2018年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A硬鋁B膽礬C生鐵D鋼2（2分）下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）ANa+BFe2+CHCO3DCl3（2分）下列過程屬于人工固氮的是（）A分離液態(tài)空氣制氮氣B工業(yè)合成氨C閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOD豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物4（2分）下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是（）A焦炭B煤焦油C焦?fàn)t氣D人造石油5（2分）下列微粒中，互為同位素的是（）A12C和14CBO2和O3CH2和H+D冰和干冰6（2分）配制500mL0.1mol/L

2、的Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（）A燒杯B干燥器C玻璃棒D500mL容量瓶7（2分）下列關(guān)于Fe的性質(zhì)錯誤的是（）A有銀白色光澤B能被磁鐵吸引C遇硫酸鈍化D能和水蒸氣反應(yīng)8（2分）下列固體溶于水時吸熱的是（）A氯化銨B氫氧化鈉C氧化鈣D過氧化鈉9（2分）關(guān)于乙烯的說法錯誤的是（）A含有兩種共價鍵B能使溴水褪色C形成的晶體是原子晶體D可作果實催熟劑10（2分）已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+O2（g）H2

3、O（g）241.8 kJDH2O（g）H2（g）+O2（g）241.8 kJ11（2分）不能鑒別乙醇和乙酸的方法是（）A觀顏色B聞氣味C加石蕊試液D用pH試紙12（2分）工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括（）A礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率B原料氣進入接觸室之前需凈化處理CSO2轉(zhuǎn)化為SO3時用鐵觸媒作催化劑D用98.3%的濃硫酸吸收SO313（2分）S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是（）A最外層電子數(shù)：SClB原子半徑：r（S）r（Cl）C熱穩(wěn)定性：H2SHClD非金屬性：SCl14（2分）在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是（）A四氯化碳B水C乙醇D乙酸15（2分）下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙

4、酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A均采用水浴加熱B均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C制備乙酸乙酯時乙醇過量D制備乙酸丁酯時正丁醇過量16（2分）如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）Aa是陽極，b是陰極Bc是正極，d是負(fù)極Cd電極上發(fā)生還原反應(yīng)D通電一段時間后，溶液pH值減小17（2分）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HClO下列表示該過程的離子方程式正確的是（）ACa2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOBClO+CO2+H2OHCO3+HClOCCa2+2ClO+2CO2+2H2OCa（HCO3）2

5、+2HClODCa（ClO）2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3+2HClO18（2分）有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是（）A該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液19（2分）實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO4+16

6、HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列判斷錯誤的是（）AHCl既作還原劑，又作酸B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8CCl2是氧化產(chǎn)物D1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol20（2分）有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1二、綜合題21（15分）海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br2Cl+Br2。（

7、1）氯原子最外層電子軌道表示式是 ，氯氣屬于 分子（填寫“極性”或“非極性”）。（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH+Br+HBrO取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因。 。氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。如果上述反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會 （填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），在平衡移動時逆反應(yīng)速率先 后 （填寫“增大”或“減小”）。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.

8、0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。22（15分）鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為 （填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入 試劑，看到 現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl（SO4）212H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式： 。（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

9、時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點的沉淀是 （填化學(xué)式），已知ab時存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量： 比 多。23（15分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A B 。（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣 沉淀 冷卻結(jié)晶 烘干。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是 。（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式）。（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純

10、堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W（NaHCO3）= 。24（15分）化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。（1）A含有的官能團名稱為 ，AF的反應(yīng)類型為 。（2）寫出一種和B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）寫出AD的化學(xué)方程式 。（4）有機物C3H6O含有醛基，一定條件下和H2反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH檢驗該有機物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是

11、 。（5）有機物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改變條件它也可以制得其他產(chǎn)物。設(shè)計一條由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路線。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH22018年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A硬鋁B膽礬C生鐵D鋼【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可解答。【解答】解：A硬鋁是含有金屬鋁的一種合金，主要成分是Al，是混合物，故A錯誤；B膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，是純凈物

12、中的化合物，故B正確；C生鐵是碳和鐵的合金，是混合物，故C錯誤；D鋼是復(fù)雜的混合物，主要含F(xiàn)e元素，還含有C元素和少量的Cr、Mn等元素，是混合物，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，解答本題要充分理解純凈物和混合物的概念，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目較簡單。2（2分）下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）ANa+BFe2+CHCO3DCl【分析】根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來解答。【解答】解：ANa+不水解，為強堿陽離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)

13、pH值的作用，故A錯誤；BFe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故B錯誤；CHCO3在溶液中存在兩個趨勢：HCO3離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；DCl不水解，為強酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。3（2分）下列過程屬于人工固氮的是（）A分離液態(tài)空氣制氮氣B工業(yè)合成氨C閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOD豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含

14、氮化合物【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，據(jù)此解答【解答】解：A分離液態(tài)空氣制氮氣，屬于物理變化，氮元素化合價不變，不屬于固氮，故A不選；B工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B選；C閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故C不選；D豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查氮的固定及分類，根據(jù)概念即可解答，難度不大4（2分）下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是（）A焦炭B煤焦油C焦?fàn)t氣D人造石油【分析】煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程；【解答】解：

15、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，石油成分為烴類混合物，故不屬于煤干餾產(chǎn)物的是人造石油，故選：D?！军c評】本題考查了鎂的干餾產(chǎn)物分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5（2分）下列微粒中，互為同位素的是（）A12C和14CBO2和O3CH2和H+D冰和干冰【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子。由同種元素組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)為同素異形體，同素異形體研究對象為單質(zhì)；據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈12C和14C

16、二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故A選；BO2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；CH2和H+分別是1種分子和1中離子，不屬于同位素，故C不選；D冰是水，干冰是二氧化碳，二者不是同位素，故D不選；故選：A?！军c評】把握同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意概念的要點及判斷方法，題目難度不大。6（2分）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（）A燒杯B干燥器C玻璃棒D500mL容量瓶【分析】計算后，稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻可配制一定溶液的溶液，以此來解答。【解答】解：稱量后在燒杯

17、中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流，在500mL容量瓶中定容，則選項中儀器不需要干燥器，故選：B?！军c評】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、實驗儀器、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意儀器的使用，題目難度不大。7（2分）下列關(guān)于Fe的性質(zhì)錯誤的是（）A有銀白色光澤B能被磁鐵吸引C遇硫酸鈍化D能和水蒸氣反應(yīng)【分析】鐵為銀白色金屬，能夠被磁鐵吸引，鐵在高溫條件下能夠與水蒸氣發(fā)生酯化反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈鐵為銀白色金屬，故A正確；B鐵能夠被磁鐵吸引，故B正確；C濃硫酸具有強的氧化

18、性，常溫下能夠使鐵鈍化，稀硫酸不具有此性質(zhì)，故C錯誤；D鐵在高溫條件下能夠與水蒸氣發(fā)生酯化反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，題目難度不大。8（2分）下列固體溶于水時吸熱的是（）A氯化銨B氫氧化鈉C氧化鈣D過氧化鈉【分析】A氯化銨固體溶于水吸收熱量；B氫氧化鈉溶于水放熱；C氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過程中放熱；D過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱?！窘獯稹拷猓篈氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低屬于吸收熱量的過程，故A正確；B氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，溶解過程屬于放熱過程，故B錯誤

19、；C氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化合反應(yīng)過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化、放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握常見的物質(zhì)溶解過程中能量變化特征、放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。9（2分）關(guān)于乙烯的說法錯誤的是（）A含有兩種共價鍵B能使溴水褪色C形成的晶體是原子晶體D可作果實催熟劑【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)叫乙烷活潑，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，為平面形分子，可用作水果的催熟劑，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈乙烯含有C=C鍵和CH鍵，故A正確；B含有碳碳雙鍵，可與溴

20、水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C常溫下為氣態(tài)，說明微粒之間的作用力較小，形成的晶體為分子晶體，故C錯誤；D乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟劑，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。10（2分）已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+O2（g）H2O（g）241.8 kJDH2O（g）H2（g）+O2（g）241.8

21、 kJ【分析】A.1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量；B生成的是氣態(tài)水；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，逆反應(yīng)為吸收241，8KJ的熱量。【解答】解：A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJ×2，選項中熱量值錯誤，故A錯誤；B熱化學(xué)方程式中水為氣體，選項中為固體，故B錯誤；C氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，選項中表示的 是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，則逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：H2O（g）H2（g）+

22、O2（g）241.8 kJ，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是高考的熱點，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等11（2分）不能鑒別乙醇和乙酸的方法是（）A觀顏色B聞氣味C加石蕊試液D用pH試紙【分析】乙酸含COOH，乙醇含OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答?！窘獯稹拷猓篈乙酸、乙醇都為無色液體，不能鑒別，故A錯誤；B二者氣味不同，可鑒別，故B正確；C乙酸具有酸性，可使石蕊試液變紅色，可鑒別，故C正確；D乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，可鑒別，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

23、的考查，注意有機物性質(zhì)的差異，題目難度不大。12（2分）工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括（）A礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率B原料氣進入接觸室之前需凈化處理CSO2轉(zhuǎn)化為SO3時用鐵觸媒作催化劑D用98.3%的濃硫酸吸收SO3【分析】A礦石粉碎可以增大接觸面積加快反應(yīng)速率；B原料氣進入接觸室發(fā)生氧化還原反應(yīng)是在催化劑表面進行，雜質(zhì)氣體會導(dǎo)致催化劑中毒；C二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化劑為五氧化二釩；D若用水或稀硫酸吸收，易形成酸霧，且吸收速度慢，【解答】解：A礦石粉碎成粉末增大了與空氣的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故A正確；B接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，為防止催化劑中毒需要原料

24、氣進入接觸室之前需凈化處理，故B正確；CSO2轉(zhuǎn)化為SO3時用五氧化二釩做催化劑，鐵觸媒作合成氨的催化劑，故C錯誤；D在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全，故D正確；故選：C。【點評】本題重點考查工業(yè)制硫酸的設(shè)備，注意接觸室中熱交換器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求學(xué)生重視化工生產(chǎn)與環(huán)境保護、資源回收利用，題目較簡單。13（2分）S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是（）A最外層電子數(shù)：SClB原子半徑：r（S）r（Cl）C熱穩(wěn)定性：H2SHC

25、lD非金屬性：SCl【分析】AS最外層有6個電子，Cl最外層有7個電子；B同周期從左到右，原子半徑逐漸減小；C元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；D同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強?！窘獯稹拷猓篈S最外層有6個電子，Cl最外層有7個電子，則最外層電子數(shù)：SCl，故A正確；B同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（S）r（Cl），故B錯誤；C元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：SCl，則熱穩(wěn)定性：H2SHCl，故C正確；D同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：SCl，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查了元素周期律、非金屬性強弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力

26、和對基礎(chǔ)知識靈活運用的能力，明確元素周期律、非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。14（2分）在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是（）A四氯化碳B水C乙醇D乙酸【分析】碘易溶于有機溶劑，所選擇萃取劑與水互不相溶，以此解答該題?！窘獯稹拷猓阂宜?、乙醇易溶于水，不能用作萃取劑，碘在四氯化碳的溶解度比在水中大，可用四氯化碳做萃取劑。故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握萃取的原理以及操作方法，難度不大。15（2分）下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A均采用水浴加熱B均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C制備乙酸乙酯時乙醇過量D

27、制備乙酸丁酯時正丁醇過量【分析】該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們需要注意的是反應(yīng)物是什么，生成物是什么，反應(yīng)條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過量等問題。乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的，該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，而且反應(yīng)過程中要使用濃硫酸做催化劑和吸水劑，反應(yīng)條件上需要酒精燈加熱。乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價格差異?！窘獯稹拷猓篈、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，故A錯誤；B、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，故B錯誤；C、

28、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，故C正確；D、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，故D錯誤；故選：C。【點評】該題考查高中化學(xué)課本中比較重要的有機反應(yīng)，因此要做到對課本實驗的關(guān)鍵因素了如指掌（如反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、催化劑和實驗注意事項等）。16（2分）如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）Aa是陽極，b是陰極Bc是正極，d是負(fù)極Cd電極上發(fā)生還原反應(yīng)D通電一段時間后，溶液pH值減小【分析】電流從正極流向負(fù)極，由圖可知，a為正極、b為負(fù)極，c為陽極

29、、d為陰極，陽極上發(fā)生2Cl2e=C12，陰極上發(fā)生Cu2+2e=Cu，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈a為正極、b為負(fù)極，故A錯誤；Bc為陽極、d為陰極，故B錯誤；Cd上發(fā)生Cu2+2e=Cu，為還原反應(yīng)，故C正確；D氯離子水解顯酸性，隨電解的進行，氯離子濃度減小，則水解生成氫離子濃度減小，則溶液pH增大，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握圖中電流方向、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。17（2分）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HClO下列表示該過程的離子方程

30、式正確的是（）ACa2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOBClO+CO2+H2OHCO3+HClOCCa2+2ClO+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClODCa（ClO）2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3+2HClO【分析】漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HClO，反應(yīng)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，據(jù)此書寫離子方程式?！窘獯稹拷猓浩劬挠行С煞质荂a（ClO）2，它會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HClO，反應(yīng)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO

31、3+2HClO，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故選：A。【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，熟悉化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，注意次氯酸酸性強于碳酸氫鈉，題目難度不大。18（2分）有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是（）A該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+Na2SO3+H2O2NaH

32、SO3D若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【分析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，結(jié)合二氧化硫的漂白性解答。【解答】解：A向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；B若SO2是一種酸性氧化物，依據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)可知：溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故B正確；C若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉先反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，

33、SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3，故C正確；D若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液，若加入氫氧化鈉，溶液恢復(fù)顏色，則說明二氧化硫為酸性氧化物，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了實驗評價，明確二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意實驗評價的嚴(yán)密性。19（2分）實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列判斷錯誤的是（）AHCl既作還原劑，又作酸B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8CCl2是氧化產(chǎn)物D1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol【分析

34、】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，KMnO4中+7價錳元素被還原為+2價錳離子，化合價降低被還原，做氧化劑；HCl中1價氯元素被氧化成0價的氯氣，HCl為還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，16molHCl參與反應(yīng)，被氧化（做還原劑）生成氯氣的只有10mol，另外5mol生成的氯化鉀、氯化錳，說明HCl在反應(yīng)中既作還原劑，又作酸，據(jù)此結(jié)合電子守恒及元素化合價分析解答。【解答】解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，KMnO4中+7價錳元素被還原為+2價錳離子，化合價降低被還原，做氧化劑；HCl中1價氯元素被氧化成

35、0價的氯氣，HCl為還原劑，A根據(jù)反應(yīng)可知，16molHCl參與反應(yīng)，被氧化（做還原劑）生成氯氣的只有10mol，另外5mol生成的KCl、MnCl2，說明HCl在反應(yīng)中既作還原劑，又作酸，故A正確；B2mol氧化劑（KMnO4）參與反應(yīng)時，被氧化的HCl（還原劑）的物質(zhì)的量為10mol，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2mol：10mol=1：5，故B錯誤；C該反應(yīng)中HCl被KMnO4氧化生成Cl2，則Cl2是HCl氧化產(chǎn)物，故C正確；D1molKMnO4完全反應(yīng)被還原成+2價錳離子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×（72）=5mol，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反

36、應(yīng)的計算，題目難度不大，正確判斷元素化合價變化為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。20（2分）有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（

37、OH）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3V2=V1，故選：D?！军c評】本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關(guān)系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等二、綜合題21（15分）海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br2Cl+Br2。（1）氯原子最外層電子軌道表示式是，氯氣屬于非極性分子（填寫“極性”或“非極

38、性”）。（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH+Br+HBrO取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因。滴加氫氧化鈉溶液，OH和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺。氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。如果上述反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會向正反應(yīng)方向移動（填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大（填寫“增大”或“減小”）。（4）若

39、反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（Lmin）?！痉治觥浚?）氯原子最外層有7個電子，氯氣為非極性分子；（2）加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動；（3）平衡常數(shù)為生成物與反應(yīng)物的濃度冪的比值，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)速率減小；（4）容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，說明消耗0.004mol二氧化硅，則消耗0.016molHF，以此計算反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓海?）氯原子最外層有7個電子，最外層電子軌道表示式是，氯氣為非極性分子，故答案為：；非極性； （2

40、）加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺，故答案為：滴加氫氧化鈉溶液，OH和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺；（3）對于反應(yīng)4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ，平衡常數(shù)表達式為，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)速率先減小，隨著反映的進行，生成物的濃度逐漸增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，故答案為：；向正反應(yīng)方向移動；減?。辉龃?； （4）容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，說明消耗二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.004mol，則消耗0.016molHF，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為=

41、0.0010mol/（Lmin），故答案為：0.0010mol/（Lmin）?！军c評】本題綜合考查化學(xué)平衡移動問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握平衡移動的影響因素，把握平衡常數(shù)的意義以及反應(yīng)速率的計算，難度不大。22（15分）鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為Fe2（SO4）3（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入KSCN溶液試劑，看到

42、溶液變?yōu)檠t色現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl（SO4）212H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式：明礬水解生成膠狀A(yù)l（OH）3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點的沉淀是BaSO4（填化學(xué)式），已知ab時存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量：BaSO4比Al（OH）3多?！痉治觥浚?）Fe過量，與硝酸反應(yīng)生成

43、硝酸亞鐵、NO和水；（2）亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色；（3）明礬中含有Al3+，水解生成Al（OH）3，膠體具有吸附性；（4）ab發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，cd發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O?！窘獯稹拷猓海?）Fe過量，與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被

44、氧化為Fe2（SO4）3；檢驗鐵離子的溶液用KSCN溶液，鐵離子遇到KSCN溶液，溶液顯血紅色；故答案為：Fe2（SO4）3；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（3）KAl（SO4）212H2O俗稱明礬，明礬在溶液中電離的鋁離子會水解生成膠狀A(yù)l（OH）3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；故答案為：明礬水解生成膠狀A(yù)l（OH）3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）在ab發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，cd發(fā)生反應(yīng)2Al

45、（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Al（OH）3溶解，所以c點沉淀只有BaSO4；由方程式A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3BaSO4；故答案為：BaSO4；BaSO4，Al（OH）3?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式及圖象的分析，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及圖象中對應(yīng)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。23（15分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。ACa

46、（OH）2或CaO BNa2CO3。（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣溶解沉淀過濾蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾烘干。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是因為氨氣在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強，易于吸收更多的二氧化碳，這樣可以生成更多的HCO3，從而產(chǎn)生更多的純堿。（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁），碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫化學(xué)式）。（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W（NaHCO

47、3）=?！痉治觥勘绢}是利用粗鹽提純得到的精制食鹽水中，通往氨氣到飽和后再通CO2，依據(jù)侯氏制堿法原理，會有碳酸氫鈉沉淀生成，過濾洗滌干燥后將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿，可結(jié)合流程進行分析；（1）根據(jù)題意A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰，再結(jié)合粗鹽溶液里含有Mg2+、Ca2+來分析；（2）根據(jù)實驗室提純粗鹽的整個操作過程來回答；（3）二氧化碳在水溶液中的溶解度不大，而氨氣在水溶液中的溶解度很大，據(jù)此實際生產(chǎn)來回答；（4）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl；（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解反應(yīng)固體質(zhì)量的改變由生成的二氧化碳和水引起、從而用差量法來進

48、行計算?！窘獯稹拷猓海?）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去，故答案為：Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；（2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；（3）因為二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨氣在水中的溶解度非常大，故先通氨氣，讓氨氣在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強，易于吸收更多的二氧化碳，這樣可以生成更多的HCO3，從而產(chǎn)生更多的純堿，故答案為：因為氨氣在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強，易于吸收更多的二氧化碳，這樣可以生成更多的HCO3，從而產(chǎn)生更多的純堿；（4）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl。故答案為：有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；NH4Cl；（5）加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失