氧化劑　還原劑

1、第三節(jié)氧化劑還原劑第三節(jié)氧化劑還原劑、魯科版魯科版高一化學高一化學、氧化還原反應與元素化合價的變化分析：得到氧，發(fā)生氧化反應得到氧，發(fā)生氧化反應失去氧，發(fā)生還原反應失去氧，發(fā)生還原反應2 + CuO = H2O + Cu 有有得氧、失氧得氧、失氧的化學反應的化學反應是氧化還原反應是氧化還原反應氧化反應氧化反應、還原反應這種相對還原反應這種相對對立的兩種反應，必然同時存對立的兩種反應，必然同時存在在得到氧，發(fā)生氧化反應得到氧，發(fā)生氧化反應失去氧，發(fā)生還原反應失去氧，發(fā)生還原反應再來分析上述兩個氧化還原反應的化合價變化2 + CuO = H2O + Cu0+1+00+0再看下列反應雖然沒有得失氧，

2、但同樣有化合價變化2Na + C1 = 2NaC1Fe + CuSO = FeSO + Cu上述反應雖然表觀不同，但實質（化合價變化）是相同的，都屬于氧化還原反應、定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫無化合價變化的反應屬于非氧化還原反應有元素化合價升高的反應是氧化反應有元素化合價降低的反應是還原反應氧化還原反應中：元素化合價升高和降低必然同時發(fā)生、同時存在，（且在同一個反應中，化合價升、降總數相等）故氧化和還原反應必然同時發(fā)生，統一于同一個氧化還原反應中氧化還原反應為我們認識化學反應分類又提供了新視角、氧化還原反應與基本反應類型的關系氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反

3、應、氧化還原反應的實質、氧化還原反應的實質思考：在氧化還原反應中，導致元素化合價發(fā)生改變的根本原因是什么？實驗內容實驗內容反應原理反應原理實驗實驗現象現象實驗內容實驗內容反應原理反應原理共同現象共同現象電流計指針偏轉電流計指針偏轉電流計指針偏轉電流計指針偏轉電流計指針偏轉電流計指針偏轉電流計指針偏轉說明：電流計指針偏轉說明： 這些氧化還原反應發(fā)生時有這些氧化還原反應發(fā)生時有電子轉移電子轉移溫馨提示：溫馨提示：1、生成物、生成物NaCl中含有哪些微粒？中含有哪些微粒？2、這些微粒是怎樣形成的？、這些微粒是怎樣形成的？0+10-1再以再以NaClNaCl的生成為例說明引起化合價的生成為例說明引起化

4、合價變化的根本原因變化的根本原因0+10-1NaNa+失失1e-ClCl-得得1e-e-結論、氧化還原反應的實質是、氧化還原反應的實質是電子轉移電子轉移說明：在氧化還原反應中，電子轉移是實質，化合價升降是電子轉移的外觀表現，只有通過化合價升降才能知道電子轉移的方向和數目、電子轉移和化合價升降關系某元素一個原子（或離子）失電子，該元素化合價升高且失電子總數等于化合價升高總數某元素一個原子（或離子）得到電子，該元素化合價降低且得電子總數等于化合價降低總數記憶： 失升氧得降還自我小結：對氧化還原反應認識的發(fā)展過程得氧、失氧觀氧化反應還原 反應得氧、失氧觀氧化還原 反應化合價升降觀電子得失觀、氧化還原

5、反應中、氧化還原反應中電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法a、雙線橋法0+10-1失e-（因化合價升高）得e-（因化合價降低）0+10-失e-得e-原子數每個原子得失電子數2+2+0+2+20失e-得e-方向數目0+10-1e-方向數目b、單線橋法2KC1O = 2KC1 + 3O+5 -2-106e-C1 + H O = HC1 + HC1O0-1+1e-兩課時小結、氧化還原反應與元素化合價的變化、氧化還原反應與元素化合價的變化 、定義：有元素化合價升高的反應是氧化反應有元素化合價降低的反應是還原反應 、氧化還原反應與基本反應類型的關系 、氧化還原反應的實質氧化還原反應的實質 、氧化還原反應

6、的實質是電子轉移 、電子轉移和化合價升降關系 、氧化還原反應中電子轉移的表示方法說明：氧化還原反應雖然實質是電子轉移，但它是通過化合價這個表觀特征來判定的故確定一個反應是否為氧化還原反應及對氧化還原反應各物質性質的分析均以化合價為依據二、氧化劑還原劑 、定義、定義含有元素化合價升高的反應物是還原劑含有元素化合價降低的反應物是氧化劑它具有還原性，發(fā)生了反應它具有氧化性，發(fā)生了反應氧化還原Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低還原劑還原劑 氧化劑氧化劑失電子失電子得電子得電子該物質具有什么性？發(fā)生了什么反應？該

7、物質具有什么性？發(fā)生了什么反應？通過反應分析：氧化、還原劑；氧化、還原性；氧化、還原反應等、化合價與物質性質（氧化還原性）（在第一章講過對物質性質的預測可通過化合價）含有最高價元素的物質 KMnO 、 FeC1 、 HC1、 H SO含有最低價元素的物質 、 Fe 含有中間價元素的物質 如：FeC1 、 H O CO+7+3+1+1+6只具有氧化性只具有還原性-+2-1+2既具有氧化性又具有還原性，取決于與之反應物質的能力、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑有：常見還原劑有：活潑非金屬單質、含高價元素的化合物活潑金屬單質、含低價元素的化合物、部分非金屬單質。原理應用三、探究鐵及其化合物的氧化性三、探

8、究鐵及其化合物的氧化性 和還原性和還原性1、實驗探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和還原性實驗準備：主要鐵化合物的顏色（見課 本P53、P54）， 對所探究物質性質預測（學生完成）實驗試劑：Fe、FeC1 、FeC1 、HC1、 Zn、C1 、KSCN等。實驗內容離子反應式結論Fe與H+Fe具有 、H+具有Fe3+與FeFe3+具有 Fe2+與ZnFe2+ Fe2+與C1氧化性與還原性2Fe3+Fe=3Fe3+2、歸納總結鐵及化合物的轉化關系FeFe2+Fe3+強氧化劑：強氧化劑：KMnOKMnOHNOHNOH H SOSOC1C1O O強還原劑：強還原劑：ZnZn、H H 、COCO、A1A1弱還原劑：弱還原劑：CuCu、I I- -、S S2-2-等等弱氧化劑：弱氧化劑：CuCu2+2+、H H+ +、I I 、S S等等強還原劑：強還原劑：ZnZn、H H 、COCO、A1A1強氧化劑總結：二、氧化劑還原劑 、定義、定義、化合價與物質性質、常見的氧化劑還原劑三、探究鐵及其化合物的氧化性三、探究鐵及其化合物的氧化性 和還原性和還原性1、實驗探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和還原性2、歸納總結鐵及化合物的轉化關系作業(yè)：練習：標出下列兩個反應的電子轉移方向和數目，并指出氧化劑 ；具有氧化性的物質 ； 發(fā)生氧化反應； 被氧化及氧化還原產物。3Cu