物質(zhì)的量濃度教案及習(xí)題

1、物質(zhì)的量濃度教案 知識(shí)目標(biāo)：1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＧ楦心繕?biāo)1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

2、本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。如：溶液加水稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。?即c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?(例題5)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： c = 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。能力目標(biāo)： 在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。情感目標(biāo)： 與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

3、的概念。教學(xué)過(guò)程：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？-用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式： 特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示 溶液組成的物

4、理量物質(zhì)的量濃度。定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式： 注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是L或m3。1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_ mol/L2. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_ mol/L3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_ mol/L4. 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（答：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）1. 將342gC12H2

5、2O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2. 從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？（ 1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）-若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)

6、量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。練習(xí)：1. 0.1molLAl2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_。2.有5瓶溶液分別是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50ml 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順

7、序_答：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.600.0120.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/180.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)： 通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度

8、溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。情感目?biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)： 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)： 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)過(guò)程：如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。-例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。配制的步驟：1.計(jì)算2.稱量（如何稱取固體？如何稱取液體呢？配制氫氧化鈉溶液，如何稱量其固體？）配制用的主要儀器容量瓶。注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。3.溶解：（溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？）4.冷卻：5.轉(zhuǎn)移：（由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻

9、璃棒引流。）6.洗滌：洗滌23次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。7輕搖：8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線23cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。9. 搖勻：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。（此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？）10.裝瓶，貼簽。由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。注明溶液名稱和濃度。-若水加多了，超

10、過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。練習(xí)：1. 用98的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度

11、偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制小結(jié)：1.計(jì)算 2.稱量 3.溶解 4.冷卻 5.轉(zhuǎn)移 6.洗滌 7.輕搖 8.定容 9.搖勻 10.裝瓶貼簽第三課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念；使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度

12、的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算：1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。2：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 3：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算

13、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）已知溶液的質(zhì)量。 （2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量 (3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。5：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？ 三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系6.體積百分比濃度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以說(shuō)將60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。7.乙醇的體積百分比濃度是商業(yè)上表示酒類(lèi)濃度的方法。白酒、黃酒、葡萄酒等酒類(lèi)的“度”（以標(biāo)示），就是指酒精的體積百分比濃度。例如：60%(V/V)的酒寫(xiě)成60。8.體積百分比濃度屬非法定單位，將被法定計(jì)量單位體積分?jǐn)?shù)（）代替。物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù) B是物質(zhì)B的體積跟混合物的體積比。例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，該溶液的體積分?jǐn)?shù)是0.60或60102。體積比濃度：例如，配制1 ：4的硫酸溶液，就是指1體積硫酸（一般指98%，密度是1.84g/cm3的H2SO4）跟4體積的水配成的溶液。體積比濃度只在對(duì)濃度要求不太精確時(shí)使用。習(xí)題精選一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 0.12mol/L的NaCl、Mg