2019高考全國(guó)Ⅲ卷化學(xué)試題(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于

2、高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，密度小，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形

3、結(jié)構(gòu)，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/

4、24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的是分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤。10.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B. 水中的 、Cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O【答案】A【解析】離子交換樹(shù)脂凈化水

5、的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的H離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂被除去，B正確；C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換

6、樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O，D正確。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB. c(H+)= c()+2c(HPO42-)+3c()+ c(OH)C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下pH2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4濃度增大，抑制磷

7、酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤。12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A 【解析】A .Cl2+H2OHCl+HClO 因?yàn)樗嵝訦2CO3> HClO> HCO3-,碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，也可以與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到較高濃度的次氯酸溶液 B . MnO2是反應(yīng)中的催化劑可以加快氧氣的生

8、成速率 C. 乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉溶液，而乙酸乙酯不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)且分層析出所以可以經(jīng)分液分離 D . 亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO213為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

9、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D 【解析】A 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)所沉積的ZnO分散度高正確。B 由題中已知電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知充電時(shí)是電解池原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

10、正確。C 由題中已知電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知放電時(shí)是原電池原理負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)正確。D 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。26（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L1形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：金屬離子Mn2+

11、Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和_；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將_。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材

12、料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_?！敬鸢浮?（1）SiO2（不溶性硅酸鹽） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）將Fe2+氧化為Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5）F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動(dòng) （6）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O （7）【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過(guò)程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑

13、，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；（3）由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.76之間；（4）根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；（5）由HF H+F-知，酸度過(guò)大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全；（6）根據(jù)題干信息沉錳的過(guò)程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（7）根據(jù)化

14、合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=4，已知，x=y=1/3，帶入計(jì)算得：z=1/3 27（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159-72-74135138相對(duì)密度/（g·cm3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 m

15、L冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_加熱（填標(biāo)號(hào)）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為_(kāi)。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%?！敬鸢浮?（1）A (2). BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶） （4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉 （5）重結(jié)晶 （6

16、）60【解析】（1）考查水浴加熱的特點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)溫度70，低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）考查實(shí)驗(yàn)基本操作過(guò)濾。過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個(gè)儀器用不到。（3）反應(yīng)時(shí)溫度較高，所以用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度使其充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的難溶性雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過(guò)濾除去雜質(zhì)；（5）每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過(guò)多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶；（6）水楊酸分子式

17、為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得： C7H6O3 C9H8O4 138 180 6.9g mm( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產(chǎn)率為×100=60。28（15分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)

18、平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400）=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-12

19、1 kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫(xiě)出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】 （1）大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 （2） 116 （3） 增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物 （4） e3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H

20、+=4Fe3+2H2O 5.6【解析】（1）由圖可知，升溫后HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，K值變小，因此K（300）大于K（400）c(HCl)c(O2)比值越大，HCl轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖像，最上面即為c(HCl)c(O2)=11的圖像，400時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，可列出反應(yīng)過(guò)程中的三段式： 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)起始（濃度） c0 c0 0 0變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（濃度） (1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0則K（400）= 進(jìn)料濃度比c(HCl

21、)c(O2)過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過(guò)高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低。（2） 根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=（H1+H2+H3）×2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，產(chǎn)物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過(guò)程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中

22、左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3+e-=Fe2+和4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，就有1 molH+轉(zhuǎn)移至負(fù)極區(qū)，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式，可求得消耗的氧氣為0.25mol，在標(biāo)況下體積即為5.6L。 35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或“相反”）。（2）

23、FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)。（3）苯胺）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)（用n代表P原子數(shù)）?！敬鸢浮?（1）Mg

24、 相反 （2）. 4 （3）. 分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵 （4）. O sp3 （5）. (PnO3n+1)(n+2)-【解析】這道選修題涉及到了元素周期表和對(duì)角線原則、核外電子排布式的寫(xiě)法、配位物的形成，以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算（1）根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價(jià)的二倍。（3）大多數(shù)有機(jī)物都是分

25、子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。（4）電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計(jì)算出P的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO43- P2O74 - P3O105- 磷原子的變化規(guī)律為：1，2，3，4，n 氧原子的變化規(guī)律為：4，7，10，3n+1酸根的變化規(guī)律為：3，4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)

26、-點(diǎn)睛：第二小問(wèn)，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用兩個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu) 第五小問(wèn)，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫(xiě)出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）中的官能團(tuán)名稱是_。（3）反應(yīng)的類型為_(kāi)，W的分子式為_(kāi)。（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究_等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為621；1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫(xiě)出合成路線_。（無(wú)機(jī)試劑任選）【答案】 （1）間苯二酚（1，3-苯二酚