選修4第2章第1節(jié)化學反應速率課件

1、第一節(jié)化學反應速率第一節(jié)化學反應速率第二章化學反應速率和化學平衡第二章化學反應速率和化學平衡學習目標學習目標 、掌握化學反應速率的概念、掌握化學反應速率的概念 2 2、化學反應速率的表示方法、化學反應速率的表示方法重點、難點重點、難點：化學反應速率概念的理解和其表示方法化學反應速率概念的理解和其表示方法 一、一、化學反應速率化學反應速率1 1、定義：是描述、定義：是描述化學反應進行快慢的化學反應進行快慢的物理量物理量, , 是指單位時間、單位體積內反應物或生成物的物質的量是指單位時間、單位體積內反應物或生成物的物質的量( (mol) mol) 的變化。的變化。2 2、表示方法：用單位時間內某一

2、反應物的物質的量濃度的減少或生成、表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。物的物質的量濃度的增加來表示。 V=V=C/C/t t3 3、單位、單位:mol/L.h :mol/L.h 、mol/L.min mol/L.min 、mol/L.smol/L.s 如反應方程式如反應方程式mA+nBmA+nB= =pY+qZpY+qZ則則V VA A= =C C（A A）/ /t t， V VB B= =C C（B B）/ /t t，V VY Y= =C C（Y Y）/ /t t， V VZ Z= =C C（Z Z）/ /t t。學與問 一個化學反應的速率

3、用不同的一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意但含意 , , 速速 率之比等率之比等 于該反應方程式中對應于該反應方程式中對應 之比。之比。不同不同是一致的是一致的物質的系數(shù)物質的系數(shù)、各物質速率與化學計量關系 一定條件下，用不同的物質來表示某反應的一定條件下，用不同的物質來表示某反應的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應方程式中且它們的數(shù)值之比等于反應方程式中系數(shù)比系數(shù)比。如： N2+3H2=2NH3 1 : 3 ： 2322:NHHN=1：3：2課堂練習 在一定條件下在一定

4、條件下2 2升的反應容器中充入一定量的升的反應容器中充入一定量的N N2 2和和H H2 2發(fā)生下反應，發(fā)生下反應，N N2 2+3+3H H2 2=2=2NHNH3 3，5 5分鐘后測的分鐘后測的NHNH3 3的物質的量為的物質的量為0.50.5molmol則則NHNH3 3的反應速率為的反應速率為_；H H2 2的反應速率為的反應速率為_。0.05mol/(Lmin)32 0.05mol/(Lmin)=課堂練習課堂練習： (1)在一定條件下，密閉容器中合成在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開始時測得開始時測得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測得末，測得N

5、2=0.9mol/L。求。求V H2為多大？為多大？(2)向向2L的密閉容器的密閉容器(內有催化劑內有催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)，經(jīng)2S，測得容器內有，測得容器內有1mol的的SO3，則該反應，則該反應的速率可怎樣表示。的速率可怎樣表示。(3)在下列過程，需要加快化學反應速率的是在下列過程，需要加快化學反應速率的是A、鋼鐵腐蝕、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化、塑料老化 C、食物腐爛、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼、工業(yè)煉鋼(4)某溫度時，圖中曲線某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線

6、。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的據(jù)分析，該反應的化學方程式為；化學方程式為；反應從開始計時，反應從開始計時，2分鐘分鐘內內Z的平均反應速率為的平均反應速率為_。D3X+Y=2Z1.測定原理利用化學反應中與某一種化學物質的 (或 )相關的性質進行測定。2.測定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質測定如通過測量釋放出一定體積的氣體的 來測定反應速率，或測量一定時間內氣體壓強的變化來測定反應速率。(2)利用科學儀器測量出的性質進行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。(3)在溶液中，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用 和 的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。答案濃度質量時

7、間顏色深淺顯色物質濃度間二、化學反應的速率的測定。設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗： 按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 molL1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。（實驗一）實驗分析答案按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 molL1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、 。(2)觀察到的現(xiàn)象是： ；收集10 mL氣體所用時間比所用時間短。(3)所能得出的實驗結論是： 。秒表鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣

8、泡4 molL1的硫酸與鋅反應比1 molL1的硫酸與鋅反應快【注意事項注意事項】鋅粒的大小(即表面積)基本相同。40 mL的硫酸溶液要迅速加入。裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。注意問題(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間它與時間和濃度變化有關和濃度變化有關.(2)在同一反應中用不同物質來表示時在同一反應中用不同物質來表示時,其數(shù)值可以不同其數(shù)值可以不同,但都表但都表示同一個反應的速率示同一個反應的速率.因此因此,表示化學反應的速率時表示化學反應的速率時,必須說明必須說明反應物中哪種物質做標準反應物中哪種物質做標準.不同物質的

9、速率的比值一定等于化不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比學方程式中相應的化學計量數(shù)之比.(3)一般來說一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此因此,某一某一段時間內的反應速率段時間內的反應速率,是平均速率是平均速率,而不是指瞬時速率而不是指瞬時速率.(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。學生練習：學生練習：1 1把下列四種把下列四種X X溶液，分別加進四個盛有溶液，分別加進四個盛有10mL10mL濃度濃度為為2 mol2 molL L-1-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至的鹽酸的

10、燒杯中，并都加水稀釋至50mL50mL，此時，此時，X X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（速率最大的是（ ）。）。（A A）10 mL10 mL、2 mol2 molL L-1-1 （B B）20 mL20 mL、2 mol2 molL L-1-1（C C）10 mL10 mL、4 mol4 molL L-1-1 （D D）20 mL20 mL、3 mol3 molL L-1-1答案：答案：D D 2 2反應反應4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H= 4NO+6H2 2O O，在，在5L5L的密閉容器中進行半分鐘后，的密閉容器中進行半

11、分鐘后，NONO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol0.3mol，則此反應的平均速率，則此反應的平均速率（x x）（表示反應）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。）。（A A）(O(O2 2)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1s s-1-1 （B B）(NO)=0.008 mol(NO)=0.008 molL L-1-1s s-1-1 （C C）(H(H2 2O)=0.003 molO)=0.003 molL L-1-1s s-1-1 （D D）(NH(NH3 3)=0.002 mol)=0.002 molL L-1

12、-1s s-1-1 答案： CD3 3反應反應4A4A（氣）（氣）+5B+5B（氣）（氣）= 4C(= 4C(氣氣)+6D)+6D（氣）在（氣）在5L5L的密閉容器中進行，的密閉容器中進行，半分鐘后，半分鐘后，C C的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol0.3mol。下列論述正確的是（。下列論述正確的是（ ）。）。（A A）A A的平均反應速率是的平均反應速率是0.010 mol0.010 molL L-1-1s s-1-1（B B）容器中含）容器中含D D的物質的量至少為的物質的量至少為0.45mol0.45mol（C C）容器中）容器中A A、B B、C C、D D的物質的量比一定是

13、的物質的量比一定是4:5:4:64:5:4:6（D D）容器中）容器中A A的物質的量一定增加了的物質的量一定增加了0.3mol0.3mol答案：答案：B B4 4在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A A與與B B反應生成反應生成C C，其反應速率分別用，其反應速率分別用(A)(A)、(B)(B)、(C)(C)（molmolL L-1-1s s-1-1）表示，且）表示，且(A)(A)、(B)(B)、(C)(C)之間有如下所示的關系：之間有如下所示的關系： (B)=3(A)(B)=3(A)； 3(C)=2(B)3(C)=2(B)。則此反。則此反應可表示為（應可表示為（ ）（A A）2A+3B2A+3B2C 2C （B B）A A3B3B2C2C（C C）3A+B3A+B2C 2C （D D）A AB B答案：答案：B B 預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素1 1、化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我、化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們以前學過的