高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重要知識點(diǎn)

1、高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重要知識點(diǎn)（1）1、常見的10電子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。陰離子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-2、常見的18電子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、CH3OH、C2H6 。陽離子有 ：K+、Ca2+ 陰離子有：S2-、HS-、O22-、Cl-3、電中性的微?？梢允窃?，也可以是分子。4、同位素原子的質(zhì)量數(shù)雖然不同，但化學(xué)性質(zhì)基本上完全相同5、16O、17O、18O屬同位素，O2、O3、O4屬同素異形體；H

2、D是單質(zhì)6、在元素周期表中（1）各周期中所含元素的種類分別是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86按規(guī)律推測第7周期惰性元素的原子序數(shù)為118，第7周期、第8周期若都填滿，元素種類分別為32、50。（2）周期表中共有18個(gè)縱行，若每個(gè)縱行稱作1列，則VA族是第15列。A族后面是第IIIB族。所含元素的種類最多的是IIIB族（3）若A某元素的原子序數(shù)為n,則與之同周期的A族的元素的原子序數(shù)可能為n+1、n+11、n25（4）若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)可能為n+2、n+8、n+18、n+32

3、(5)最外層電子數(shù)比次外層多的元素一定在第二周期。(6)上周期活潑的非金屬元素形成的陰離子與下周期活潑的金屬形成的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同（7）同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。（半徑比較要三看：電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)）7、在下表中填上相應(yīng)的元素符號（136號元素，其它的主族元素）：會寫1-36號電子排布式：Cr Cu Fe： Fe3+： Fe外圍電子： 8、地球上元素絕大多數(shù)元素是金屬元素，非金屬有22種。核內(nèi)沒有中子的原子是氫，最不活潑的元素是氦，形成化合物種類最多的元素是碳

4、，地殼中含量最多的元素是氧,氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性相反,相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。9、在短周期元素中(1) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有Al、Be(2) 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0的元素有H、C、Si(3) 最高正價(jià)等于等于最底負(fù)價(jià)絕對值的3倍的元素是S(4) 最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半的元素是Be(5) 最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有Li、P(6) 基態(tài)原子有3個(gè)不同能級，各能級中電子數(shù)相等的是C10、X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，則X可能是H或Na,Y是O1

5、1、H、N、O形成的離子晶體是NH4NO3 、NH4NO212、離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中不一定只有離子鍵。13、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物形成的晶體可以是分子晶體(如干冰)、也可以是原子晶體(如水晶)。14、分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如惰性氣體形成的晶體。15、分子內(nèi)的共價(jià)鍵越牢固，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；分子間的作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高。分子穩(wěn)定性比較主要看半徑；熔沸點(diǎn)比較三看：晶體類型對于原子、離子、金屬晶體看半徑和電荷對于分子晶體看氫鍵和式量； 如：熔沸點(diǎn)：CO2SiO2 穩(wěn)定性：C

6、O2SiO2（2）16、非極性共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)，離子化合物、共價(jià)化合物中。17、由極性鍵構(gòu)成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定含有非極性鍵，一般ABn型分子中若A原子沒有孤對電子則為非極性分子。18、原子晶體中只存在共價(jià)鍵19、原子晶體、離子晶體中都沒有單個(gè)的分子存在。C、SiO2、NaCl都不能反映分子組成。20、晶體中有陽離子的存在不一定有陰離子（如金屬晶體），有陰離子則一定有陽離子。21、金屬晶體離子晶體的熔點(diǎn)可能比原子晶體高，分子晶體的熔點(diǎn)也可能比金屬晶體高22、H2S、BF3、BeCl2、PCl5、SO2、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都達(dá)到8電

7、子結(jié)構(gòu)。23、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物24、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬分子間作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子間能形成氫鍵至使熔沸點(diǎn)反常。HF,HCl,HBr,HI的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl,但分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)幾乎沒有影響。在冰中每個(gè)水分子周圍以氫鍵結(jié)合了4個(gè)水分子，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，冰熔化時(shí)分子間空隙減少。25、原子數(shù)之和相同，最外層電子數(shù)之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似。如：N2和CO；CO2和N2O；與O3和SO2；SO42-和ClO4-、SiO44-26、同一周期從左向右

8、，第一電離能趨于增大，但I(xiàn)IA族大于IIIA族，VA族大于VIA族;同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，同一原子的各級電離能趨于增大，電離能發(fā)生突變，表示電子分層；同一周期從左向右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性越大（>1.8）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(<1.8)，金屬性越強(qiáng)。兩元素的電負(fù)性的差值>1.7形成離子鍵。27、共價(jià)鍵的類型分為 鍵和鍵；s電子只能形成鍵，p電子之間除能形成鍵外，還能形成鍵。 鍵軸對稱；鍵鏡像對稱。 鍵和鍵的這些重疊方式，都是為了取得原子軌道的最大重疊，從而使體系能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。但兩者相比較，鍵的電子云重疊程度較大

9、，較牢固，不容易斷裂。一般共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中由一個(gè)和一個(gè)鍵組成，共價(jià)三鍵中由一個(gè)鍵2個(gè)鍵組成。28、形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。29、價(jià)層電子對互斥模型 ABn價(jià)層電子對相互排斥的結(jié)果是使原子之間呈距離最遠(yuǎn)的排列 立體結(jié)構(gòu) 范例中心原子A上的價(jià)電子 n=2 直線形 CO2 、CS2、BeCl2、HCN都用于形成共價(jià)鍵 n=3 平面三角形 BF3 HCHO n=4 正四面體 CH4、NH4+ 中心原子A上有孤對電子（孤對電子和成鍵電子對也要相互排斥） n=2 V字形 （H2S、SO2） n=3 三角錐形(H3O+、NH3)30、軌道雜化形式的

10、判斷：（雜化軌道數(shù)=中心原子結(jié)合原子數(shù)+孤對電子對數(shù)） 如果 =2 則是sp雜化（CO2、HCN、C2H2 ）； =3 則是sp2雜化 （HCHO、SO2、C2H4）=4 則是sp3雜化 (H2O、NH3、CH4)31、“相似相溶”即極性相似相溶、結(jié)構(gòu)相似相溶32、手性碳原子：一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同33、含氧酸的酸性：（HO）mROn 如n值越大，酸性越強(qiáng)34、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與之距離最近且相等的Cl-有6個(gè)，形成正八面體形。每個(gè)Na+周圍與之距離最近且相等的Na+有12個(gè)，每個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl單元。117克NaCl中含有晶胞的個(gè)數(shù)為0.5NA35、在CSCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍與之距離最近且相等的Cl-有8個(gè)，每個(gè)Cs+周圍與之距離最近且相等的Cs+有6個(gè)。36、在金剛石晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需6個(gè)C原子，平均每個(gè)C原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵。在SiO2晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需12個(gè)原子。平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。37、石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需2個(gè)C原子。平均每