中考化學專題復習

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上坐標曲線題例下列四個圖像能正確反映對應的實驗操作的是()A. 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸C. 向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫D. 向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸一、選擇題1.已知：2KClO3 2KCl3O2，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是()A. 固體中氧元素的質量 B. 生成O2的質量C. 固體中MnO2的質量 D. 固體中鉀元素的質量分數第1題圖2.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利

2、用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是()A. 圖中c點所示溶液呈堿性B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 第2題圖第 3題圖3.向甲物質中逐漸加入乙物質至過量。若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與圖不相符合的是() 選項甲物質乙物質Y軸表示的含義A二氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳的質量Bt 的水硝酸鉀t 時硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質量D飽和石灰水生石灰溶液的質量4.下列能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的圖像是

3、()第4題圖A. 圖1表示一定壓強下，氧氣在水中的溶解度B. 圖1表示一定壓強下，氫氧化鈣在水中的溶解度C. 圖2表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D. 圖2表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀第5題圖5.向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是() A. 取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. 圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應C. b點時溶液中金屬離子有Zn2、Cu2，金屬單質有Zn、Cu、AgD. c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同6.下列圖像能正確反映對應操作中各量

4、變化關系的是()第6題圖A. 將水通電一段時間B. 加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣C. 將未打磨過的鋁片放入足量的稀鹽酸中D. 20 時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中7.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是() (第7題圖)A. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒C. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D. 向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8.下列四個圖像能正確反映實驗變化關系的是()A常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中B敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸C加熱KNO

5、3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))D少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒9.下列圖像與對應的表述不吻合的是(),第9題圖)A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水B. 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空與簡答題10.小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：第10題圖(1)A點處溶液中的兩種溶質是_(寫化學式)。(2)AB段可觀察到的實驗現象是_。(3)BC段

6、發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)CD段pH上升的原因是_。11.現有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求回答：(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌。反應中生成的CO2質量的變化如下：加入的鹽酸質量/g018.2536.554.757391.25生成的CO2質量/g00a2.24.4b表中a的值為_，b的值為_。請繪出生成CO2的質量與加入鹽酸質量的關系圖。,第11題圖)(2)碳酸鈉與鹽酸的反應分為兩步：Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl；_。(3)若其他條件不變，改用20%的鹽酸進行滴定，請結合上述曲線，分析新曲線的起點與最高點所對應的橫縱坐標位置。起點橫坐標_

7、，縱坐標_。最高點橫坐標_，縱坐標_。12.請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。第12題圖(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應_(填“放熱”或“吸熱”)，反應的化學方程式為_。(2)實驗測得反應中產生氣體的速度(v)與時間(t)的關系如圖，請根據t1t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。(1)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為_。(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖描述相關變化曲線，一定不正確的是_。三、計算題

8、13.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料?，F取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。已知：FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水。請計算：(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質量為_ g。(2)列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數(結果精確到0.1%)。第13題圖 例B【解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了溶劑，則溶質會析出，A錯誤；等質量鋅、鐵與等質量分數的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量鐵大于鋅，橫坐標為稀鹽酸，質量相等的酸提供的氫元素質量相等，則產生的氫氣質量相等

9、，因此斜率相同，B正確；三氧化二鐵與CO在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，固體質量不可能為0，C錯誤；稀硫酸加入后立即產生硫酸鋇沉淀，所以應從0點開始，D錯誤。熱點題型精練參考答案1. A【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KClO3 2KCl3O2，根據化學方程式可以看出MnO2是該反應的催化劑，反應前后質量不發(fā)生變化，C錯誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時才開始發(fā)生反應，產生O2，當完全反應時，KClO3中的氧全部轉化為O2，O2的質量達到最大值，固體中氧元素的質量逐漸減小直至反應停止，反應結束后，固體中氧元素的質量只是MnO2中氧元素的質量，A正確、B錯誤；由于反應前后鉀元素的質量沒

10、有發(fā)生變化，但固體總質量減小，所以鉀元素的質量分數從反應開始到結束一直增大，反應結束后達到最大值，D錯誤。方法指導：如何解答坐標曲線類試題？解答此類試題時，首先要做到“五看”，一看坐標(橫、縱坐標的含義)、二看起點(圖像的起點)、三看拐點(圖像的拐點及終點)、四看比例(看圖像中橫縱坐標的比例關系)、五看特征(看圖像的走向，如上升還是下降等)；其次把圖像表示的意義與化學知識有效地結合起來，找出圖像與相關化學知識的具體關系即可。具體詳情如下：向鹽酸中不斷加水起點aa點pH7，說明起始溶液顯酸性交點bb點pH7，隨著溶液的稀釋，溶液顯中性終點cc點pH7，溶液最終顯堿性稀釋的過程中，酸性不會變?yōu)閴A性

11、，曲線只會無限接近pH7這條直線，b、c點錯誤2. D【解析】c點的pH小于7，溶液顯酸性，A錯誤；a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯誤；由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，最后溶液顯酸性，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯誤；由a點到b點的pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，D正確。3. D 【解析】A二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，反應前后二氧化錳的質量不變B固體物質的溶解度只與溫度有關，溫度一定時，溶解度不變C氯化銀不溶于水，也不溶于酸，因此

12、加入稀硝酸的過程中，氯化銀質量不變D×向飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，由于飽和石灰水中的溶劑減少，導致一部分氫氧化鈣固體析出，使原飽和溶液的質量減少4. C【解析】一定壓強下，氣體溶解度隨溫度的增大而減小，A錯誤；一定壓強下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，B錯誤；一定溫度下，向水中加入硝酸鉀，質量分數應該是從零開始，D錯誤。5. B【解析】根據金屬活動性順序表可知，鋅的活動性大于銅，銅的活動性大于銀。根據優(yōu)先置換原則可知，鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應。由圖像可知，從一開始到b點是鋅與硝酸銀反應，bc段表示鋅與硝酸銅反應，cd段表示鋅有剩余。取a

13、點溶液，由于溶液中含有未反應完的硝酸銀，滴加稀鹽酸，會產生白色沉淀，A錯誤；圖標上bc段表示鋅與硝酸銅反應的過程，由于65份鋅與硝酸銅反應生成了64份的銅，根據質量守恒定律，固體質量減小，則溶液質量增加，B正確；b點表示硝酸銀全部反應完，硝酸銅即將開始反應，故溶液中含有的金屬離子有鋅離子和銅離子，金屬單質有鋅和銀，C錯誤；c、d兩點表示硝酸銅全部反應完，因此兩點的溶液中只含有硝酸鋅，金屬單質含有鋅、銀、銅三種金屬，D錯誤。6. C【解析】A×電解水產生氫氣和氧氣的體積比為21B×根據質量守恒定律，反應前后錳元素的質量不變C由于鋁片表面有未打磨的氧化鋁，反應時鹽酸先和氧化鋁反

14、應，氧化鋁反應完后，再與鋁反應產生氫氣，直至鋁片反應完D×氧化鈣與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，且氧化鈣消耗了溶劑，因此溶質析出，溶質質量減小，氧化鈣反應完全后隨著溶液的冷卻，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中溶質質量增加，但是由于氧化鈣和水反應消耗了一部分水，使得飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，最終溶液中溶質質量比變化前應減少7. C【解析】催化劑改變的是反應速率，不改變產物的質量，A正確；根據質量守恒定律，反應前后物質總質量相等，B正確；C圖橫坐標為金屬質量，當加入等量的金屬時，相對原子質量小的產生氫氣多，鐵產生氫氣比鋅多，當酸反應完后，產生氫氣的質量將不

15、再增加，圖中鋅與鐵的曲線弄反了，C錯誤；酸堿鹽之間發(fā)生反應時，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，將鹽酸反應完后再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，D正確。8. A【解析】根據題干信息“足量的鎂和鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中”，可知酸沒有剩余，即反應消耗的酸質量相等，根據質量守恒定律確定該反應生成的氫氣質量相等；鎂比鐵活潑，則鎂比鐵反應速率快，A正確。其余選項解釋如下：9. A【解析】NaOH的pH大于7，向氫氧化鈉溶液中不斷加水，NaOH的濃度減小，pH隨之降低，但它仍然是堿，不會小于或等于7，只是pH越來越接近于7，A錯誤；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑，

16、化學反應前后質量和化學性質均不變，B正確；在硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，先中和硫酸，等硫酸完全反應后再與硫酸銅反應，也就是剛開始不能出現氫氧化銅沉淀，C正確；某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質量增加，達到飽和狀態(tài)后溶液質量不變，D正確。10. (1)HCl和CaCl2(2)產生氣泡(3)Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3(4)Na2CO3溶液顯堿性(其他合理答案也可)11. (1) 04.4 (2)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2(3)18.25036.54.412. 研究一：(1)放熱Mg2HCl= MgCl2H2(2)

17、溫度研究二：(1)CuSO4Fe= FeSO4Cu(2)B【解析】研究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應放熱，鎂與鹽酸反應會生成氫氣和氯化鎂，化學方程式為：Mg2HCl= MgCl2H2。(2)通過圖中的反應速率可以看出，在t1t2時間段速率加快，所以化學反應速率受溫度等因素影響；研究二：(1)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4Fe= FeSO4Cu。(2)由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。剛開始銅的質量為零，置換完銀才會置換出銅，A正確；硝酸銅的質量分數最后會減小到零，B錯誤；鐵和硝酸

18、銀反應生成硝酸亞鐵和銀，每56份質量的鐵會置換出216份質量的銀，溶液質量減輕，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液質量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，C正確；鐵剛與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現亞鐵離子和銅離子，最后只剩下亞鐵離子，D正確。13. (1)11.6(2)【信息梳理】需要求的量所用稀硫酸的溶質質量分數分析或計算公式將(1)求得的20.0 g 菱鐵礦中FeCO3的質量代入化學方程式FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O中可計算出反應所消耗的硫酸的質量，再用求得的硫酸的質量除以反應完全時消耗的稀硫酸的總質量，即可求得所用稀硫酸的溶質質量分數需要知道的量20.0 g 菱鐵礦中FeCO3的質量、反應完全時消耗的稀硫