 掌握原子構(gòu)造的知識， 元素周期律的內(nèi)容以及周期表的構(gòu)造； 理解原子構(gòu)造與元素周期律和周期表即位構(gòu)性之間的內(nèi)在聯(lián)系。能力培養(yǎng)： 通過例題培養(yǎng)學(xué)生運用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實際問題的能力。通過原子構(gòu)造和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力。科學(xué)思想： 通過習(xí)題訓(xùn)練， 使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)： 通過例題*息的學(xué)習(xí)， 鼓勵學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)*的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理的科學(xué)精神?？茖W(xué)方法： 通過推斷題的分析與解答， 學(xué)會運

2、用位構(gòu)性三者之間的規(guī)律解決實際問題的推理方法。重點、難點 位構(gòu)性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計教師活動【板書】一、原子構(gòu)造1原子的組成【提問】 請說明原子的組成。學(xué)生活動專業(yè)資料整理WORD格式答復(fù)原子構(gòu)造的知識要點：專業(yè)資料整理WORD格式（ 2原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。（ 3質(zhì)量數(shù) A=Z+N，是原子量的近似值。在學(xué)生回憶的根底上予以補充【板書】 2原子核（ 1所含質(zhì)子數(shù) _；中子數(shù) _；電子數(shù) _；質(zhì)量數(shù) _。（ 2該微粒的構(gòu)造示意圖思考并答復(fù)以下問題： 1所含質(zhì)子數(shù) 17；中子數(shù) 18；電子數(shù) 18；質(zhì)量數(shù) 35。專業(yè)資料整理WORD格式（ 2該微粒的構(gòu)造示意

3、圖專業(yè)資料整理WORD格式（ 5 Cl 元素的原子量為 35.5 ，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是 Cl-35 Cl-37=3 1。這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)；并非所有原子核內(nèi)都有中子。非金屬元素：其陰離子半徑原子半徑金屬元素：其陽離子半徑原子半徑請認(rèn)真思考后做出答復(fù)?！咎釂枴?比較三種“原子量之間的差異，并判斷以下各式分別表示哪種“原子量？ M=m/mc/12；答復(fù)： 三種原子量的概念及計算：略為同位素的原子量；為元素的平均原子量；專業(yè)資料整理WORD格式為元素的近似平均原子量A 為質(zhì)量數(shù)。專業(yè)資料整理WORD格式【投影】例 2 某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為

4、158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 111。由此推斷以下結(jié)論中，正確的選項是A 此元素有三種同位素B 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 80C其中質(zhì)量數(shù)為79 的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D 此元素的單質(zhì)的平均式量為160【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析：（ 1如何確定該元素同位素原子的種類？（ 2怎樣計算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？（ 3怎樣計算各種同位素原子的百分比？（ 4如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？討論并答復(fù)：（ 1有三種單質(zhì)， 說明該元素只可能有兩種同位素原子；假設(shè)有三種同位素原子，那么形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分別為aX和

5、bX，那么三種單質(zhì)為： aXaX、 aXbX、bXbX。（ 2這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是： 158/2=79；162/2=81；而式量為 160 的是由兩種同位素原子共同形成的 79+81=160。所以，質(zhì)量數(shù)為 80 的同位素并不存在。（ 3由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111，可求得質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素原子的個數(shù)比為11，即各占 50。（ 4單質(zhì)的平均式量可由下式求得：專業(yè)資料整理WORD格式M=158 ×1/3+160×1/3+162×1/3= 160</PGN0046.TXT/PGN>【板書】 3原子核外電子的排布【投影】例3 以下表達中正

6、確的選項是A 兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全一樣，那么其化學(xué)性質(zhì)一定一樣；B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C兩原子，假設(shè)核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素；D 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均一樣的陽離子和陰離子。請認(rèn)真思考后做出答復(fù)。引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識。分析與辨析、答復(fù)：A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na 和 O，都是 2、8 的+2-電子層構(gòu)造，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠。B 中當(dāng)H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子構(gòu)造一樣。C 對于中性原子其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布一樣時， 一定屬于同種元素。故，此題 C、D 正確?！就队啊?1核外電

7、子排布的四條規(guī)律；（ 2短周期元素各個電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。（ 3最外層電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系； 確定元素的最高正價和最低負價僅非金屬元素，且兩者絕對值之和等于8H 為 2。聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補充。比方：半徑比較三規(guī)律：專業(yè)資料整理WORD格式非金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的陰離子半徑。專業(yè)資料整理WORD格式金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的陽離子半徑。具有一樣電子層構(gòu)造的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】二、元素周期律【投影】1寫出120號元素的原子構(gòu)造示意圖；思考并答復(fù)：寫出 120 號元素的原子構(gòu)造示意圖。2觀察并思考：隨著原子序

8、數(shù)的遞增：a原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律a原子最外層電子數(shù)總是由1 2 或 18 出現(xiàn)周期性的變化b原子半徑的變化有何規(guī)律b原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化c元素的主要化合價有何變化規(guī)律c元素的主要化合價最高正價與最低負價均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化3什么叫元素周期律？答復(fù)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。</PGN0047.TXT/PGN>專業(yè)資料整理WORD格式【板書】三、元素周期表專業(yè)資料整理WORD格式1元素周期表的構(gòu)造【提問】 元素周期表的主要特征有哪些？（ 1引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的構(gòu)造：【板書】

9、周期的分類及各周期的元素數(shù)目說明：在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。族的分類思考，歸納，發(fā)言。傾聽，回憶?；貞?，發(fā)言：周期元素數(shù)目專業(yè)資料整理WORD格式（ 2金屬與非金屬元素的分界限兩邊的元素有哪些？思考并答復(fù)：把握金屬與非金屬元素的分界限兩邊的元素，如 B、Al 、Si 等。（ 3掌握每個主族元素的名稱、符號和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)?！就队啊坷?4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為 12。假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為 p 和 q，那么對以下 p 和 q 可能的關(guān)系概括得最完全的是 p+q=15 p=q+5 p=q-5p+q=22A B

10、CD專業(yè)資料整理WORD格式【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、答復(fù)：兩種“短周期元素，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；化合物中，原子個數(shù)比為12，有兩種形式： XY 或 X Y。其中 XY 型的化222合物，常見的有 CO2、SO2、NO2以及 A和 A族元素之間形成的化合物， 如 MgCl2、 BeF2等。常見 X2Y 型的化合物如 IA 與 A 族之間的化合物如H2O、Na2O及 N2O等。所以此題應(yīng)選C。</PGN0048.TXT/PGN>【板書】 2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（ 1元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的選項是-Cl-2

11、-2+3+FF OMg Al2+2-2-Br-Ca Ca BaS SeA B CD讀題與解題。答案是A?！窘M織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：（ 1同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；（ 2同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；專業(yè)資料整理WORD格式（ 3同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；專業(yè)資料整理WORD格式（ 4具有一樣電子層構(gòu)造的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小?！驹u價】對學(xué)生的正確答復(fù)予以鼓勵，并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補充?！景鍟?2元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律【提問】 周期表中元素單質(zhì)的性

12、質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？思考，總結(jié)：（ 1同周期從左到右， 隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)復(fù)原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強。（ 2同主族從上到下， 隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)復(fù)原性逐漸增強；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（ 3位于分界限兩邊的元素一般具有兩性?！就队啊客ㄟ^實驗證明：Na、 Mg、Al 、 Fe 這四種金屬活動性的相對強弱?！窘M織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象。【評價】 因為是復(fù)習(xí)， 因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進展評價，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可

13、行？為什么不行的道理。這 9 種設(shè)想中，不能完全充分說明問題的有： 1、 4、 7、 8和 9?！咎釂枴磕男嶒炇聦嵞軌蛘f明：S 的非金屬性比 Cl 要弱？思考，討論，設(shè)計并提出實驗方案或?qū)嶒炇聦崳簩W(xué)生可能的方案有（ 1與氧氣反響的難易程度；（ 2與水反響的難易程度；（ 3與水反響后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱；（ 4與強酸反響產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；專業(yè)資料整理WORD格式（ 5四種金屬之間的置換反響；（ 6它們形成的強酸鹽溶液的 pH的大小水解程度；（ 7它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強弱；（ 8這四種金屬的冶煉方法；（ 9在自然界的存在形態(tài)?！驹u價】與學(xué)生一起在討論中評價每一個方案?！景?/p>

14、書】 3最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律【投影】 例 6 同周期的 X、Y、Z 三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序： HZO4 H2YO4H3XO4，以下判斷不正確的選項是A 陰離子的復(fù)原性按X、Y、Z 的順序減弱B 單質(zhì)的氧化性按X、 Y、 Z 的順序減弱C原子半徑按x、Y、Z 的順序減小D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、 Z 的順序減弱思考，歸納，答復(fù)：可能的思路有：（ 1與氫化合的反響條件；（ 2生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；（ 3Cl 2通入 H2S 或硫化物的溶液中，能得到 S 單質(zhì)的沉淀；（ 4Fe 或 Cu在其中燃燒時，所

15、得產(chǎn)物中 Fe 或 Cu元素的價態(tài)等等?！咎釂枴?應(yīng)該如何比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強弱？專業(yè)資料整理WORD格式討論，總結(jié)：根據(jù)“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱的規(guī)律，此題應(yīng)選B、D。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？思考，答復(fù)。四、“位構(gòu)性的規(guī)律及應(yīng)用【引入】 元素周期律提醒了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。傾聽

16、，思考。積極參加討論，并發(fā)言。思考，發(fā)言：（ 1原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子總數(shù)；（ 2由核外電子總數(shù)可知電子的排布， 從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；（ 3最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（ 4根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)?！驹u價】 只知道周期數(shù)， 能否確定元素在周期表中的位置？對， 還得知道它所在的族序數(shù)?！驹u價】 元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。專業(yè)資料整理WORD格式教師活動專業(yè)資料整理WORD格式【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位構(gòu)性三者之間的關(guān)系：元素“位構(gòu)性三者之間的關(guān)系小結(jié)：【過渡】現(xiàn)

17、在我們來看例題：專業(yè)資料整理WORD格式【投影】例電子數(shù)之和等于7 以下列圖是周期表中短周期的一局部，A、B、C 三種元素原子核外B 的質(zhì)量數(shù)。 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面表達中不專業(yè)資料整理WORD格式正確的選項是專業(yè)資料整理WORD格式A 三種元素的原子半徑的大小順序是BAC專業(yè)資料整理WORD格式B A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性D C 元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反響的單質(zhì)【提問】 我們請一位同學(xué)示X講解此題的分析及推斷過程。 其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補充。讀題，思考并答復(fù)：（ 1由于 A 、

18、B、 C 是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè) B 的原子序數(shù)是 x，那么 A 的原子序數(shù)是 x-9 ， C 原子序數(shù)是 x-7 ；專業(yè)資料整理WORD格式（ 2又由于 A 、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 B 的質(zhì)量數(shù)， B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，那么有等式：（ x-9 +x+x-7 =2x，那么有 x=16?？芍?B 為 16 號 S 元素，那么 A為 N元素， C為 F 元素。（ 3據(jù)上述分析得：只有 A不正確。 </PGN0051.TXT/PGN>【投影】 例 8 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右嚴(yán)密相鄰。甲、乙兩元素的原子序

19、數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 _，元素丙為_，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_或_?！窘M織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據(jù)元素周期表中元素位構(gòu)性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：（ 1可以最外層電子數(shù)之和為 20 猜想，甲的最外層電子數(shù)在 5 左右；（ 2可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右嚴(yán)密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20 求解。答案：甲為N，丙為 P，乙和丁的化合物為 CO或 CO。2【課堂小結(jié)】精選題一、選擇題1短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置關(guān)系如右

20、圖，其中正確的選項是專業(yè)資料整理WORD格式A Z一定是活潑金屬元素專業(yè)資料整理WORD格式B X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molY的單質(zhì)跟足量水反響時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD 由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體2第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有A 6種以上B5種C4種D3種3第三周期元素R，它的最外層到達飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，那么關(guān)于R 的正確說法常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反響； R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸； R 的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體； R 的氣態(tài)氫化物

21、都能受熱分解。A 僅B C專業(yè)資料整理WORD格式D 4下面的推斷，錯誤的選項是A 鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹是一種有色固體， HAt 很不穩(wěn)定， AgAt 是有色難溶于水且感光性很強的固體C硫酸鍶SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體D 硒化氫H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體5以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的選項是A 熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB 微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D 熔點：LiNaKRb6以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A NaF BMgI2CBaI2DKBr7在F、

22、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，假設(shè)從中選出氟元素，選擇的理由正確的選項是A 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強B 單質(zhì)與冷水反響最劇烈C單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔、沸點較低D 在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定專業(yè)資料整理WORD格式8aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有一樣電子層構(gòu)造的短周期元素形成的簡單離子，以下表達正確的選項是A 原子半徑CDABB 原子序數(shù)bac dC離子半徑DCA BD 單質(zhì)的復(fù)原性A B CD9以下分子中所有原子都滿足最外層8 電子構(gòu)造的是A 六氟化氙XeF6B 次氯酸HClOC22氯化硫 S ClD 三氟化硼B(yǎng)F310在元素周期表短周期中的X 和 Y 兩種元素可組成化合物XY3，以下說法正確的選項是 A XY3晶體一定是離子晶體B 假設(shè)Y的原子序數(shù)為m，X 的原子序數(shù)一定是m±